合肥市高二上学期理综-化学期中考试试卷（I）卷

1、合肥市高二上学期理综-化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（每题2分，共18分。） (共18题；共45分)1. （2分） (2019高二上太原期末) 2018 年9月，中国国际能源产业博览会在太原召开。下列关于能源说法错误的是（ ） A . 煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能B . 在能源的开发和利用中必须同时考虑对环境的影响C . 天然气是一种高效清洁的能源D . 我的煤炭储量十分丰富，人类可以无穷无尽地开发2. （2分） (2016高二上大庆开学考) 现有下列四个图像： 下列反应中全部符合上述图像的反应是（ ）A . N2（g）+3H2（g）2NH3（g

2、）H10B . 2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H20C . 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H30D . H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）H403. （2分） (2016高一下荆州期中) 反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO+6H2O在2L的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量增加了0.30mol下列说法正确的是（ ） A . 容器中NH3的物质的量一定增加了0.30molB . 容器中H2O（g）的物质的量至少为0.45molC . NH3的平均反应速率为0.010mol/（Ls）D . NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比一定为4：5

3、：4：64. （2分） (2018高三上曹县期中) 常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素的单质，Z是地壳中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，其转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：ZXYB . 常温常压下，Z的氢化物为气态C . 反应为化合反应，反应为置换反应D . 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物5. （2分） (2017高二上延安期末) 沼气的主体是甲烷0.5mol CH4完全燃烧为CO2和H2O（l）时，放出445kJ的热量则甲烷燃烧的热化学方程式是（ ） A . CH4（

4、g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJ/molB . 2 CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=+1780kJ/molC . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+890kJ/molD . 2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=1780kJ/mol6. （2分） (2018高二下南宁月考) 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ） A . 用干燥的pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值B . 将Na2SO3、FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质C . 用碱式滴定管量取 20.00 mL

5、 0.1 molL-1 KMnO4溶液D . 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒7. （2分） 目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：以下推断不合理的是（ ）A . 热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质B . SO2吸收溴的反应方程式：SO2+2H2O+Br2H2SO4+2HBrC . 流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等多种D . 没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能8. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种已知A、B溶液中水的电离

6、程度相同，A、C溶液的pH相同下列说法中不正确的是（ ） A . D溶液的pH=7B . 四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大C . A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）D . B与D等体积混合后，溶液中有c（OH）=c（CH3COOH）+c（H+）9. （2分） (2018高二上宝坻期末) 下列说法正确的是（ ） A . 南海开采出的可燃冰属于新能源B . 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C . 有化学键断裂不一定发生化学反应D . 吸热反应只有加热才能发生10. （3分） 已知115号元素的一种核素为289X，下列有关115号元素的有关叙述正确

7、的是（ ） A . 115号元素位于周期表第八周期B . 该115号的元素的这种核素的原子中，中子数与电子数之差为174C . 1个115号元素的原子与1个12C原子质量之比为115：12D . 115号元素可显+5价11. （3分） (2016上栗模拟) 某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定在一定温度下，获得如下实验数据： 实验序号初始浓度c/molL1溴颜色消失所需的时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.20

8、0.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ）A . 增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大B . 实验和的v（Br2）相等C . 增大c（HCl），v（Br2）增大D . 增大c（Br2），v（Br2）增大12. （3分） (2017高一上宝坻期中) 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ） A . 铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al+Ag+Al3+AgB . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2+SO42BaSO4C . 氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu（OH）2+2H+Cu2+2

9、H2OD . 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O13. （3分） (2016高一下西安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B . 化学反应速率只能加快不能减慢C . 决定化学反应速率的主要因素是浓度D . 增加反应物的用量一定能增大反应速率14. （3分） (2016高一上安庆期中) 下列电离方程式中正确的是（ ） A . Al2（SO4）3=2Al3+3SO42B . Na2SO4=Na+SO42C . Ca（NO3）2=Ca2+2（NO3）2D . Ba（OH）2=Ba2+OH215.

10、（3分） (2016高二上临淄期末) 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示下列说法正确的是（ ） A . 氢能源已被普遍使用B . H2O的分解反应是吸热反应C . 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值D . 2 mol 液态H2O具有的总能量高于2 mol H2和1 mol O2的能量16. （3分） (2017江苏模拟) 用CO通过下列方法可以合成甲醇。CO2(g)2H2O(l) = CH3OH(g) O2(g)H1+764.5 kJmol1CO(g) O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJmol1H2(g) O2(g)=

11、H2O(l)H3285.8 kJmol1下列有关说法正确的是（ ）A . 反应使用催化剂可以提高甲醇产率B . 反应在任何条件下均能自发进行C . 反应在100时H285.8 kJmol1D . 反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的H90.1 kJmol117. （3分） (2017高三上湖北开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应B . 干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂C . C(石墨，)C(金刚石，)，反应中既没有电子得失也没有能量变化D . 伴有能量变化的物质变化，都是化学变化18. （3分） 某未知溶液可能含Cl、SO32、N

12、a+、SO42、Al3+ ， 将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀下列判断合理的是（ ）A . 一定有ClB . 一定有SO42C . 一定没有Al3+D . 一定没有SO32二、 填空简答题（本大题包括6小题，共55分。） (共6题；共55分)19. （10.0分） (2018高二下新余开学考) 下表为常见几种弱酸的电离常数，酸电离常数(Ka)酸电离常数(Ka)CH3COOH1.810-5HClO310-8H2O2K1=2.410-12K2=110-25H2CO3K1=4.410-7K2=4.710-

13、11I结合上表回答下列问题(均为常温下的数据):（1） 在常温下，相同物质的量浓度的CH3COONaNa2CO3NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为_（用序号回答） （2） 向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为_（3） II.过氧化氢（H2 O2）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂H2O2含有的共价键类型为_实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2 O2，该反应的化学方程式为_经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解已知Na2O2中通人干燥的CO2不反应，但通人潮湿的CO2却可以产生O2，试用化

14、学方程式表示这一过程_20. （10分） (2017高一上温州期中) 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气进行此实验，所用仪器如图：（1） 连接上述仪器的正确顺序是：E接_，_接_，_接_，_接F （2） 气体发生装置中进行的反应化学方程式是_；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为_，生成的Cl2在标准状况下的体积约为_ （3） 在装置中：饱和食盐水的作用是_，浓硫酸的作用是_ （4） 化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉KI试纸如果有Cl2产生，可观察到的现象是_，写出反应方程式_ （5） 写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式_21. （8分）

15、 在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)H0。达到平衡后，改变下列条件，反应速率将如何改变 (填“增大”“减小”或“不变”)？平衡将如何移动(填“向左”“向右”或“不变”)？ （1） 升高温度，反应速率将_，平衡将如何移动_； （2） 加入正催化剂，反应速率将_，平衡将如何移动_； （3） 充入更多的H2，反应速率将_，平衡将如何移动_； （4） 扩大容器的体积，反应速率将_，平衡将如何移动_； （5） 容器体积不变，通入氖气，反应速率将_，平衡将如何移动_； 22. （10.0分） (2016高二上莆田期中) PCl5

16、 的分解反应如下：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5 ， 达到平衡时，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L， （1） 计算该温度下的平衡常数 （2） 计算该温度下PCl5的转化率 23. （7.0分） (2019高一上攀枝花期末) 明矾 KAl(SO4)212H2O 在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。 回答下列问题：（1） 原料溶解过程中反应的离子方程式是_。 （2） Al(OH)3 与稀硫酸反应的离子方程式是_

17、。 （3） 溶液A中通入过量CO2，反应的离子方程式是_。 （4） 为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成。向溶液中加入_，溶液立即变红，证明固体B中含有铁。 24. （10分） 消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用（1） 氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它的俗名为_（2） 二氧化氯（ClO2）可用于饮用水的杀菌消毒，其中氯元素的化合价为_（3） 氧化钙与水反应生成一种具有消毒能力的物质，该物质的化学式为_（4） 过氧乙酸（CH3COOOH）是被广泛使用的高效消毒剂，它不稳定易分解放出一种常见的气体单质，并生成醋酸（CH3COOH），该反应的化学方程式为_；所以过氧乙酸溶液应_保存第 13 页 共