南昌市高二下学期期末化学试卷D卷（模拟）

1、南昌市高二学期期末化学试卷d卷名字：班级：成绩：一、选题(共计14题)共计28分钟)1. (2点)关于以下化学物质的说法错误的是()a .常用洗涤剂的主要成分是表面活性剂b .染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等c .如果无意中接触到敌人的恐惧或甲胺磷，最好用中性肥皂液清洗d .有机磷农药比有机磷农药容易分解，在环境中残留的时间短2. (2分钟) (2018莆田模拟) 4种常见有机物的比例模型如下图所示。 下面的说法是正确的()a .乙能与溴水发生置换反应，使溴水退色b .甲可以使酸性KMnO4溶液褪色c.c.c的碳键是介于碳的碳键和碳的碳双键之间的特殊键d .丁是醋酸分子的比例模型3

2、. (2点) (2018高二下齐齐哈尔末)以下各组的物质分类正确(括号内的为类别)()a .空气(混合物)、C2H5OH (醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2 (非电解质)b .液氨(氢化物)、NH4Cl (铵盐)、HNO3(氧酸)、NaOH (强电解质)C . HCl (共有化合物)、CH3COOH (羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I (卤化烃)D . NO2(酸性氧化物)、CH3CHO (有机物)、CO (有机物)、CH3COOCH3(酯)4. (2分) (2016高一上澄城期)以下说法正确的是(NA表示阿博加德罗常数的值)()a .在标准情况下，NA个分子所占的体积约为22

3、.4Lb .通常情况下，氨气17g的体积约为22.4Lc .标准情况下，co和N2的混合气体体积约为22.4Ld .通常，NA个水分子的质量为18g /摩尔5. (2点) (2017高三上重庆入学考试)元素x、y、z、w的原子序号依次增大，原子序号之和为22，最外层的电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，各分子内各原子的最外层的电子满足各自的稳定结构。 下面的说法是正确的()A . X、y、z、w这4种元素可以形成化学式为X7Y2ZW2的化合物b .化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子中包含的公共电子对数相等C . X、y、z、w的原子半径的大小关系为： WY ZX与

4、d .元素y、z相比，元素w形成的单纯水氢化物最稳定的原因是其分子间存在氢键6. (2分钟)北京奥运会期间，许多盆花都施用了S-诱导抗生素制剂，以保证花的盛开，并用图表显示S-诱导抗生素的分子结构，对该分子进行了正确的阐述a .含有碳-碳双键、羟基、羰基、羧基b .含有苯环、羟基、醛基、羧基c .含有羟基、羰基、羧基、酯基d .含有碳-碳双键、苯环、酯基、羰基7. (2点)对以下电解质溶液的记述正确()a .常温下离子化常数Ka的酸HA溶液中的c (h )=moll，1b .将饱和Na2SO4溶液加入饱和石灰水中，会发生白色沉淀，KspCa(OH)2比Ksp(CaSO4)大c.0.2摩尔1 c

5、h 3c ooh溶液和0.1摩尔1 NaOH溶液等的体积混合2c (h )-2c (oh )-c (ch 3c ooh )-c (ch 3c ooh )在d.0.1mol-1的氨水中加入少量硫酸铵固体的话，溶液中会增大8. (2分钟)以下各溶液中，离子必须大量共存是因为a .强碱性溶液： k、Al3、Cl-、SO42-在B . 0.1mol/LFe3的溶液中： k、Mg2、NO3-、I-在C . 0.1mol/LFe3的溶液中： Na、k、CO32-、Cl-d .在室温pH=1的溶液中： Na、Fe3、NO3-、SO42-9. (2分钟) (2019高三上吕梁末)某同学在常温下设计了以下实验过

6、程以探讨Na2S2O3的化学性质。 下面的说法是正确的()a .说明实验Na2S2O3溶液的水电离的c(OH-)=10-8molL-1B . Na2S2O3溶液的pH=8的原因是用离子方程式表示s2o32- 2h2o2s3 2oh-c .生成的沉淀b可能是BaSO3或BaSO4，需要进一步确认稀硝酸d .说明实验Na2S2O3具有还原性10. (2分) (2016高一上大名期)以下实验操作正确的是()a .蒸发操作时，请使混合物中的水分完全蒸发后，停止加热b .某固体加入稀盐酸，使无色无味清澈的石灰水浑浊，产生气体，证明该固体一定含有CO32。采集Na2CO3溶液的时候，为了避免采集量过多，把

7、试剂放入试剂瓶中d .用浓硫酸制备一定物质量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶解于水中，冷却到室温后转移到容量瓶中11. (2点) (2016高一上遵义期)以下的变化中，不加入氧化剂就不能实现的是()A . N2NH3B . MgCl2MgSO4C . CuCuOPSPS12. (2分钟) (2017年高二上揭阳期末)在密闭容器中，在一定条件下做出反应： mA(g) nB(g)pC(g) qD(g )，当压力上升或温度上升，再次达到平衡时，v正、v反的时间变化过程如图，叙述如下正确a .正反应为吸热反应，m np qb .逆反应为吸热反应，m np qc .正反应为吸热反应，m np q13. (2分

8、钟)碱性电池因具有容量大、放电电流大的特点而被广泛应用。 锌-锰碱电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池的总反应式与Zn (s )2cm NO2 (s ) H2O (l )=Zn (oh )2(s ) mn2o3(s )错误()a .电池一启动，锌就失去电子b .电池正极的电极反应式为s no2(s ) h2o (l )2e-=Mn2o3(s )2oh-(AQ )。c .电池工作后，电子从正极通过外部电路流向负极d .在外部电路中，每通过O.2mol电子，锌的质量在理论上就减少6.5g14. (2分钟)亚氯酸钠是一种高效的氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠(NaClO2)可在溶液

9、中生成ClO2、HClO2、ClO2-、cl-等，其中HClO2和ClO2具有漂白作用测定的结果，图示出了在25下各成分的含量根据pH变化的情况(cl-未图示)。a .亚氯酸钠在碱条件下稳定b .“有效氯含量”可以测量氯系消毒剂的消毒能力，意味着每克氯系消毒剂的氧化能力相当于Cl2克的氧化能力，NaClO2的有效氯含量约为1.57C . pH越大，该漂白剂的漂白性能越好在D . 25、pH=3的情况下，在NaClO2溶液中： c(Na ) c(H )=c(ClO2) c(OH )二、非选择问题(共计4个问题)共计33分)15. (7分钟)海水中主要离子的含量如下成分含量/(毫克/毫升)成分含量

10、/(毫克/毫升)PS .18980Ca2400Na10560PS 3 .142SO42 .2560PS 21272(1)常温下，海水的pH在7.58.6之间，原因是(用离子方程式表示)。(2)根据电透析法的海水淡化的印象如图1所示，阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。 阴极产生氢，在阴极附近产生微小的白色沉淀，其成分为_和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式为_(3)在海水中可以同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如图2所示在实验室中从粗盐“再结晶”制造精制盐的操作包括溶解、过滤、蒸发清洗等工序，其中对“蒸发”步骤的记述正确的是a .蒸发的目的是得到热饱和溶液b .蒸发的目的是使

11、结晶析出c .适用馀热蒸干溶液d .必须蒸发直到结晶大量析出(4)25下饱和Mg(OH)2溶液的浓度为5104 mol/L .在饱和Mg(OH)2溶液中滴入苯酚酞，现象为某学习组测定海水中Mg2含量(mg/L )的方法是，取一定体积的海水，加入足量_ _ _ _ _，再加入足量的NaOH，使Mg2变成Mg(OH)2.25，用该方法测定的Mg2含量为表中1272mg/L的“真值16. (7分钟) (2016高二上河东期)某研究组在某个2L密闭容器中放入一定量的固体a和气体b，反应进行到反应a (s ) 2b (g ) d (g )h=QJ mol-1.t1，测定各物质的物质量如下表所示时间(最小

12、)01020304050乙级联赛2.001.361.001.001.201.20德. d00.320.500.500.600.60e00.320.500.500.600.60(1) T1时，该反应的平衡常数k=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(2) 30min后，只要改变某个条件，反应就会再次达到平衡，从表中的数据判断变化的条件有可能是a .流出一定量的bb .加入一定量的固体ac .适当地缩小容器的体积d .提高反应体系的温度e .同时加入0.2摩尔、0.1摩尔、0.1摩尔(3)关于该反应，示意

13、性地表示用各物质表示的反应速度和时间的关系的曲线图是图中的_ (填写号码)。(4)容器的体积和温度T1维持一定，在该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和nmolA，达到平衡后，在表中的20分钟内与各物质的浓度完全相同的情况下，投入固体a的物质的量n在_mol的范围内.(5)容器的体积和温度T1维持一定，各物质的起始物质的量为n(A)=1.0mol，n(B)=3.0mol，n(D)=amol，n(E)=0mol，达到平衡后，n(E)=0.50mol时，a=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ u(6)该密闭容器被隔热后，从图中

14、可以看出通过实验测量b转化率B%的随时间变化的示意图。17. (9分钟) (2018安顺模拟)化学兴趣组探讨某品牌牙膏中摩擦剂的成分及其含量资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成牙膏中其他成分遇到盐酸时，不产生气体。(1) I .摩擦剂中氢氧化铝的定性检查取适量牙膏样品，加水充分搅拌，过滤。在过滤炉渣中加入过剩的NaOH溶液，溶解一部分过滤炉渣，过滤后，先使过剩的二氧化碳通过滤液，引起反应的离子方程式是_，再加入过剩的稀盐酸的话，观察到的现象是_ _ _ _ _。(2).牙膏样品中碳酸钙的定量测定使用图示的装置(图中省略把持装置)进行实验，充分反应后，测定在c生成的BaCO3沉淀质量，确定碳

15、酸钙的质量点数。根据实验过程回答以下问题：装置c生成的BaCO3的离子反应方程式为_。装置d的机器名称为_，其作用为_。在以下各项措施中，能够提高实验测量的精度的是_ _ _ _ _ (请输入下述的字母号)。a .加入盐酸前，请排出装置内的CO2气体b .滴盐酸不能太早c .在ab之间追加加入浓硫酸的清洗装置在d.bc之间加入加入了饱和碳酸氢钠溶液的清洗装置实验准确采集了3份8.00 g样品，进行了3次测定，BaCO3的平均质量为3.94 g。 样品中碳酸钙的质量分率是另一位同学认为即使采用测定装置c吸收CO2前后的质量差的方法(CO2全部被吸收)，也能确定碳酸钙的质量分数，但通过实验证明用这种方法测定的结果明显是_ _ _ _ _ _ (填写是过高还是低)18. (10分钟)小檗碱是中药黄连中的抗菌有效成分，其中中间体m的合成途径如下(1)化合物b中含氧官能团为： _和_ _ (填充官能团名) .(2)在cd的过程中发生置换反应生成HCl，物质x的结构简单地为_ .(3)em的反应类型是(4)简单地写同时满足以下条件的物质b的异构体的结构。 APSI .发生银镜反应的分子中有4种不同化学环境的氢虽然不能与ii.fecl3溶液发生显色反应，但其水解物之一可以发生该反应.(5)已