吉林省高一上学期化学期末考试试卷D卷（考试）

1、吉林省高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2016高一上武汉期中) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A . 烧碱、液态氧、碘酒B . 干冰、铁、冰水混合物C . 生石灰、白磷、熟石灰D . 碱石灰、氮气、胆矾2. （2分） (2017高一上杭州期中) 我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素是185Hf（铪）关于185Hf的下列说法中，正确的是（ ） A . 是一种新元素B . 原子核内有185个质子C . 原子核内有185个中子D . 是183Hf的一种新的同位素3. （2分）

2、 下列有关物质的分类全部正确的一组是（ ） 非电解质混合物氧化物弱电解质ACu淀粉CuOHClOBSO3水玻璃Na2OCaO6SiO2H3PO4CCH3CH2OHKAl（SO4）212H2OKClO3NH3H2OD葡萄糖普通玻璃H2OH2SA . AB . BC . CD . D4. （2分） 仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的是（ ）选项实验目的玻璃仪器A配制一定质量分数的NaCl溶液胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒B测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯C鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯D实验室用浓氨水和生石灰制备氨气普通漏斗、烧杯、玻璃棒A . AB . BC

3、. CD . D5. （2分） 下列说法与“绿色思想”不符合的是（ ） A . 启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量B . 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C . 推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”D . 目前我市的汽油标准已由“国”提到“国”，这意味着汽车不再排放氮氧化物6. （2分） (2018昆明模拟) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB . 标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数为4NAC . 78g苯含有的碳碳双键数为

4、3NAD . 1molNA与3molH2反生成的NH3分子数为2NA7. （2分） 下列有关物质的性质与应用的说法均正确，且具有因果关系的是（ ） A . 氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒B . Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂C . 二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸D . Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂8. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . Mg、Al、Cu在空气中长时间放置，在其表面均生成氧化物B . 把SO2气体分别通入到BaCl2、Ba（NO3）2溶液中均有白色沉淀生成C . 工业上通常用电解钠、镁、铝对应的熔融氯化物

5、制得该三种金属单质D . 将水蒸气通过灼热的铁粉，反应后固体质量增加9. （2分） (2015高三上潍坊期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（ ）A . CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在NA个CH4分子或P4分子中都含有4NA个共价键B . 在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个SiO键C . 5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2NA个电子D . NA个Fe3+完全水解可以得到NA个氢氧化铁胶体粒子10. （2分） 将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dgmL1 ， 该溶液中溶质质量分数为（

6、）A . %B . %C . %D . %11. （2分） (2018高一上南宁期中) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ） A . 2mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量B . 200mL1molL-1氯化钙溶液中c（Cl-）和100mL2molL-1氯化钾溶液中c(Cl-)C . 称量16g硫酸铜配制250mL溶液的物质的量浓度和称量25g胆矾配制500mL溶液的物质的量浓度D . 20%NaOH溶液的物质的量浓度和10%NaOH溶液的物质的量浓度12. （2分） 下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是（ ） A . 酒精和水B . 植物油和水C . 四氯化碳和稀硫

7、酸D . 氢氧化钠溶液和四氯化碳13. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列物质的鉴别方法不正确的是（ ） A . 用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B . 用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C . 利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液D . 用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液14. （2分） (2016高一上武汉期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、CO32B . 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、OHC . 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl、SO32D

8、 . 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CH3COO15. （2分） 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）A . 盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液B . 硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）2溶液C . 氢氧化钠分别与稀硝酸、NaHSO4溶液D . Zn分别与稀盐酸、稀硫酸反应16. （2分） 下列关于物质的检验说法不正确的是（ ） A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42B . 将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则某气体为氯气C . 待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一

9、定含有NH4+D . 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO3217. （2分） (2016高一上腾冲期末) 下列物质中，不能由Cl2直接反应制得的是（ ） A . CuCl2B . FeCl2C . Ca（ClO）2D . NaCl18. （2分） (2019高一上鹤岗期中) VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+ ， 取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中SO42的物质的量的浓度为（ ） A . B . C . D . 19. （2分） 下列反应中水作为氧化剂的是（ ）A . Cl2+H2O=HCl +H

10、ClOB . 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 C . 2F2+2H2O=4HF+O2D . 3NO2+H2O=2HNO3+NO20. （2分） (2017高一上福州期末) 实验室制备氯气的装置如图图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（ ） A . B . C . D . 21. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B . 只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键C . Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同D . 元素原子的最外层电子

11、数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱22. （2分） (2016高一上苏州期末) 将过量的CO2分别通入下列溶液，最终有沉淀生成的是（ ） A . CaCl2溶液B . Na2SiO3溶液C . Ca（ClO）2的溶液D . 饱和Na2CO3溶液23. （2分） (2018高一上雅安期末) 饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是（ ）A . HClOB . ClO-C . Cl2D . Cl-二、 填空题 (共3题；共22分)24. （8分） (2016盘山模拟) 氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电

12、镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：已知：HCNO的结构式是：HOCNHCN的Ka=6.021010Ag（CN）2（aq）Ag+（aq）+2CN（aq）K=1.31021回答下列问题：（1） CN中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN的电子式_ （2） 氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式_ （3） 向发生塔中通水蒸汽的目的是_ （4） 氧化池中氰化物的降解分两步进行，CN被氯气氧化成低毒的CNO，写出相应的离子方程式_，CNO被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式_（5） 贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因_ （6） 电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使

13、镀层更加致密电解液使用NaAg（CN）2，请写出阴极反应式_，解释工业电镀中使用氰离子（CN）的原因_ 25. （7分） (2018高一上广丰期中) 实验室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题。 （1） 应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)_g。 （2） 以下配置一定物质的量浓度溶液操作中，其正确操作顺序的标号为_。 称量或量取：用托盘天平称取所需溶质或用量筒量取浓溶液。定容：向容量瓶中加入水至刻度线12cm处，再改用胶头滴管定容至刻度。洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防止产生误差。溶解（稀释）：在烧杯

14、中溶解或稀释。溶解一般在小烧杯中进行。注意：溶液静置至室温，防止出现误差。计算：所称固体的质量或所量液体的体积。转移：转移时要用玻璃棒引流，且其下端应靠在容量瓶内壁上。摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。（3） 配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_;。 （4） 若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？ A加水时超过刻度线_;；B.忘记将洗涤液转入容量瓶_；C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_；D.定容后摇匀液面低于刻度线_;。26. （7分） 纳米氧化铝在人工晶体、微电子器件等方面有重要应用，实验室制取纳米氧化铝方法之一是：将一定体积的0.3mol

15、L1Al（NO3）3溶液匀速滴加到2.0molL1 （NH4）2CO3溶液中，搅拌30min，过滤、纯水洗涤、乙醇洗涤、室温真空干燥，得碱式碳酸铝铵化学式可表示为：（NH4）aAlb（OH）c（CO3）d，然后热分解得到纳米氧化铝 （1） 制取纳米氧化铝时匀速滴加Al（NO3）3溶液并不断搅拌，其主要目的是_ （2） （NH4）aAlb（OH）c（CO3）d中a、b、c、d的代数关系式为_ （3） 为确定碱式碳酸铝铵的组成，进行如下实验： 准确称取5.560g样品，在密闭体系中充分加热到300使其完全分解且固体质量不再变化；产生的气态物质依次通过足量浓硫酸和碱石灰装置吸收，碱石灰装置增重1.760g；最后称得剩余固体质量为2.040g根据以上实验数据计算碱式碳酸铝铵