吉林省高一下学期化学期末考试试卷A卷

1、吉林省高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上朝阳期末) 除去粗食盐水中的SO42- ， 应选用的试剂是（ ） A . HClB . Na2CO3C . NaOHD . BaCl22. （2分） (2016高一上盐城期中) 从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是（ ） A . “K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质B . “雪山牌”矿泉水，真正的纯水C . “大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品D . 没有水就没有生命3. （2分） (2018高三上罗田月考) 化学与人类活动密

2、切相关，下列有关说法正确的是（ ） A . 加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍B . 从花生中提取的生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质C . 用石灰水或 MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵D . 含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸，在一定程度上能防止或减少龋齿4. （2分） 元素周期表中101109号元素属于（ ） A . 锕系元素B . 金属元素C . 镧系元素D . 第六周期元素5. （2分） (2019高一下长春期末) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害B . 长时间咀嚼馒头会感觉有

3、甜味，是因为淀粉有甜味C . 天然气是高效清洁的燃料，也是重要的化工原料D . 浓度为95%的酒精消毒效果比75%的好6. （2分） (2016高二上广州开学考) 分析如图，不能得出的结论是（ ） A . H2与O2反应是放热反应B . 断开化学键要放出能量C . 化学反应伴随着物质变化和能量变化D . 2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量7. （2分） (2016高二下南阳期末) 金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n ， 已知：

4、电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法错误的是（ ）A . 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B . 比较Mg，Al，Zn三种金属-空气电池，Al-空气电池的理论比能量最高C . M-空气电池放电过程的正极反应式：4M+nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)nD . 在Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2 ， 宜采用中性电解质及阳离子交换膜8. （2分） (2016高二上曹妃甸期中) 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（

5、） A . 增加C的量B . 将容器的体积减小一半C . 保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D . 保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大9. （2分） 实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）A . 所用的试剂是乙酸、乙醇和稀硫酸B . 用小火加热，防止大量蒸出反应物C . 导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，防止倒吸D . 饱和碳酸钠溶液可中和乙酸乙酯中的乙酸10. （2分） (2016银川模拟) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A . 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+Cu+2Na+C . NaHCO3

6、溶液与稀H2SO4反应：CO +2H+H2O+CO2D . 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+2Fe（OH）3+3Mg2+11. （2分） (2016高一上遵义期中) 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）以下对B分子组成的推测一定正确的是（ ） A . 有1个氧原子B . 有2个氧原子C . 有1个A原子D . 有2个A原子12. （2分） (2017石景山模拟) 下列实验装置不能达到实验目的是（ ） A . 验证沉淀转化B . 除去苯中的苯酚C . 观察铁的吸氧腐蚀D . 检验乙炔的还原性13. （2分）

7、 (2016高三上滕州期中) X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是（ ） C、O2 AlCl3、NaOH Fe、HNO3 CO2、NaOHA . B . C . D . 14. （2分） (2018高一下平遥期末) 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . 硫原子的原子结构示意图： B . NH4Cl的电子式： C . 原子核内有10个中子的氧原子： D . N2的结构式：:NN:15. （2分） (2017大连会考) 下列关于有机物的说法正确的是（ ） A . 苯分子中既含有碳碳单键，又含有碳碳双键B . CH4和C4H10一定为同系物C . 淀粉和纤维素是同分异构体D .

8、糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物16. （2分） (2015高二下泰州期中) 下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是（ ） A . X原子和Y原子最外层都只有一个电子B . X原子的核外电子排布为1s2 ， Y原子的核外电子排布为1s22s2C . X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D . X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子二、 综合题 (共5题；共25分)17. （5分） (2018高一下唐山期末) 元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能

9、与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。请回答： （1） e元素在周期表中的位置_。 （2） bd2的电子式_；e2d的电子式_；ca3的空间构型_。 （3） e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为_、_，晶体类型为_。其溶液与b的最高价氧化物反应的离子方程式为_。 （4） 在常温常压下，1g b的最简单气态氢化物完全燃烧放出的热量约为56kJ，写出该反应的热化学方程式_。 18. （6分） (2017黄陵模拟) 人们常用催化剂来选择反应进行的方向如图

10、所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去 在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成_（填“CO、CO2”或“HCHO”）2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）H=_甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会 影响Ag催化剂的活性用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：_19. （6分） (2018高一下广东期末) 下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990

11、.0750.074主要化合价12135、37、15、32回答下列问题： （1） 在元素周期表中的位置是（周期、族）_； （2） 8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_（填化学式）； （3） 元素、分别形成的简单气态氢化物中，的电子式为_，稳定性最强的氢化物的结构式为_； （4） 写出、的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式_； （5） 用电子式表示元素与形成化合物的过程_。 20. （4分） (2017高三上杭锦后旗开学考) 清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。 （1） 、一定条件下用CO和H2合成CH

12、3OH：CO（g）+2H2 （g） CH3OH（g）H=105kJmol1向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如右图中、曲线所示： 和相比，改变的反应条件是_（2） 反应在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH3OH）=_ （3） 反应在2min时达到平衡，平衡常数K（）=_ （4） 比较反应的温度（T1）和反应的温度（T3）的高低：T1_T3（填“”“”“=”），判断的理由是_ （5） 、甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题： 甲醇燃料电池（简称DMFC

13、）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如右图所示：通入a气体的电极是原电池的_极（填 “正”或“负”），其电极反应式为_。（6） 某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_（法拉第常数F=9.65104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为_。 21. （4分） (2018郴州模拟) 亚铁氰化钾的化学式为K4Fe(CN)6

14、 ， 一种用含NaCN废水合成该化合物的主要工艺流程如下： （1） 请依据工艺流程图中的信息，回答下列问题： 在“除杂”步骤中弃渣的主要成分为_（填化学式）。在“反应器“中发生的主要反应的化学方程式为：_；相同温度下溶解度：Na4Fe(CN)6_K4Fe(CN)6 （选填“”、“”或“=”）（2） 氰化钠(NaCN)是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。NaCN 的电子式为_；实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于氢氧化钠溶液中，再用蒸馏水稀释。NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_。 （3

15、） 已知：氢氰酸是一种有苦杏仁气味的无色剧毒液体，易挥发，25时，Ka(HCN)=6.2510-10。 处理含CN-废水的方法是：第一步控制pH10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；第二步控制pH为7.5-8.5，用NaClO完全氧化OCN-生成N2和两种盐。请写出第二步反应的离子方程式：_。反应CN-+H2O HCN+OH-在25时的平衡常数K=_(填数值)。（4） K4Fe(CN)6与高锰酸钾溶液反应，其方程式为： K4Fe(CN)6+KMnO4 +H2SO4=KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2+H2O（未配平）， 若有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化时，则消耗KM