吉林省高一上学期抽考化学试卷D卷

1、吉林省高一上学期抽考化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高二上汕头期末) 根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列不属于化学变化的是（ ） A . 食醋除垢B . 胆矾晶体受热由蓝色变白色C . 在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红D . 液氨变成氨气2. （2分） (2017高一上简阳期中) 下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中不正确的是（ ） A . 在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3B . 热稳定性：Na2CO3NaHCO3C . 与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3NaHCO3D

2、 . Na2CO3与NaHCO3可以相互转化3. （2分） (2017高一上黄陵期末) 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：NH3 ， NO2 ， 进行喷泉实验经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ） A . B . C . =D . 不能确定4. （3分） (2016高一下达州期末) 下列反应中，被氧化与被还原的元素是同一元素的是（ ） A . Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OB . Fe+CuSO4FeSO4+CuC . 2KClO3 2KCl+3O2D . 3NO2+H2O=2HNO3+NO5. （2分） (2016高一上河北期中) 下列关于物质分类的正确组

3、合是（ ） 混合物氧化物含氧酸碱盐A空气SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3B冰水混合物Na2ONaHSO4NaOHNaClC水煤气CuOHClNH3 H2OCaF2D盐酸Na2O2HNO3Ca（OH）2CaCO3A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一上埇桥期中) 某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（ ） A . Ca（OH）2 溶液B . 饱和NaCl溶液C . 自来水D . NaOH溶液7. （2分） (2015高一上柳州月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 常温常压下，11.2L

4、氯气所含的原子数目为NAB . 标准状况下，1.12LO2和1.12 L CO2均含有0.1NA氧原子C . 标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子D . 标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子8. （2分） (2018高一上云南期中) 关于化学反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO叙述正确的是（ ） A . 上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子B . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂C . AlN中氮元素的化合价为+3价D . AlN的摩尔质量为41 g9. （2分） 下列物质中，长久露置于空气中会发生颜色变化的是（ ） 绿矾氢氧化铁氯水亚硫酸钠过

5、氧化钠A . 全部B . C . D . 10. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B . 不慎将硫酸沾在皮肤上，立刻用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗C . 实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大D . 某溶液中加入BaCl2溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag+11. （2分） (2017高一上潮南期末) 下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A . Na+、OH、NO3、HCO3B . Na+、Fe3+、Cl、SCNC . Na+、Al3+、NO3、ClD . K+、Cu2+、SO

6、42、OH12. （2分） (2016高一上菏泽期末) 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（ ） A . NaNO2是氧化剂B . 每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6molC . NH4Cl中的氮元素被还原D . N2既是氧化剂，又是还原剂13. （2分） (2016高三上滕州期中) 常温常压下，将盛有20mL NO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的NO2的体积可能是（ ） A . 17.8 mLB . 14.8 mLC . 12.6

7、mLD . 12.4 mL14. （2分） (2017高一上昌平期末) 下列方程式书写不正确的是（ ） A . 在空气中加热钠：2Na+O2 Na2O2B . 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2C . 铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O（g） Fe2O3+3H2D . 硅酸钠溶液中滴入稀盐酸：Na2SiO3+2HClH2SiO3（胶体）+2NaCl15. （2分） (2016高一上厦门期中) 下列物质中，能够导电的电解质是（ ） A . Cu丝B . 熔融的MgCl2C . NaCl溶液D . 蔗糖16. （2分） (2016高一下临渭期末) 1mol乙烯（C2H

8、4）与氯化氢气体完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气（ ） A . 7 molB . 6 molC . 5 molD . 4 mol二、 非选择题 (共7题；共57分)17. （6分） (2018高二下钦州港期末) 配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH4就是由NH3（氮原子提供电子对）和H（缺电子）通过配位键形成的。据此，回答下列问题： （1） 下列粒子中可能存在配位键的是_。 A . CO2B . H3OC . CH4D . H2SO4（2） 硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：_。 （3） 科学家对H2O2结构的认识经历

9、了较为漫长的过程，最初，科学家提出了种观点： 甲： 、乙：HOOH，式中OO表示配位键，在化学反应中OO键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成（C2H5）2SO4和水；B.将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；C.将生成的A与H2反应（已知该反应中H2做还原剂）。如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）_。为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案_。18. （3分） 某溶液中可能含有Fe2+、Mg

10、2+、Cu2+、NH4+、Al3+ ， 当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示，据图可推知溶液中含有的离子是_，它们的物质的量浓度之比为_，所加淡黄色固体是_（填化学式）19. （9分） (2017高二上钦州期末) 如图是100mg CaC2O4H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题： （1） 温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是_，B是_ （2） 由CaC2O4H2O得到A的化学方程式为_ （3） 由A得到B的

11、化学方程式为_ （4） 由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式 20. （13分） (2018高一上云南期中) 碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:KIO3+5KI +3H2SO43I2+3H2O+3K2SO4（1） 该反应的氧化剂是_；氧化产物与还原产物的物质的量比是_；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是_。 （2） 先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到

12、的现象是_； （3） 若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。 写出图中仪器的名称：_；该装置还缺少的仪器是_；冷凝管的进水口是：_（填g或f）（4） 在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_;A使用容量瓶前检验是否漏水B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（5） 上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.

13、84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好。 （6） 下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_。 A . 溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移B . 转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C . 向容量瓶加水定容时眼睛俯视D . 用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E . 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线21. （14分） (2016浦东模拟) 硫及其化合物在工业上有着广泛的应用完成下列填空：（1） 写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式_（2） 工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：

14、_Mn2+_S2O82+_H2O_MnO4+_SO42+_H+配平该反应方程式，氧化产物是_（3） 用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO4在_（填：“阳极”或“阴极”）反应生成S2O82，另一极生成氢气，生成0.1mol的S2O82同时可收集到_g氢气（4） 已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO4H+SO42（Ki=1.2102）；在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是_，第4位的离子是_往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中 _（填：“增大”、“减小”或“不变”）（5） 已知：HSO3H+SO32，K=1.0

15、2107NH4+H2ONH3H2O+H+， K=5.651010往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是_（选填编号）aHSO3+Ba2+OHBaSO3+H2ObNH4+2HSO3+2Ba2+3OH2BaSO3+2H2O+NH3H2OcNH4+HSO3+Ba2+2OHBaSO3+H2O+NH3H2Od2NH4+4HSO3+3Ba2+6OH3BaSO3+4H2O+2NH3H2O+SO3222. （2分） 工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO45H2O晶体为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为（ ）A . 45.8%B . 57.6%C . 72.3%D . 无法确定23. （10分） 将Cu与CuO的混合物20.8g加到50mL 18.4molL1浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得c（Cu2+）=0.3molL1 试计算： （1） 反应过程中放出的气体在标准状况下的体积 （2） 溶解