吉林省高二上学期化学第一次月考试卷（I）卷

1、吉林省高二上学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(每小题3分，共42分。) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高一下肇庆期末) A、B、C、D 均为气体，对于A+ 3B 2C + D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（ ） A . v(A)0.4 mol/(Ls)B . v(B)0.8mol/(Ls)C . v(C)0.6 mol/(Ls)D . v(D)0.1mol/(Ls)2. （3分） (2016高二上天津期中) 已知反应 2NH3N2+3H2 ， 在某温度下的平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 N2+

2、H2NH3 的平衡常数为（ ） A . 4B . 2C . 1D . 0.53. （3分） (2018高三上和平期末) 下列有关实验操作的叙述中，正确的是（ ） A . 用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出B . 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C . 用50mL的量筒量取6.80mL盐酸D . 中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化4. （3分） (2018高二下桂林开学考) 金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3 ， 反应过程和能量关系如下图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。下列有关说法中不正确的是（ ）A . Al(s)与O3(g)反应的热化

3、学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s)H =1559.5 kJmol-1B . 等质量的O2比O3的能量低C . 1 mol O2完全转化为O3 ， 需吸收142 kJ的热量D . 给3O2(g) 2O3(g)的平衡体系加热，有利于O3的生成5. （3分） (2016高二上屯溪开学考) 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6molL1 ， 现有下列几种说法：其中正确的是（ ） 用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12

4、s时物质B的浓度为0.7molL12s末，物质A的转化率为70%A . B . C . D . 6. （3分） 室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是（ ）选项实验方案观察要点A等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应恰好反应时的体积比B醋酸溶液中加入醋酸钠固体溶液pH的变化C等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应产生H2的起始速率D将pH=4的醋酸稀释成pH=6的溶液加H2O的量A . AB . BC . CD . D7. （3分） (2018高二下六安开学考) 25时，在等体积的 pH=0的H2SO4溶液0.05molL-1的Ba(OH)2溶液pH=10的Na2S溶

5、液pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ） A . 1101010109B . 1551095108C . 1201010109D . 1101041098. （3分） (2018高二下烟台开学考) 常温下，已知pH2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01molL-1的碘酸(HIO3)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则对（ ） A . 高碘酸和碘酸都是强酸B . 高碘酸和碘酸都是弱酸C . 高碘酸是弱酸、碘酸是强酸D . 高碘酸是强酸、碘酸是弱酸9. （3分） 在一定温度下，向密闭容器中充入一定

6、量的NO2和SO2 ， 发生反应：NO2SO2 NOSO3 ， 当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是（ ） A . SO2和SO3的物质的量一定相等B . NO2和SO3的物质的量一定相等C . 反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量D . SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等10. （3分） (2018高二上林州开学考) 已知：(CH3COOH)2 2CH3COOOH，实验测得不同压强下体系平均相对分子质量（ ） 随温度(T)变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 该过程H0B . 平衡常数：K (a) =K (b) K (c)C . 气体压强

7、：p (a) ”、“=”或“”）。18. （12分） (2015高二下武汉期中) 苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单位之一在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脱氢制得总反应原理如下： +CO2（g） +CO（g）+H2O（g）H 回答下列问题：（1） 乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行： +H2（g）H1=+117.6kJ/molH2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）H2=+41.2kJ/mol由乙苯制取苯乙烯反应的H=_（2） 在温度为T1时，该反应I的平衡常数K=0.5mol/L在2L的密闭容器中加入乙苯（g）与CO2，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol

8、 该时刻化学反应_（填“是”或“不是”）处于平衡状态；下列叙述能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是_（填字母）；a、v正（CO2）=v正（CO）b、混合气体的平均相对分子质量保持不变c、混合气体的密度不变d、CO2的体积分数保持不变（3） 在温度为T2时的恒容器中，乙苯、CO2的起始浓度分别为4.0mol/L和6.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为P0，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为_（均用含P0、P的表达式表示，下同），乙苯的转化率为_ （4） 某同学欲将苯乙烯设计成燃料电池，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒） _（填A或B）处电极入口通入氧气，其电极反应式为_；

9、当电池中消耗10.4g苯乙烯时，假设化学能全部转化为电能，则导线中转移电子数为_19. （10.0分） (2018呼和浩特模拟) 碳及其化合物在有机合成、能源开发等工农业方面具有十分广泛的应用。I.工业生产精细化工产品乙二醛(OHC-CHO)（1） 乙醇(CH3CH2OH)液相硝酸氧化法：在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醇制取乙二醛，此反应的化学方程式为_。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点_。 （2） 乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O（g）H=-484kJ/mol，化学平衡常数为K1OHC-CHO(g)+2H2

10、(g) HOCH2CH2OH(g)H=-78kJ/mol，化学平衡常数为K2则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O（g）的H=_；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=_(用含K1、K2的代数式表示)。（3） .CO2的综合利用一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示，则下列说法正确的是_(填字母)。a.反应达平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量保持不变b.A点的正反应速率比B点正反应速率小c.550时，若充入氦气，则V正、V逆均减小，平衡

11、不移动d.T时，反应达平衡后CO2的转化率为66.7%e. T时，若再充入1molCO2和1molCO，平衡不移动（4） 氨气、CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)，右图表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率的关系。a为n(NH3)/n(CO2)，b为水碳比n(H2O)/n(CO2)。则b应控制在_a.1.5-1.6b.1-1.1c.0.6-0.7a应控制在4.0的理由是_20. （8分） (2018高三上赤峰期末) 工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫。反应I：2CO(g）+SO2(g） 2CO2

12、(g）+S(l） H1（1） 已知：反应：2CO2(g） 2CO(g）+O2(g） H2=+566.0kJmol-1反应：S(l）+O2(g） SO2(g） H3= -296.0kJmol-1 则H1= _。（2） T时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO2(g）充入2L恒容密闭容器中，发生反应I，各物质的物质的量随时间变化如下表所示。下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是_（填选项字母）。A容器内压强不再改变B每消耗2 mol CO2，同时生成2mol COC气体密度不再改变Dv正(SO2）=2v逆(CO2）02 min内，用CO表示的该反应的平均速率v(CO）=_。平衡时，SO2的转化率为_。T时，反应I的平衡常数K=_。T时，将0.100 mol CO(g）和0.120 mol SO2(g）充入容积为2L的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，SO2的转化率与原平衡（恒容）相比_。（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3） L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示t一定时，反应中CO(g）的体积分数随x的变化关系。2CO(g）+SO2(g） 2CO2(g）+S(l） H10X代表的物理量为_。判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_。第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题(每小题3分，共42分。)