吉林省高一下学期期中化学试卷（文科）D卷

1、吉林省高一下学期期中化学试卷（文科）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高二上南宁期中) 对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（ ） A . 拉瓦锡B . 门捷列夫C . 阿伏伽德罗D . 道尔顿2. （2分） (2015高一下沁县期中) U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料 U的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ） A . 235B . 143C . 92D . 513. （2分） (2019高一下宁波期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1H2和2H2互为同素异形体B . CH3Cl和CH2Cl2互为同系物C .

2、 C60和C70互为同位素D . C2H6和C3H8均不存在同分异构现象4. （2分） (2016高一下连云港期中) 下列属于吸热反应的是（ ） A . 镁的燃烧反应B . 盐酸与氢氧化钠的反应C . 水的分解反应D . 铝与盐酸的反应5. （2分） (2016高一下长春期中) 化学能与热能、电能等能相互转化关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ） A . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B . 化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能C . 如图I所示的装置能将化学能转变为电能D . 如图II所示的反应为吸热反应6. （2分） (2016高一下汕头期末) 下列

3、有关化学用语表示正确的是（ ） A . 水分子的比例模型： B . F的结构示意图： C . CO2的结构式：OCOD . 中子数为8的碳原子： 7. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16个纵行B . 元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C . 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D . 同一元素的各种同位素的化学性质相似8. （2分） 下列分子结构中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A . 氯化硫（S2Cl2 ）B . 次氯酸C . 二氟化氙D . 三氟化硼9. （2分） 对下列有关化合物中存在的

4、化学键种类的说法中正确的是（ ） A . MgCl2中既存在离子键也存在共价键B . CH3COOH中只有离子键C . Na2O2中只存在离子键D . NH4HSO4中既存在共价键也存在离子键10. （2分） (2016高二上新密开学考) 下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（ ） A . HCl易溶于水B . 液态的HCl不导电C . HCl不易分解D . HCl溶于水能电离，呈酸性11. （2分） (2018高二上山西月考) 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”,tin),下列有关Ts的说法错误的是（ ） A . Ts的电子所在最高能层符号是QB . Ts的原子有

5、一个未配对电子C . Ts的电负性在同周期主族元素中最大D . Ts原子有7种能量相同的电子12. （2分） 下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A . 熔点：LiNaKB . 还原性：HClH2SPH3C . 酸性强弱：H2SiO3H2CO3H2SO4D . 原子半径：NaMgAl13. （2分） (2018高二下广东期中) 下列元素中金属性最强的是（ ） A . KB . MgC . A1D . Si14. （2分） 氰酸铵(NH4OCN)与尿素CO(NH2)2（ ）A . 都是共价化合物B . 都是离子化合物C . 互为同分异构体D . 互为同素异形体二、 选择题 (共14题；共28分)

6、15. （2分） (2017高二下南阳期末) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a与d最外层电子数之和为12，b2-与c+的电子层结构与氖相同，c、d同周期。下列叙述正确的是（ ） A . a的原子半径是这些元素中最小的B . b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C . c与b形成的二元化合物一定只存在离子键D . d与b、c三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性16. （2分） (2018高二上宿迁期末) X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍， W

7、与Y同主族。下列说法正确的是（ ）A . X形成的单质只有一种B . 原子半径：r(W)r(Z)r(Y) r(X )C . 常温下，Z单质可溶于W的最高价氧化物的水化物的浓溶液中D . Y简单气态氢化物的热稳定性比W的强17. （2分） (2016高一下临沂期中) 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B . 根据溶液中C

8、H3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C . 当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH和OH的浓度相等D . H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱19. （2分） (2019高二上中山期末) 将两根铁钉分别缠绕铜丝和镁条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是（ ） A . a中铜丝附近有气泡产生B . a中铁钉附近出现蓝色沉淀C . b中铁钉附近呈现红色D . b中发生吸氧腐蚀20. （2分） (2015高三上兰溪开学考) X、Y、Z、M、W为五种短周期元素它们在周期表的相对位置如下表：则下列说法正确的是（ ） MXYZWA .

9、Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1B . 原子半径：WZYXMC . 由X元素形成的单质一定是原子晶体D . XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物21. （2分） (2016高一下辽源期中) 在以稀硫酸为电解质溶液的铜锌原电池中，已知其电极反应分别为锌片：Zn2e=Zn2+；铜片：2H+2e=H2下列判断正确的是（ ） A . 溶液的酸性逐渐增强B . 铜片逐渐溶解C . 溶液中H+向锌片作定向移动D . 锌片是负极并被氧化22. （2分） (2017高二下怀仁期末) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（

10、） A . 铜电极上发生氧化反应B . 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡23. （2分） (2012海南) （2012海南）下列实验操作正确的是（ ） A . 可用氨水除去试管内壁上的银镜B . 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C . 将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D . 锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜24. （2分） 以锌锰废电池中的碳包为原料回收MnO2的过程中涉及如下反应： MnO2（s）+C（s）MnO（s）+CO（g）H1=+

11、24.4kJmol1MnO2（s）+CO（g）MnO（s）+CO2（g）H2=148.1kJmol12MnO2（s）+C（s）2MnO（s）+CO2（g）H3则下列判断正确的是（ ）A . 碱性锌锰干电池属于二次电池B . H3=H1+H2C . 反应的活化能为24.4 kJmol1D . H1H325. （2分） (2016高一下莒南月考) 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A . Na2O2B . KOHC . CaCl2D . CO226. （2分） (2016高一下湘潭期末) 下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ） A . H2O2的电子式： B . CO2分子的结

12、构式：OCOC . 原子核内有8个中子的碳原子： D . 氯化钾的分子式：KCl27. （2分） 反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了03 mol，则此反应的平均速率v为（ ） A . v(O2)001 molL1s1B . v(NO)008 molL1s1C . v(H2O)0003 molL1s1D . v(NH3)0001 molL1s128. （2分） (2018高二下静海开学考) 一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体)H=61.16 kJmol-

13、1。下列说法正确的是（ ） A . 增大压强，平衡常数将增大B . 达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小C . 达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2D . 加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高三、 填空题 (共2题；共15分)29. （7分） (2018高一下钦州港期末) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成四面体形的共价化合物，该化合物常用作灭火剂。Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。（1） 用化学符号表示X的一种核素_。 （2） 写出Y的单

14、质与X的最高价氧化物反应的化学方程式_。 （3） Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子为_。 （4） 用电子式表示Y与W形成化合物的过程为_。 （5） XW4的电子式为_。 （6） W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。R作氧化剂：_。R作还原剂：_。30. （8分） (2015东城模拟) 某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究 （1） 利用如图1装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生a.写出负极的电极反应式_b.某学生认为，铁电极可

15、能参与反应，并对产物作出假设：假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2+；假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3+；假设3：_c.为了探究假设1、2，他采取如下操作：取0.01mol/L FeCl3溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；取操作试管的上层清夜加入2滴K3Fe（CN）6溶液，生成蓝色沉淀；取少量正极附近溶液加入2滴K3Fe（CN）6溶液，未见蓝色沉淀生成；取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红；据、现象得出的结论是_d.该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施_（2） 利用图2装置作电解50mL 0.5mol/L的CuCl2溶液实验实验记录：A阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色；B电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体a.分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：_；_b.分析实验记录B中浅蓝色固体可能是_（写化学式），试分析生成该物质的原