哈尔滨市高二下学期化学期末考试试卷

1、哈尔滨市高二下学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二上平遥期中) 在室温下，0.1molL-1100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的c(H+)增大，但又要使醋酸电离程度减小，应采取（ ） A . 加入少量CH3COONa固体B . 加入少量NaOH固体C . 提高温度D . 加入少量纯醋酸2. （2分） 25的下列溶液中，碱性最强的是（ ）A . pH=11的溶液B . c（OH）=0.12 mol/L的溶液C . 1L中含有4g NaOH的溶液D . c（H+）=11010mol/L的溶液3. （2分） (2018高三

2、上杭州月考) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ） A . HClB . CH3COONaC . FeCl3D . SO24. （2分） (2019高二上双鸭山期末) 下列关于铜电极的叙述中错误的是（ ） A . 锌铜原电池铜是正极B . 在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极C . 用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极D . 用电解法精炼粗铜时，Cu2+移向纯铜电极5. （2分） (2018高一下临汾期末) 某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述中正确的是（ ） 该反应为放热反应；该反应为吸热反应；生

3、成物的总能量比反应物的总能量更高；反应物的总能量比生成物的总能量更高；该反应过程可以看成是“贮存“于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来。A . B . C . D . 6. （2分） (2019台州模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 用pH相同的氢氟酸和盐酸中和等体积等浓度的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多B . 相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH)相等C . 物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸分别与镁反应，开始瞬间醋酸产生H2快D . c(H)c(OH)的溶液不一定呈中性7. （2分） (2018高二下雅安期末) 下列电离方程式，书写正确的是（ ） A . H2SO4=

4、2H+SO42-B . NH3H2O=NH4+OH-C . H2CO3=H2O+CO2D . H2CO3 2H+CO32-8. （2分） (2018高一下北京期中) 光气（COCl2）在农药、医药等领域都有许多用途。一定温度下，恒容密闭容器中，CO与Cl2在催化剂的作用下发生反应：CO（g）Cl2（g） COCl2（g）。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ） A . 正、逆反应速率都等于零B . CO、Cl2、COCl2的浓度相等C . CO、Cl2、COCl2的浓度不再变化D . CO、Cl2、COCl2在密闭容器中共存9. （2分） (2018高二上中山月考) 在一定温度

5、下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态（ ） 混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与v(D)的比值 混合气体的总质量 C、D的分子数之比为11A . B . C . D . 10. （2分） (2019高三上衡水期中) 种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是（ ） A . 反应属于“氮的固定”B . 反应属于非氧化还原反应C . 反应可通过电解LiOH水溶液实现D . 上述三步循环的总结果为2N2+6H2O=4NH3+3O211. （2分） (20

6、18高二上吉林期中) 下列变化中属于吸热反应的是（ ） 液态水汽化将胆矾加热变成白色粉末浓硫酸稀释Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应生石灰跟水反应生成熟石灰A . B . C . D . 12. （2分） (2018高二上织金期中) 关于乙醇分子的说法正确的是（ ） A . 分子中共含有8个极性共价键B . 分子中不含非极性键C . 分子中只含键D . 分子中含有一个键13. （2分） (2018高三上云南期中) 下表是25C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ） 化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3KSP或KaKSP=1.810-10KS

7、P=2.010-12Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11A . 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c（Na+）c（ClO-）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）B . 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClOC . 向0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5D . 向浓度均为110-3molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3molL-1的AgNO3溶液，Cr

8、O42-先形成沉淀14. （2分） (2019高三上青浦期末) 工业上合成氨的反应如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，以下措施中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率的是（ ） A . 升高温度B . 增大容器体积C . 移走氨气D . 增加氮气15. （2分） (2018高二下六安期末) 根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（ ） 实验或实验操作现象实验结论A用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有SO42-、SO32-

9、、HSO3-中的一种或几种C将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中Cu片表面产生大量气泡金属性：ZnCuD左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2A . AB . BC . CD . D二、 多选题 (共1题；共3分)16. （3分） (2019高一下海南期末) 下列说法错误的是（ ） A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B . 热化学方程式中各物质的化学计量数不只表示物质的量，还表示分子的个数C . 所有的燃烧反应都是放热的D . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数三、 填空题 (共1题；共2分)17. （2分） (2019高三上枣庄

10、月考) 已知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25 )Ka1.8105Ka5.01010Ka14.3107Ka25.61011请回答下列问题：（1） 25 时，在某二元酸 H2A 溶液中存在的所有微粒为：H+、OH-、HA-、A2-、H2O，写出 H2A 的 电离方程式_。 （2） 25 时，在 0.5 molL1 的醋酸溶液中由醋酸电离出的H约是_，是该溶液 中由水电离出的H的_倍，醋酸的电离度为_(填百分数) （3） 写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_。 （4） 25 时，CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，若测得混合液

11、pH6，则溶液中CH3COO-Na=_(填准确数值)。 （5） 25 时，将 a molL1 的醋酸与 b molL1 氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性， 用 a、b 表示醋酸的电离常数为_。 四、 综合题 (共3题；共8分)18. （2分） (2018高三上武邑期中) A，B，C，D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有： 阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl、OH、CO32、SO42分别取四种物质进行实验，实验结果如下B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减

12、少直至完全消失A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体回答下列问题：（1） A所含的阳离子和C所含阳离子的半径大小_（填离子符号）。B所含的阴离子是_; （2） C溶液呈_性（填“酸性”或“碱性”），其原因是_ （用离子方程式解释）。D的化学式是_（3） 以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时， 溶液的pH为_（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为_（4） 若将阳极产生的气体通入A溶液中至恰好完全反应时，则溶液中各离子 浓度由大到小的排列顺序为_19. （4分） (20

13、19高一上兰州期末) 已知A为淡黄色固体，R和T是两种生活中常见的金属单质，C、F是无色无味的气体。 （1） 物质A的化学式为_，D化学式为_，W的化学式为_； （2） B与R反应生成F的离子反应式为_； （3） A与CO2反应的化学反应方程式为_； （4） H转化为M的化学反应方程式为_； 20. （2分） (2018高二下黑龙江期末) 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题： （1） 该浓盐酸的物质的量浓度为 _; （2） 取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 _ A . 溶液中HCl的物质的量B . 溶液的浓度C . 溶液中Cl-的

14、数目D . 溶液的密度（3） 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为 稀盐酸 该学生需要量取 _;mL上述浓盐酸进行配制配制时，其正确的操作顺序是 用字母表示，每个字母只能用一次 _;；A.用30mL水洗涤烧杯 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水 约 的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 处在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影

15、响？ 填“偏高”或“偏低”或“无影响” I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 _II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒 次，洗涤液也转移到容量瓶 _III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 _（4） 若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d ，则此溶液的物质的量浓度为 _ 填字母 A . B . C . D . 五、 计算题 (共1题；共3分)21. （3分） (2019高二下宿迁期末) 800时，在2L恒容密闭容器中投入0.20molNO和0.12mol O2发生下列反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)，n(NO)随时间的变化情况如下表： 时间/s01234n

16、(NO)/mol0.200.100.080.040.04（1） 800时，该反应平衡时的NO的物质的量浓度为_；升高温度，NO的平衡浓度为0.03molL-1，则该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。 （2） 用O2表示02s内该反应的平均反应速率v(O2)_。 （3） 能说明该反应一定达到平衡状态的是_。 a v(NO2)2v(O2)b 容器内压强保持不变c 容器内气体颜色保持不变d 容器内气体密度保持不变（4） 平衡后，下列措施能使该反应向正反应方向移动，且正反应速率增大的是_。 a 适当升高温度b 适当降低温度c 增大O2的浓度d 选择高效催化剂（5） 800时，上述反应的平衡常数K_，若容器中含1.00 molL-1 NO、2.00 molL-1O2和2.00 molL-1 NO2，则此时v正_v逆 (填“”、“”或“”)。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共1