哈尔滨市高考理综-化学二模考试试卷（I）卷（模拟）

1、哈尔滨市高考理综-化学二模考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上南宁期中) 硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅转化为硅：SiO2+2C Si+2CO，下列针对该反应的分析不正确的是（ ） A . 属于置换反应B . 碳发生了还原反应C . 二氧化硅是氧化剂D . 24g碳充分反应生成28g硅2. （2分） (2018高三上和平期末) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X与Y、Z、W位于相邻周期，Z最外层电子数与周期数相等，W的一种氧化物是主要的

2、大气污染物。下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径的大小顺序：r (W) r (Z) r (Y) r (X)B . 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y ZC . X、W的简单气态氢化物都易溶于水D . Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物3. （2分） NH3与Cl2反应的产物不可能是（ ）A . N2、HClB . NH4Cl、H2C . N2、NH4ClD . N2、HCl、NH4Cl4. （2分） (2016崇明模拟) 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60 ， 实验测知该物质熔融状态下能导电下列有关分析正确的是（

3、 ） A . K3C60和C60中都含有共价键B . 钾的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1C . K3C60和C60都属于分子晶体，具有较低的熔点D . C60与12C互为同素异形体5. （2分） 20世纪50年代，人们首次发现，在金属化合物的催化作用下，烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新的烯烃分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应。若把C6H5CH2CH=CH2与CH2=CHCH3在一定条件下混合反应，下列产物不可能生成的是（ ）A . C6H5CH=CHC6H5B . CH2=CH2C . C6H5CH2CH=CHCH3D . C6H5CH2CH=CHCH2C

4、6H56. （2分） 食盐，食醋，纯碱（Na2CO3）均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质不能完成的实验是（ ）A . 鉴别AgNO3溶液和BaCl2溶液B . 检验鸡蛋壳（CaCO3）能否溶于酸C . 检验自来水中是否含ClD . 除去热水瓶内壁上的水垢7. （2分） (2018高二上台州月考) 下列说法正确的是（ ） A . 足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2 ， 分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度B . 在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05molL-1下降到0.03molL-1 ， 该双氧水在这2h中

5、分解的平均反应速率约为0.015molL-1h-1C . 其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢D . 一定条件下，固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g）2C（g），当容器内A，B，C的浓度之比为1：1：2时，该反应一定处于平衡状态二、 综合题 (共3题；共13分)8. （4分） (2018高二上林州期中) AG 七种烃的分子球棍模型如图所示，据此回答下列问题： （1） 能够发生加成反应的烃有_种。 （2） 与A互为同系物的是_（填字母）。 （3） 工业上可用有机物C来合成乙醇，写出该反应的化学方程式：_。 （4） 烯烃在一定条件下被氧化时，由

6、于 断裂，转化为醛或酮。如： 某有机物H与上述有机物C互为同系物，其所含碳原子数是有机物C的4倍，发生上述类似条件的反应时只有一种产物，且该产物不能发生银镜反应，写出该产物的结构简式： _。9. （3分） (2018高一上广丰期中) 写出下列各反应的离子方程式： （1） 氧化铁与稀盐酸：_； （2） 硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:_； （3） 少量烧碱溶液滴入足量Ca(HCO3)2溶液中：_。 10. （6分） (2018高三上陆川期末) Fe3+具有较强的氧化性，能氧化SO2 。为验证该反应，用1 mol L-1 FeCl3溶液与SO2进行实验。 （1） Fe3+氧化SO2的反应表示为 M。

7、向黄色FeCl3溶液中通入SO2后，预期的实验现象是_（2） 用如下图所示装置进行实验。将A装置加热，反应的化学方程式是_A中产生的气体通入B中后，溶液变为红色。为证明B中Fe3+氧化了SO2，进行如下两个实验方案的实验：I 取B中红色溶液，加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，Fe3+与SO2发生氧化还原反应的离子方程式是_。II取B中红色溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，证明B中Fe3+氧化了SO2。比较I和II实验方案，哪个方案更好，理由是_。（3） 已知：B中溶液变红的反应：Fe3+6SO2 Fe(SO2)63+（红色 ）K=1表示为N证明该反应是可逆反应的实验操作是_。

8、（4） 向1 mol L-1 FeCl3溶液通入足量SO2，溶液很快变为红色；停止通入SO2，静置；15分钟后溶液逐渐变为黄色；60分钟后变为浅绿色。说明B中既发生反应M，也发生了反应N。结合反应速率和平衡移动原理解释溶液很快变红，最终变浅绿的原因_。 三、 实验题 (共1题；共7分)11. （7分） (2017高一上肇庆期末) 硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质实验步骤如下： 请回答下列问题：（1） 步骤滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有_（填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为_（注明试剂、现象） （2） 步骤加入过量H2O2的目的是_ （3） 步骤中反应的离子方程式为_; （4） 步骤中一系列处理的操作步骤包括：过滤、_、灼烧、_、称量 （5） 若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为_g 第 7 页 共 7 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1