山西省高一下学期化学期中考试试卷（考试）

1、山西省高一下学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2017高一上佛山期中) 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）A . K2CO3和K2O都属于盐B . H2SO4和NaHSO4都属于酸C . KOH和NH3H2O都属于碱D . Na2O和Na2SiO3都属于氧化物2. （2分） (2018高一下孝感期末) 我国的能源消耗以煤为主。据估计，全世界的煤炭最多还能够供应200300年。下列是关于利用煤炭资源的某些观点，其中论述正确的是（ ） 直接燃煤虽然带来了污染问题，但同时提供了能量，污染与经济效益相比，经济效

2、益更重要；人类在开发资源时，既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价；随着科学的发展，将不断地开发出新型能源，根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是杞人忧天；发展洁煤技术，提高燃煤效率，进行煤的干馏，可以提高煤的实用价值A . B . C . D . 3. （2分） (2018高一上日喀则期中) 容量瓶上需标有以下 6 项中的（ ） 温度浓度容量压强刻度线A . B . C . D . 4. （2分） 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ）金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色固体物质A . B . C . D . 5.

3、 （2分） (2018高三上陆川期末) 下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（ ）A . 实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B . 实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出C . 实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D . 实验：海水的淡化6. （2分） (2018高一上招远月考) 分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ） A . 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B . 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应7

4、. （2分） (2018高二上石家庄期中) 下列各组物质中都属于弱电解质的一组是（ ） A . NH3、SO2、H2O、HIB . HF、H2O、NH3H2O、H2SO3C . BaSO4、Cl2、HClO、H2SD . NaHSO3、H2O、CO2、H2CO38. （2分） 下列有关化学用语的表达正确的是（ ）A . CO2的比例模型：B . N原子最外层轨道表示式C . Cl原子的结构示意图：D . Al原子最外层电子排布式：3s23p19. （2分） (2018闵行模拟) 丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为（ ） A . 同系物B . 同素异形体C . 同分异构体D . 同位素1

5、0. （2分） 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）A . 半导体材料砷化镓B . 吸氢材料镧镍合金C . 透明陶瓷材料硒化锌D . 超导材料K3C6011. （2分） (2018高二下南阳期末) 短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列有关推断正确的是（ ） A . R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2B . 上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡C . YR6能在氧气中剧烈燃烧D . 元素对应的简单

6、离子的半径:YZRX12. （2分） (2016高三上河北期中) 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3 ， 下列有关叙述中正确的是（ ） 若KI溶液中混有Br ， 加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br和BrO3 ， 其离子方程为：3Br2+6CO32+3H2O=5Br+BrO3+6HCO3 A .

7、 B . C . D . 13. （2分） (2017高一下江阴期中) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项实验操作和现象结论A向硝酸溶液中加入碳酸钠，有大量气泡产生酸性：碳酸硝酸B向1mL 某溶液中，滴入2mL 0.1molL1 NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体某溶液中含NH4+C取5mL 0.1molL1FeCl3溶液，滴加5滴0.1molL1KI溶液，振荡，再加入5mL CCl4 ， 振荡，静置，取上层液体，向取出来的溶液中滴加KSCN溶液，显血红色KI和FeCl3反应有一定的限度D加热使冰化成液态水分子内HO键发生断裂A . AB . BC .

8、CD . D14. （2分） 下图是实验室模拟煤的干馏的实验装置。下列叙述错误的是（ ） A . 上图实验中发生了化学变化B . 液体X的pH7，液体Y是黑色黏稠状的煤焦油C . 气体Z易燃，可还原CuO，也可使溴水褪色D . 液体Y是一种纯净物15. （2分） 聚乳酸(PLA)是以有机酸乳酸为原料生产的新型聚酯材料，性能胜于现有塑料聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等材料，是新世纪最具发展前途的新型包装材料，是环保包装材料中的一颗明星。日本钟纺公司以玉米为原料发酵生产聚乳酸，利用聚乳酸制成生物降解性发泡材料。该材料的强度、缓冲性、耐药性等与聚苯乙烯塑料相同，经焚烧后不污染环境，还可肥田。下列说法不正确

9、的是（ ）A . 聚乳酸使用后能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和水，不污染环境B . 聚乳酸适用于吹塑、热塑等各种加工方法，加工方便，应用十分广泛C . 聚乳酸(PLA)是一种天然高分子、对环境友好的聚酯材料D . 聚乳酸是以淀粉发酵(或化学合成)得到的，以乳酸为基本原料制备的一种聚酯材料16. （2分） (2016高三上鹰潭期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2+、K+、NO3、ClB . 澄清透明的溶液：Cu2+、SO42、Mg2+、ClC . 含有大量Al3+的溶液中：K+、Ba2+、AlO2、ClD . p

10、H=1的溶液：Na+、ClO、K+、CH3COO17. （2分） (2015高二上西宁月考) 14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（ ） A . 14CO2B . 14CO2、14COC . 14CO2、14CO，14CD . 14CO18. （2分） (2015高二上岳阳期末) 如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（ ） A . 铜离子在铜片表面被还原B . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 铜是阳极，铜片上有气泡产生19. （2分） (2017高二上上饶期中) 把pH=13的NaOH溶液与p

11、H=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为（ ） A . 1：1B . 1：5C . 1：9D . 2：320. （2分） 下列物质间分子间作用力最大的是（ ）A . I2B . Br2C . Cl2D . F221. （2分） (2017高一下洛阳期中) 今有如下三个热化学方程式： H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=a kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=b kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=c kJmol1关于它们的下列表述正确的是（ ）A . 它们都是吸热反应B . a、b和c均为正值C . a=bD .

12、2b=c22. （2分） (2018宜宾模拟) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 3.6 g D2O中含有的中子数为2NAB . 10g C2H4和4g CO组成的混合气体中含有的分子数为0.5NAC . 标准状况下，2.24L HF中含有的分子数为0.1NAD . KIO3与HI溶液反应，生成0.1 mol I2转移的电子数为0.2NA23. （2分） 在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分离操作时要用到的仪器是（ ）A . 蒸发皿B . 烧瓶C . 漏斗D . 分液漏斗24. （2分） 在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g) 2C(g)D(g)。若最初加

13、入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是 （ ） A . 1.6 molB . 2.8 molC . 2.4 molD . 1.2 mol25. （2分） 标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应冷却后将此气体与1L1mol/LNaOH溶液充分反应，最后此溶液（ ）A . 一定显酸性B . 一定显碱性C . 可能显酸性，可能显碱性，也可能中性D . 以上无正确答案26. （2分） (2015高一上上饶月考) 下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（ ） A . Na+、Ca2+、OH、

14、HCO B . Ca2+、Al3+、NO3、OHC . H+、Mg2+、SO42、HCO D . Fe2+、Al3+、SO42、Cl二、 填空题 (共1题；共5分)27. （5分） (2019吉林模拟) 化学有机化学基础 非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：回答下列问题：（1） A的化学名称是_。 （2） C中含氧官能团的名称为 _。 （3） 上述反应中，反应的条件是_。 （4） D的分子式为_。 （5） 过程_属于反应。 （6） 反应发生的是取代反应，且另一种产物有HBr，写出由B生成C的化学方程式：_。 （7） 有机物M与非诺洛芬互为同分异构体，M满足下列条件： I

15、.能与NaHCO3溶液反应，且能与FeCl3溶液发生显色反应；.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。M的结构有_种，写出其中一种不能与浓水发生取代反应的M的结构简式：_。三、 推断题 (共2题；共9分)28. （6分） (2019高三上太原月考) 化学选修5：有机化学基础A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如图所示的变化。 试回答：（1） 写出符合下述条件A的同分异构体的结构简式(各任写一种即可)： a具有酸性_；b能发生水解反应_。（2） A分子中的官能团是_，D的结构简式

16、是_。 （3） CD的反应类型是_，EF的反应类型是_。 A氧化反应B还原反应C加成反应D取代反应（4） 写出化学方程式：AB_。 （5） 写出E生成高聚物的化学方程式：_。 （6） C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式：_29. （3分） (2019高一上哈尔滨期末) （1） 用FeSO47H2O配制FeSO4溶液时，需加入稀H2SO4和_。 （2） 在过量FeSO4溶液中滴入稀硫酸，再滴入几滴H2O2溶液，溶液立即变黄。上述反应的离子方程式为_。 （3） 为检验上述反应中的氧化产物，甲同学取少许上述反应后的溶液，加入_，出现血红

17、色溶液，证明氧化产物为Fe3+；乙同学取少许上述反应后的溶液，加入_溶液，溶液变蓝，证明氧化产物为Fe3+，该反应的离子方程式为_。 （4） 为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可向其中滴加_溶液。 四、 实验题 (共1题；共6分)30. （6分） (2019江苏) B实验化学丙炔酸甲酯（ CHC-COOCH3 ）是一种重要的有机化工原料，沸点为103105 。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为实验步骤如下：步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、

18、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。（1） 步骤1中，加入过量甲醇的目的是_。 （2） 步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是_；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是_。 （3） 步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是_；分离出有机相的操作名称为_。 （4） 步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是_。 五、 计算题 (共1题；共3分)31. （3分） (2019高二下宿迁期末) 草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O，通过下列实验测定x值，步骤如下： 称取6.30 g草酸晶体配成100 mL水溶液。取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.5000molL-1KMnO4溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液10.02mL。重复步骤2次，消耗KMnO4溶液的体积分别为11.