广西壮族自治区高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷B卷

1、广西壮族自治区高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上天津期中) 在相同温度时，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ） A . 中和时所需NaOH的量B . 与Mg反应的起始速率C . OH的物质的量浓度D . 溶液中 2. （2分） (2019高二上吴起期中) 下列各组物质中，都是强电解质的是（ ） A . HNO3、HCl、BaSO4B . NH4Cl、CH3COOH、Na2SC . NaOH、Ca(OH)2、NH

2、3H2OD . HClO、CH3COONa、Ba(OH)23. （2分） 小明上次考试化学没考好，很沮丧班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（ ） 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中离子化合物在融化时破坏离子键，共价化合物在融化时只破坏范德华力冰可以浮在水面上以及乙醇能够跟水任意比互溶都跟氢键有关氮的非金属性比磷的强，且分子间作用

3、力较小，所以氮气比磷活泼虽然燃料电池的能量转化率理论上是100%，但实际上只达到40%60%无论吸热反应还是放热反应，升高温度，就一定可以使反应速率加快化学键可分为离子键、共价键和氢键在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动A . B . C . D . 4. （2分） (2016高二上上饶期末) CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ） A . Mg2C3水解生成C3H4B . Li2C2水解生成C2H4C . Al4C3水解生成C3H4D . ZnC2水解生

4、成C2H5. （2分） (2017高二上菏泽期末) 下列表述正确的是（ ） A . 0.1molL1Na2CO3溶液中：OH=HCO3+H+H2CO3B . 0.1molL1CH3COONa溶液中：Na+=CH3COO+OHC . CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c （NaOH）c （Na2CO3）c（CH3COONa）D . 向0.1molL1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：CH3COONa+OH=H+6. （2分） (2018资阳模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由

5、Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是（ ） A . Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强B . 在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C . 离子半径：XYZWD . 含W的盐溶液可能呈碱性7. （2分） 为了检验某固体物质中是否含有NH4+ ， 下列试纸和试剂一定用不到的是（ ）蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸A . B . C . D . 8. （2分） (2019高三上浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NAB . 某温度下纯水的

6、pH=6，该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH的数目为NAC . 8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为0.2NAD . 12g金刚石中CC键的数目为4NA9. （2分） (2016高一下襄阳月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 乙醇能使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色，均被氧化成乙酸B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42或SO32D . 实验室提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法10. （

7、2分） (2016高一下营山期末) 某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是（ ） A . Mg2+B . Mg2+、Fe2+C . Fe2+D . Mg2+、Al3+11. （2分） (2018高二上成都期末) 水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4等。分别将水垢加入到下列溶液中至不再溶解,则溶液中c(Ca2+)最小的是（ ） A . 100mL 0.01mol/L盐酸B . 50mL 0.01mol/L CaCl2溶液C . 40 mL水D . 10 mL 0.1mol/L Na2C

8、O3溶液12. （2分） 将足量的AgCl（s）分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是（ ）A . 10 mL 0.4molL1的盐酸B . 10 mL 0.3molL1 MgCl2溶液C . 10 mL 0.5molL1 NaCl溶液D . 10 mL 0.1molL1 AlCl3溶液13. （2分） (2018高二上河北期中) 定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是（ ）容器温度/K物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2

9、O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.401.2000丙600000.100.300.039A . 该反应正反应为吸热反应B . 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2 ， 甲)114. （2分） (2018高一上衢州期中) 在一定温度下，向V L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应：X(g)2Y(g) 3Z(g)，此反应达到平衡的标志是（ ） A . 容器内气体密度不随时间变化B . v正(X)2v逆(Y)C . 容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化D . 容器内混合气体的压强不随时间变化15. （2分） 在恒容密闭容器中通入物质的

10、量浓度均0.1molL-1的CH4与CO2 ， 在一定条件下发生反应： CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系下图，下列有关说法正确的是（ ） A . 上述反应的H0B . 压强P1P2P3P4C . 1100该反应的平衡常数为64D . 压强为P4时，在Y点：v(正)c(ClO)c(Cl)c(HClO)18. （2分） (2016高二下扬州开学考) 将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转下列针对该装置的说法正确的是（ ） A . 将电能转换为化学能B . 电子由铜片流出经导线到锌C . 一段时间后，锌片质量减轻D . 铜

11、片一侧柠檬变蓝色，产生Cu2+19. （2分） (2018内江模拟) 常温下，CH3COOH和NH3H2O的电离常数均为1.8105。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A . a=20，b=40，且溶液呈中性处于A，B两点之间B . B点溶液中：c(CH3COO)c(Na)c(NH4+）C . 已知lg30.5，则C点的pH5D . A，B，C三点中，B点溶液中水的电离程度最大20. （2分） (2019高一下宁波期中) 氢氧

12、燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为： 2H2O2=2H2O，下列说法不正确的是（ ） A . 多孔金属a作负极B . 多孔金属b上，发生还原反应C . 电池工作时，电解质溶液中OH移向a极D . 正极的电极反应为：O24e4H+=2H2O21. （2分） (2017郴州模拟) 乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200左右时供电，电池总反应为： C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图下列说法中正确的是（ ）A . 电池工作时质子向电池的负极迁移B . 电池工作时电子由b极沿导线流向a极C . a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e一=2CO2+12H+D

13、. b极上发生的电极反应是：4H+O2+4e一=2H2O22. （2分） (2015高二上宁德期末) 在密闭容器中发生反应N2O4（g）2NO2（g）H=+57kJmol1 ， 在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . 反应温度：T1T2B . a、b两点的平衡常数：KbKaC . a、c两点气体的颜色：a浅，c深D . b、c两点的反应速率：v（b）v（c）23. （2分） (2018高二上安平期中) 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe=3 Fe2+ ， 能实现该反应的原电池是（ ） A . 正极为铜，负极为铁，电解质溶液

14、为FeCl2溶液B . 正极为C，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C . 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D . 正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液24. （2分） (2017高二上包头期末) 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（ ） A . 装置是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+B . 装置中，铁做负极，该电极反应式为：Fe3+eFe2+C . 装置为铁上镀铜装置c为纯铜电极D . 若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液25. （2分） (2018高二上天津期末) 常温下，向 0.1mol/LNa2A

15、溶液中不断通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数与 pOHpOH=-lgc(OH-)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A . H2A的第二级电离平衡常数为10-10B . 随着HCl的通入 c(H+)/c(H2A)先减小后增大C . 当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)D . 将等浓度等体积的 Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性二、 填空题 (共3题；共32分)26. （6分） 下图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：（1） 铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于_腐蚀。 （2） 若试管内液面上升，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，正极反应式为_

16、。 （3） 若试管内液面下降，则原溶液呈_性，正极反应式为_。 27. （10分） (2019高二下温州月考) 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ， 引起了各国的普遍重视。 （1） 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_mol/(L

17、min)。该反应的平衡常数表达式为K=_。下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A.升高温度B.充入He(g)，使体系压强增大C.将H2O(g)从体系中分离D.再充入1mol CO2和3mol H2（2） 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_mol/(Lmin)。该反应的

18、平衡常数表达式为K=_。下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A.升高温度B.充入He(g)，使体系压强增大C.将H2O(g)从体系中分离D.再充入1mol CO2和3mol H2（3） 有人提出，可以设计反应2CO(g)2C(s)O2(g)通过其自发进行来消除CO的污染。该方案_(填“是”、“否”)可行，理由是：_。 （4） 有人提出，可以设计反应2CO(g)2C(s)O2(g)通过其自发进行来消除CO的污染。该方案_(填“是”、“否”)可行，理由是：_。 28. （16分） (2018高三上武汉月考) 电解法生产锰时会产生大量的阳极泥，其主要成分为MnO2和Pb，还含有少量

19、其他金属化合物。下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO3的工艺流程。 已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分别为1.010-33、1.910-13、2.210-11。（1） “还原酸浸”时氧化产物为CO2，发生反应的化学方程式为_。 （2） “还原酸浸”时氧化产物为CO2，发生反应的化学方程式为_。 （3） “还原酸浸”实验中，锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为 _;。 （4） “还原酸浸”实验中，锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为 _;。 （5） 滤液l中的阳离子组成见下表： 组成Mn2+Fe2+Fe3+Al3+浓度/(molL-1

20、)0.852.410-31.010-22.010-3“除杂”时先加MnO2，MnO2的作用为 _。再加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全，通过计算说明Al3+沉淀完全时Mn2+是否开始沉淀 _。（6） 滤液l中的阳离子组成见下表： 组成Mn2+Fe2+Fe3+Al3+浓度/(molL-1)0.852.410-31.010-22.010-3“除杂”时先加MnO2，MnO2的作用为 _。再加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全，通过计算说明Al3+沉淀完全时Mn2+是否开始沉淀 _。（7） “沉锰”时发生反应的离子方程式为 _。 （8） “沉锰”时发生反应的离子方程式为 _。 （9） “沉锰”的关键操作有2

21、点：将NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；反应终点pH=7。如果颠倒试剂滴加顺序，将MnSO4溶液滴人NH4HCO3，溶液中，或反应终点pH7可能造成同样的后果，该后果是_；如粜反应终点pH7可能造成同样的后果，该后果是_；如粜反应终点pH7，可能的后果是_。 （11） 从滤液2中回收得到的副产品的用途为_。 （12） 从滤液2中回收得到的副产品的用途为_。 三、 实验题 (共1题；共10分)29. （10分） (2018防城港模拟) Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图所示实验。 （1） 实验探究图中A是制取氢气的装置，从图所示的仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的装置，选择的仪器编号是_。（2） 装置A中用粗锌和稀盐酸制