内蒙古自治区高一上学期期中化学试卷（II）卷

1、内蒙古自治区高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共16题；共34分)1. （2分） (2018高一上鸡西期中) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2. （2分） (2017高一上汕头期中) 实验中的下列操作正确的是（ ） A . 进行蒸馏操作时冷凝管进水的方向是上进下出B . 用酒精萃取碘水中的碘C . 用蒸发方法使NaCl

2、从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中3. （2分） (2017高一上临川期中) 下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ） A . 0.2molL1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6molB . 50mL 2molL1的NaCl溶液和100 mL L 0.5molL1MgCl2溶液中，Cl的物质的量浓度相等C . 用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1molL1D . 10g 98%的硫酸（密度为1.84gcm-3）与10mL 18.4molL-

3、1的硫酸的浓度是相同的4. （2分） 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ） A . 480mL 56.2gB . 500mL 58.5gC . 1000mL 58.5gD . 任意规格 56.2g5. （2分） 下列对NaHCO3采用不同标准的分类中正确的是（ ） A . NaHCO3是碱B . NaHCO3是酸C . NaHCO3是盐D . NaHCO3是一元酸6. （2分） (2016高一上南宁期中) 下列叙述正确的是（ ） A . NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电B . 浓溶液的导电能力一定强C . NH

4、4NO3电离时产生了NH4+、NO3 ， 无金属离子，所以NH4NO3不是盐D . 熔融状态下 NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4=Na+HSO47. （2分） (2019高一上鹤岗期中) 下列叙述中正确的是（ ） 标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；常温常压下，1gH2和14gN2的体积相同；28gCO的体积为22.4L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A . B . C . D . 8. （2分） (2017高一上腾冲期末) 下列离子方程式正确的是（ ）

5、 A . 铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+2Fe2+B . Fe与盐酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C . FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2+Cl2Fe3+2ClD . Fe（OH）3与盐酸反应：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O9. （2分） (2016高一下汕头期末) 设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 含有0.1NA 个CO32的Na2CO3固体的质量为10.6gB . 含1mol 溶质的盐酸溶液与足量Fe反应，消耗NA个Fe原子C . 0.1molL1的稀硫酸中含有SO42个数为0.1NAD . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为

6、0.5NA10. （2分） (2018高一上玉溪期中) 下列正确的是（ ） A . 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B . 有电子转移的化学反应是氧化还原反应C . 氧化还原反应中的反应物不是氧化剂，就是还原剂D . 有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应11. （2分） (2016高二上河南开学考) 某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：关于该固体混合物，下列说法正确的是（ ） A . 一定含有Al，其质量为4.

7、5gB . 一定不含FeCl2 ， 可能含有MgCl2和AlCl3C . 一定含有MgCl2和FeCl2D . 一定含有（NH4）2SO4和MgCl2 ， 且物质的量相等12. （2分） (2015高三上福建期中) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ） A . 2mol/L Ba（OH）2溶液中Ba2+的物质的量和OH的物质的量B . 200mL 1mol/L氯化钙溶液中c（Cl）和100 mL 2mol/L氯化钾溶液中c（Cl）C . 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度D . 64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中

8、氧原子数13. （3分） (2017高二上柳州期末) 在由水电离产生的H+浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A . K+、Cl、NO3、S2B . K+、Fe2+、I、SO42C . Na+、Cl、NO3、SO42D . K+、Ba2+、Cl、NO314. （3分） (2015高一上柳州月考) 在Na2SO4 和K2SO4 的混合溶液中，如果c（Na+）=0.2mol/L，c（SO42）=x mol/L，c（K+）=y mol/L，则x和y的关系是（ ） A . x=0.5yB . x=0.1+0.5yC . y=2（x0.1）D . y=2x0.115. （

9、2分） (2018高三上北京期中) 工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。下列说法错误的是（ ） A . CN-中碳元素的化合价为+2B . 该反应的产物之一是无毒的N2C . 当1mol CN参与反应时，转移3mole-D . 处理含0.1mol CN的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L16. （2分） (2017高一上南昌期中) 向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是（ ）A . AB . BC . CD . D二、 实验题 (共2

10、题；共11分)17. （5分） (2016高一上长沙期中) 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海藻中提取碘的流程如图1（已知2KI+C12=2KCl+I2 ， 碘与溴一样易溶于有机溶剂）： （1） 图2中A 仪器的名称是_，仪器B中冷凝水的水流方向：_ （2） 提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 （填字母） A . 苯B . 四氯化碳C . 酒精D . 醋酸18. （6分） 若需要240mL1.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：（1） 应选用的容量瓶规格为：_mL，应称量NaOH_g，称量NaOH固体时，应该选用_（填“小烧杯”或“滤纸”）装

11、着药品进行称量（2） 配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡B、准确称量所需的NaCl的质量于烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解C、将冷却后的NaCl溶液注入容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处（3） 配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，则溶液浓度将_，你将如何处理？_三、 填空题 (共3题；共17分)19. （1分） (2016高一上潮南期中) 印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合

12、而成，刻制印刷电路时，要用三氯化铁溶液作为腐蚀液，写出有关的离子方程式：_ 20. （9分） (2018高一下静海开学考) 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题： （1） 工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：_。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因：从环境角度来讲：_。从原料角度来讲：_。（2） 在一定体积的10 molL1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积_(填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。 （3） 若使剩余的铜片继续溶解，

13、可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为_。 （4） 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是A . 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B . 从Z导管出来的气体中无二氧化碳C . 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D . 在Z导管口有红棕色气体出现（5） 为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g 合金溶于80 mL13.5 molL-1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L (标准状况)，并测得溶液中c(H+)1molL-1。假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：被还原的HN

14、O3的物质的量是_；（只写结果）合金中铜的质量分数为_。（写出计算过程）21. （7分） (2018江苏) 碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2生成物（1x）Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。（1） 制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有_。 （2） 碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH_（填“增大”、“减小”、“不变”）。 （3） 通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 molL1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 molL1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为11）。计算（1x）Al2(SO