成都市高三上学期化学第四次月考试卷D卷

1、成都市高三上学期化学第四次月考试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。) (共14题；共42分)1. （3分） 下列做法不利于环境保护的是（ ） A . 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源B . 大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C . 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D . 减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生2. （3分） (2018高一上扶余期中) 化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是（ ） A . “霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜,久

2、之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C . “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,此句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应3. （3分） 下列说法正确的是（ ） A . 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体B . 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相同，则此有机物的组成为CnH2nC . 满足同一通式的有机物，彼此一定是同系物D . 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体4. （3分） 中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电解冶金下

3、列关于这三个工业生产的描述中正确的是（ ）A . 电解精炼铜时，负极反应式：Cu2+2e=CuB . 氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气C . 在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2 ， NaOH在阳极附近产生D . 电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液5. （3分） (2016高一上吉林期中) 将0.06mol FeCl2加入100mL K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+ ， Cr2O72被还原为Cr3+ 则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）A . 0.4mol/LB . 0.2mol/LC . 0.1mol/LD

4、 . 0.08mol/L6. （3分） 对于反应3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为51C . Cl2既是氧化剂又是还原剂D . 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子7. （3分） (2016高一下襄阳期中) 将KO2放入密闭的真空容器中，一定条件下，发生反应：4KO2（s）2K2O（s）+3O2（g），达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡下列说法正确的是（ ） A . 容器压强增大B . 氧气浓度不变C . KO2的量保持不

5、变D . 平衡常数增大8. （3分） (2017高三上邵东月考) 组成和结构可用 表示的有机物共有（不考虑立体结构）（ ） A . 24种B . 28种C . 32种D . 36种9. （3分） (2019高二上通榆月考) 已知用甲醇制乙烯、丙烯等烯烃时，在温度为400 时，发生的主反应为2CH3OH C2H4+2H2O、3CH3OH C3H6+3H2O，副反应为2CH3OH CH3OCH3+H2O。乙烯和丙烯的选择性(转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)及丙烯对乙烯的比值(Cat.1和Cat.2代表两种等量的催化剂)如图所示，下列说法不正确的是（ ）。 A . 使用Cat.2反应2小时后乙烯

6、和丙烯的选择性下降B . 使用Cat.1反应3小时后产生的烯烃主要是乙烯C . 使用Cat.2反应3小时内产生的烯烃主要是丙烯D . 使用Cat.1时乙烯和丙烯的选择性一直高于使用Cat.2时10. （3分） 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQB . 离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同C . 元素W与Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性W的强D . 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于811. （3分） (2018高二上黑龙江月考) 工业上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液，腐

7、蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4 ， 含少量Fe2(SO4)3。某小组设计装置从废液中提取铜，如图： 已知：Fe2+失电子能力比OH强。下列说法正确的是（ ）A . 电解初期阴极没有铜析出，原因是2H+ + 2e= H2B . 石墨极的电极反应式为2H2O + 4e= 4H+ + O2C . 若将废液2充入阳极室时可再生腐蚀液（硫酸铁溶液）D . 若电路中转移2mol电子，理论上有2molM从交换膜左侧向右侧迁移12. （3分） 恒温（1100）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）下列说法正确的是（ ） A . 该反应的平衡

8、常数表达式K= B . 若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态C . 若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变D . 若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2 ， 反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为55%13. （3分） 下列叙述正确的是:A . 0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B . Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C . 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降D . pH=5的CH3COOH溶液和p

9、H=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等14. （3分） (2017高二下荆门期末) 常温下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是（ ） A . 水电离出的c(H+)：A点小于B点B . 在B点，离子浓度大小为c（OH-）c(H+)c (Na+)c(N3-)C . 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mLD . 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)二、 非选择题(本题共6小题，共58分) (共6题；共58分

10、)15. （10.0分） (2015沙市模拟) 碘硫化学循环原理如图1所示（1） 写出反应的化学方程式_，一定温度下，向2L密闭容器中加入2mol HI（g），测得n （H2）随时间的变化如图2所示，则该温度下该反应的平衡常数K=_ （2） 写出反应的化学方程式_，其中SO2体现的是_性 （3） 综合三个反应，可看出该化学循环是为了制备某种能源气体，该气体的化学式是_ （4） 氧缺位铁酸铜（CuFe2O4）是反应的良好的催化剂实验室用如下方法制得：在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量KOH溶液，加热调节pH并连续搅拌24小时过滤、干燥获得铁酸铜（CuFe2O4）在氮气保护下

11、、1223K时煅烧CuFe2O4，得到CuFe2O3.86写出制备得到CuFe2O4的化学方程式_研究发现：温度元素存在形式12001350KFe3+部分转变为Fe2+计算CuFe2O3.86中Fe3+与Fe2+的质量百分含量之比为_（5） 由于该循环中H2SO4与HI发生副反应造成反应器堵塞，因此有科学家用如图3所示原理进行反应写出阳极的电极反应式_请用文字说明在N极能够获得所需物质的原因是_ 16. （8分） (2018漳州模拟) 黄血盐亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），制备黄血盐的一种工艺如下：回答下列问题：（1） 实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防

12、止其变质需要添加的试剂为_。 （2） 步骤中滤渣的主要成分是_，步骤所用的试剂X可以是_。 （3） 步骤反应的化学方程式为_。 （4） 工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。25时，Ka(HCN) =6.2510-10。HCN的电子式为_。25时，反应CN-+H2O HCN+OH-的平衡常数K=_。含CN-废水的处理方法之一是：pH控制在11左右，用氯气将废水中CN-氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式为_。（5） 近日，一条“盐里面加进了亚铁氰化钾”危害身体健康的信息在网上流传。已知K4Fe(CN)6 4KCN+FeC2+N2，氰化钾的半数致死量(LD50)为6.4

13、 mgkg-1 (即每1kg体重6.4 mg)，我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10 mgkg-1。假设烹饪过程中黄血盐发生上述分解，一名60Kg男子每天摄入60g食盐是否达到氰化钾的半数致死量?_。（列式计算说明）。 17. （10.0分） (2019高一上南昌期末) （1） I.现有五种溶液，分别含下列离子：Ag+，Mg2+，Fe2+，Al3+，Fe3+。 写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是_，加铁粉后溶液增重的是_；（2） 向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是_。 （3） 除去FeCl2中FeCl3中所涉及的离子方程式：_。 （4） II.如图所示，将

14、氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是：_，该实验证明起漂白作用的是_。(填化学式) （5） 氯气有毒，实验室吸收多余的氯气的原理是(用离子方程式表示)_； 根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_(填化学式)。长期露置于空气中的漂白粉会失效，失效的原因是(用化学方程式表示)_，_。漂白粉是否完全失效可用稀盐酸检验，加稀盐酸后产生的气体是_(填字母代号)。AO2 BCl2CCO2 DHClO18. （10.0分） (2016高二上深圳开学考) 如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题： （1）

15、 已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K= ，它所对应反应的化学方程式为_； （2） 二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.010.0Mpa，温度230280）进行下列反应： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1=90.7kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3=41.2kJmol1（i）催化反应室中总反应的热化学方程式为_，830时反应的K=1.0，则在催化反应室中反应的

16、K_1.0（填“”、“”或“=”）（ii）在某温度下，若反应的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=_mol/L（iii）反应在t时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入一定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/（molL1）0.81.241.24此时刻，v正_v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）平衡时二甲醚的物质的量浓度

17、是_19. （10.0分） (2016高二上泰州期中) 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义 （1） 用CO可以合成甲醇已知： CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=764.5 kJmol1CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=283.0 kJmol1H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=285.8 kJmol1则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=_kJmol1下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是_（填写序号）a使用高效催化剂b降低反应温度c增大体系压强d不断将CH3OH从反应混合物中分离出来（2） 在一定压强下

18、，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示 p1_p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；100时，该反应的化学平衡常数K=_；100时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2号 CH3OH各0.5amol，则平衡_（填“向右”、“向左”或“不”移动）在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）（3） 在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数如图所示在T1T2及T4T5两个温度区间，容器内甲醇的体积分数的变化趋势如图2所示，其原因是_ 20. （10.0分） (