拉萨市语文高三上学期化学期末考试试卷B卷（考试）

1、拉萨市语文高三上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二下长春期中) 下列说法错误的是（ ） A . 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料B . 医用酒精的浓度通常是95%C . 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气D . 光导纤维是新型无机非金属材料2. （2分） (2017高二下新津开学考) 常温下，将0.1L0.1mol/L Na2S2O3溶液与一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL气体NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的足（ ） A . pH=2的硫酸溶液含有H+数目为0.01NAB . 该反应

2、释放SO2分子数目为 NAC . 反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4NAD . 若98gH2SO4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2NA3. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 乙烯的结构简式为CH2CH2B . 烷烃的通式为CnH2n+2 ， 随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小C . 1 molCH3 含有9 mol 电子D . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同4. （2分） 实验室利用双氧水制取并收集氧气时，必须使用的仪器是（ ）A . 天平B . 量筒C . 导管D . 烧杯5. （2分） (2020临朐模拟) 短周期主族元素a、b、c、d、e的原

3、子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之间存在如下图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是（ ） A . 简单离子半径大小关系：cdeB . 简单阴离子的还原性：acdC . 氢化物的沸点：cdD . C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一6. （2分） (2015高二上银川月考) 在25时，在浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其c（NH ）分别为a、b、c（单位为mol/L）下列判

4、断正确的是（ ） A . a=b=cB . abcC . acbD . cab7. （2分） (2016高一下宜昌期中) 下列关于原电池的叙述中正确的是（ ） A . 正极和负极必须是两种不同的金属B . 原电池是把化学能转化成电能的装置C . 原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D . 锌、铜和盐酸构成的原电池，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气二、 实验题 (共2题；共10分)8. （4分） (2017高二下商丘期末) 硝酸与金属反应，浓度不同生成的还原产物也可能不同。某兴趣小组进行了如下实验探究。查阅资料a镁与硝酸反应生成各气体产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线

5、如图甲所示b.NO2沸点：21 ；NO沸点：151 c.2NO22OH=NO-NO2-H2O，NONO22OH=2NO2-H2O（1） 请写出Mg放入10 molL1硝酸中反应的化学方程式：_； （2） 实验探究该小组拟选用如图A B C D所示装置探究镁与4 molL1硝酸反应的产物。连接装置ABCDC，检查气密性，按图示加入试剂，D中通入的O2微过量。a仪器的名称是_。（3） 前一个C装置的作用是_，证明气体产物中有NO生成的实验现象是_。 （4） 从后一个C装置中逸出的气体是_。 （5） 某同学测想A溶液中可能还有一种还原产物NH4NO3，请设计实验验证他的猜想_。 9. （6分） (2

6、018内蒙古模拟) 过氧化钙晶体 较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液 广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。I.过氧化钙晶体的制备工业上生产 的主要流程如下：（1） 用上述方法制取 的化学方程式是 _。 （2） 沉淀时常用冰水控制温度在 以下和通入过量的 ，其可能原因分别是_；_（3） II.过氧化钙晶体含量的测定准确称取 产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和 ，用 标准溶液滴定至终点 重复上述操作两次。滴定终点观察到的现象为 _。根据表1数据，计算产品中 的质量分数 _。（保留四位有效数字）表 标准溶液滴定数据三、 综合题 (共3题；共17分)10. （6分） (2016高二上大庆开学考)

7、高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3（s）+CO（g）= Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：（1） 该反应的平衡常数表达式K=_，H_0（填“”、“”或“=”）； （2） 在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=_、CO的平衡转化率=_： （3） 欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 A . 减少Fe的量B . 增加Fe2O3的量C . 移出部分CO2D

8、 . 提高反应温度E . 减小容器的容积F . 加入合适的催化剂11. （4分） (2018高二下揭阳期末) 化学选修5物质结构与性质硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4。（1） 基态铁原子的外围电子层排布为_，该元素位于元素周期表中的第_族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中_更稳定。 （2） 以硼酸为原料可制得NaBH4,B原子的杂化方式为_。 （3） 工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含_个配位

9、键，该分子_（填“是”或“不是”）平面型分子。（4） 依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、C、O、F元素的位置，用小黑点表示N元素的相对位置。（5） Al单质为面心立方晶体，其晶体参数a=0.405nm，列式表示Al单质的密度：_gcm3。 12. （7分） 按要求填空 （1） 下列各组中的两种有机物，请判断它们之间的关系：（请在下列空白处填写：“相同物质”或“同系物”或“同分异构体”等） 2甲基丙烷和丁烷_1已烯和环已烷_（2） 某烃结构式如下： ，共面的碳原子最多有_个，共线的碳原子最多有_个 （3） 对羟基苯甲酸乙酯的结构简式为_； （4） 系统法命名的名称为_ 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-