杭州市高二上学期期中化学试卷（II）卷（模拟）

1、杭州市高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上北京期末) 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法错误的是（ ） 共价键HHFFHFHClHIE（kJmol-1）436157568432298A . 432kJmol-1E(HBr)298kJmol-1B . 表中最稳定的共价键是HF键C . H2(g)2H(g)H=+436kJmol-1D . H2(g)+F2(g)=2HF(g)H=-25kJmol-12. （2分） (2015高二上望城期末) 在恒容的密闭容器中，

2、下列能够判断可逆反应2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g） 已达到化学平衡状态的是（ ） A . 单位时间内生成3n molB，同时消耗4n molCB . 容器内压强不随时间变化C . 混合气体的密度不随时间变化D . B物质的百分含量不变3. （2分） (2017高一下唐山期中) 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图下列叙述与示意图不相符合的是（ ） A . 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B . 该反应达到平衡状态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态C . 该反应达到平衡状态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态D . 同一种反应物在平衡状

3、态和平衡状态时浓度不相等4. （2分） 可逆反应 2X+Y2Z（g）H0，气体的平均摩尔质量（M）随温度的降低而增大则下列说法正确的是（ ） A . X和Y可能都是固体B . X和Y一定都是气体C . 若Y为固体，X一定是气体D . X和Y不可能都是气体5. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子N4分子结构如图所示，已知断裂1molNN吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ） A . N4属于一种新型的化合物B . N4与N2互为同素异形体C . N4沸点比P

4、4 （白磷）高D . 1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量6. （2分） (2016高三下凯里开学考) 已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）N2O4（g）；H=24.2kJ/mol 在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图下列推理分析合理的是（ ）A . a，b，c，d四点中c正与v逆均相等B . 反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJC . 前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/LminD . 25min时，导致平衡移动的原因是升温7. （2分） 现有浓度为1 m

5、ol/L的五种溶液：HCl，H2SO4 ， CH3COOH，NH4Cl NaOH，由水电离出的c(H+)大小关系正确的是A . =B . =C . D . 二、 填空题 (共6题；共45分)8. （7分） (2016高二上黑龙江期中) 某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热 （1） 下列说法不正确的是 A . 该实验也可在保温杯中进行B . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C . 烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失D . 若将盐酸体积改为60mL，两次实验所求得中

6、和热不相等（2） 若通过实验测定中和热的H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是 A . 实验装置保温、隔热效果差B . 分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中C . 量取NaOH溶液的体积时仰视读数D . 用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度（3） 将一定量的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液分别和1L 1molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_; （4） 若将V1mL1.0molL1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V

7、2=50mL）由图2可知，氢氧化钠的浓度为_； 9. （9分） (2018高三上宝坻期末) 合成气的主要成分是 一氧化碳和氢气，是重要的化工原料。 （1） I.已知下列反应： CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H = +206 kJ/molC(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H = +131 kJ/mol工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300进行裂解。填写空白。CH4(g)= C(s)+ 2H2(g) H =_kJ/mol。（2） 若800时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：

8、c(CH4)=4.0 molL1；c(H2O)=5.0 molL1；c(CO)=1.5 molL1；c(H2)=2 molL1，则此时该可逆反应的状态是_(填“达到平衡”、“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”)。 （3） 甲醇是一种可再生能源，工业上用合成气来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，分析该反应并回答下列问题： 一定条件下，将CO与H2以物质的量之比1:1置于恒容密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是_。A . 体系的压强不发生变化B . 混合气的密度保持不变C . 体系中碳元素的质量分数不变D . CO与H2的物质的量之比保持不变（4） 如图是该

9、反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2 （填“”、“”或“=”）。理由是_。 （5） 已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，电池左边的电极发生的电极反应式为_。 （6） 用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，电解总反应为：2CuH2OCu2OH2。写出铜电极的电极反应式_。 10. （7分） (2017成都模拟) 合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义（1） 尿素CO（NH2）2是一种高效化肥，也是一种化工原料以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）2NH3（g）+CO2

10、（g）H=+133.6kJ/mol该反应的化学平衡常数的表达式K=_关于该反应的下列说法正确的是_（填序号）a从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变b在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大c降低温度使尿素的转化率增大尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气已知： 结合中信息，尿素还原NO（g）的热化学方程式是_密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120、催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）CO （NH2）2 （s）+H2O（g），混合气体中NH3的物质的量百分含量（NH3）随时间变化关系如图2所示则a点的正反应速率v正（CO2）_b点

11、的逆反应速率v（逆）（CO2）（填“”、“=”或“”）；氨气的平衡转化率是_（2） NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是_；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c（Na+）_11. （9分） (2018衡阳模拟) 工业上CO2用于生产燃料甲醇,既能缓解温室效应,也为能源寻找了新渠道。合成甲醇的反应为:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。 （1） 已知:CO的燃烧热H=-283.0kJ/mol 2H2(g

12、)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/molCO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H=-90.1KJ/mol则:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H=_KJ/mol（2） T时,测得不同时刻恒容密闭容器中CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度变化如下表所示 c=_mol/L,从反应开始到平衡时,CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)= _下列能说明该反应达到平衡状态的是_A每消耗 1mol CO2的同时生成1 mol CH3OHB.容器中气体的压强不再改变C.混合气体的平均相对分子质量不发生变化D.容器中气体的密度不再改变（3

13、） 在催化剂作用下,若测得甲醇的产率与反应温度、压强的关系如下图所示:分析图中数据可知,在220、5.0MPa时,CO2的转化率为 _将温度降低至140、压强减小至2.0MPa,CO2的转化率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)200、2.0MPa时,将amol/LCO2和3amol/LH2充入VL密闭容器中,在催化剂作用下反应达到平衡。根据图中数据计算所得甲醇的质量为_g(用含a的代数式表示)（4） 用NaOH溶液吸收CO2所得饱和碳酸钠溶液可以对废旧电池中的铅膏(主要成分PbSO4)进行脱硫反应。已知Ksp(PbSO4)=1.6x10-8,Ksp(PbCO3)=7.410-14， PbS

14、O4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq),则该反应的平衡常数K=_(保留三位有效数字);若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶体,则c(SO42-):c(CO32-)的比值将_(填“增大”、“减小、”或“不变”)。12. （6分） 磷化氢气体（PH3）是一种强烈的储粮杀虫剂，其制取原理类似于实验室制氨气，空气中磷化氢气体达到2PPM以上是就会造成人畜中毒，请回答： （1） 用氯化磷（PH4Cl）和NaOH反应制取PH3的化学方程式_; （2） PH3在空气中会自然得到P2O5，0.2molPH3会消耗O2_mol （3） 氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂

15、COS水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）： COS H2S Na2S M溶液+H2组成COS和PH3的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是_COS与CO2的结构相似，则COS的电子式为_ 已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32，则反应中生成S2O32的离子方程式为_如图是反应中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mol）由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32外，还有_（填含硫微粒的离子符号）13. （7分） (2018高二上大庆期中) （1） 在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_(用化学方程式表示)。由

16、CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。 （2） 在25时，下图为向25mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴加0.2 molL-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答： 当25mL 0.1 molL-1 NaOH溶液和0.2 molL-1 CH3COOH溶液恰好完全反应时所得溶液显_（选填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因为_（用离子方程式表示）。B点时溶液中c(Na+)、c(CH3COO)、c(H+)、c(OH)的大小关系为_。AB区间，c（OH）c（H+），则c（OH）与c（CH3COO）大小关系是_。Ac（OH）一定大于c（CH3COO）B.c（OH）一定小于c（CH3COO）C.c（OH）一定等于c（