武汉市高一上学期期末化学试卷C卷（考试）

1、武汉市高一上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一下武汉期末) 下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ） Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3S SO3 H2SO4饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3Fe2O3 FeCl3（aq） 无水FeCl3MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgOA . 4项B . 3项C . 2项D . 1项2. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确值6.022140761023。下列说法正确的是（

2、） A . 18g T2O中含有的中子数为12NAB . 用23.5g AgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1NAC . 在标准状况下，80g SO3所占的体积约为22.4LD . 1mol某烷烃CnH2n+2（n1）分子中含有的共价键数为 (3n+1)NA3. （2分） (2018成都模拟) 对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是（ ）A . 步骤所加试剂可以是浓KOH 溶液B . 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体C . 步骤反应Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2D . Fe2+ 遇铁氰化钾溶液显蓝色4. （2分） (2018高三上台州月考) 某无色

3、溶液可能含有K、Na、NH4+ 、Ba2、Fe3、Fe2、Cl、Br、SO32、SO42中若干种（忽略水电离出的H、OH），且离子浓度相同，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下：用pH试纸检验，溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 ， 有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 ， 有白色沉淀产生根据上述实验，以下说法正确的是（ ）A . 无法推断原混合溶液中是否含有NH4+和SO42B . 原混合溶液中Br、SO32肯定存在，Cl可能存在C . 确定溶液中是否存在Na

4、， 需要做焰色反应D . 原混合溶液中阳离子Ba2、Fe3、Fe2一定不存在，K、Na、NH4一定存在5. （2分） (2017高一上临沂期末) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ A . S SO3 H2SO4B . SiO2 SiCl4 SiC . NH3 NO NO2D . Fe FeCl2 Fe（OH）26. （2分） (2017高一上双流期中) 下列说法正确的是（ ） A . CuSO45H2O是一种混合物B . 生石灰与水混合的过程只发生物理变化C . O3是由3个氧原子构成的化合物D . 可用丁达尔现象区分溶液与胶体7. （2分） (2018高一上江南期中)

5、 下列离子方程式正确的是（ ） A . Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2B . 向NaHSO4溶液中满加Ba(OH)2 至溶液呈中性Ba2+2OH-+2H+S042-=-BaSO4+2H2OC . 向稀H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2 溶液.Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+2H2OD . 向CaCl2 溶液中通人少量的CO2气体:Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+8. （2分） (2016高三上淄川期中) 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ） 物质组别甲乙丙ACl2MgBr2NaOHBSO2Ca（OH）2NaHCO3C

6、SiO2NaOHHFDNH3O2HNO3A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高一上荆州期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 浓氨水可检验氯气管道漏气B . 将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，证明SO2具有漂白性C . 利用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液D . 向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中一定含有Fe2+10. （2分） 常温时，将0.1mol Fe（N03）3和2mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色下列有关说法正确的是（

7、） A . 由于氧化性Fe3+H+ ， 首先发生的反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+B . 充分反应后，共消耗铁56gC . 在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D . 当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体11. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl，（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（ ） A . BaCl2B . NaOHC . Ba（OH）2D . AgNO312. （2分） (2016高一上崇礼期中) 下列物质的分离方法不正确的是（ ） A . 用蒸馏的方法将自来水

8、制成蒸馏水B . 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙C . 用淘洗的方法从沙里淘金D . 用酒精萃取碘水中的碘13. （2分） 下列结论均出自实验化学中的实验，其中不正确的是（ ）A . 往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘B . 当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C . 提取海带中碘元素，为保证I完全氧化为I2 ， 加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量D . 制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干14. （2分）

9、(2015高一上兴国月考) 能证明某溶液中含有Fe2+的是（ ） A . 该溶液呈浅绿色B . 该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最终变为红褐色C . 向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色D . 向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，有红色沉淀生成15. （2分） 0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为（ ）A . 5：2B . 3：1C . 15：2D . 5：1二、 解答题 (共4题；共30分)16. （8分） (2017高一上浙江期中) 如图、是常见的气体发生装置；

10、V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：（1） 气体发生装置的选择：若用CaCO3与盐酸反应制CO2，则可选择_；（填序号）若用I装置制取氯气，则浓盐酸应盛放在_（填I中的仪器名称）写出实验室制取氯气的化学方程式_ （2） 收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从_口通入用化学方法检验氯气收集满的方法是_ （3） 实验室制取氯气，多余的氯气要进行尾气处理，一般将尾气通入到_溶液中，其发生反应的化学方程式为_ （4） 气体的吸收：若经试验发现，现1体积的水已吸收336体积的HCl，且得到的溶液的密度为1.08g/cm3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为_mol/L（保留一位小数

11、） 17. （9分） 某化学学习小组为探究Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如图实验装置： 装置中盛有的药品依次是C：饱和食盐水，D：1.0mol/L FeI2 ， 淀粉、KSCN混合溶液，E：1.0mol/LFeBr2、KSCN、CCl4混合物（1） 加入药品前必须要进行的操作是_，其方法是_ （2） F中加入的药品是_，其作用是_ 实验过程如下：加入全部药品后，连接好装置打开分液漏斗上口的塞子和活塞a，向烧瓶中加入适量的浓盐酸，关闭活塞a，点燃酒精灯，观察实验现象（3） 若观察到D中溶液先由浅绿色变为_色，即可证明Fe3+氧化性比I2强 （4） 若现察到E中上层液体先变红色

12、，一段时向后下层液体再变橙色，则证明_（填化学式）的氧化性比_强因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化；D装置中：颜色慢慢褪去，最后变为黄色；E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色 （5） 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下： （SCN）2的性质与卤素相似，氧化性为Cl2（SCN）2；在水溶液中，氯气可将碘氧化生成+5价的化合物；溴液于四氯化碳显橙色，氯化溴溶于四氯化碳显红色；卤素互化物（如氯化溴）易与水反应D中溶液颜色褪去最终变黄的原因可用离子方程式表示为_（6） 氯化溴与水反应的化学反应方程式为_ 18. （6分） (2018高一上乐山期

13、末) 某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)212H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：（1） 写出A、B的化学式：A_B_。 （2） 试剂a最好选用下列试剂中的_。ANaOH溶液B稀盐酸C二氧化碳D氨水请写出相应的离子方程式_。（3） 写出反应（生成溶液C和沉淀）的离子方程式_。 （4） 固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为_。 19. （7分） (2017高一上岐山期末) 某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究

14、 （1） 分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊A受热分解的化学方程式为_ （2） 称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液 发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：_同学们在两烧杯中还观察到以下现象其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是_（填字母序号）a溶液温度下降b溶液温度升高c滴入酚酞后呈浅红色d滴入酚酞后呈红色（3） 如图所示，在气密性良好的装置和中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中 两试管中均产生气体，_（填“”或“

15、”）的反应程度更为剧烈反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是_（填字母序号）a装置的气球体积较大b装置的气球体积较大c生成气体的体积根据盐酸计算d生成气体的体积根据固体计算（4） 同学们将两种固体分别配制成0.5molL1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测： 实验方案预测现象预测依据操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5molL1 CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32浓度较大，能与CaCl2发生反应：_（写离子方程式）操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5molL1 CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32浓度很小，不能与CaCl2反应实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则