沈阳市高二上学期化学期末考试试卷D卷

1、沈阳市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高二下淇滨月考) 下列说法正确的是（ ） A . 地沟油经处理后可用作生物柴油B . 金属钠着火可用泡沫灭火器灭火C . 糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物D . 氢氧化铁胶体的分散质粒子不能通过滤纸孔隙2. （2分） (2015高一上莆田月考) 下列物质属于纯净物的是（ ） A . 冰水混合物B . 爆鸣气C . 天然气D . 纯净的无污染的空气3. （2分） (2019高二上浦东期末) 原子序数在数值上等于（ ） A . 该原子的质量数B . 原子核内中子数C .

2、原子核内的质子数D . 该元素的相对原子质量4. （2分） (2018高一下大连期末) 下列各组变化类型相同的是（ ） A . 干馏和分馏B . 裂化和裂解C . 煤的气化和海水的蒸馏D . 蛋白质的变性和盐析5. （2分） (2018青浦模拟) 下列表示错误的是（ ） A . CO2的电子式 B . Cl2的结构式ClClC . CH4的球棍模型 D . Cl-的结构示意图 6. （2分） (2018高一上北京期中) 经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（ ） A . 一种化合物B . 一种单质和一种化合物的混合物C . 两种化合物D . 两种单质7. （2分）

3、(2016高二下庄浪期中) 下列电子式正确的是（ ） A . H2O2B . 羟基： C . 甲基： D . NH4Cl： 8. （2分） (2018高二上常州期末) 下列气体的收集方法肯定与NO相同的是（ ） A . NH3B . O2C . C2H4D . Cl29. （2分） (2017高一下太原期中) 下列表示的是化学反应 A+2BC+D 在不同条件下的反应速率，其中最快的是（ ） A . v（A）=0.3molL1s1B . v（B）=0.5molL1s1C . v（C）=0.25molL1s1D . v（D）=0.2molL1s110. （2分） (2017高二下宣城期末) 25，

4、对于1L1molL-1CuSO4溶液和1L1molL-1FeCl3溶液，下列说法正确的是（ ） A . 前者溶液为黄色，后者为蓝色B . 加入1L1molL-1Na2CO3溶液后都能大量共存C . 加入28g还原铁粉，都发生氧化还原反应D . 都可以催化H2O2的分解，且催化效果相同11. （2分） (2017高三上姜堰月考) 下列与化学概念有关的说法正确的是（ ） A . 化合反应均为氧化还原反应B . 催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间C . 金属氧化物均为碱性氧化物D . 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物12. （2分） (2016高一下腾冲期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是放热

5、反应的是（ ） A . 铝与稀盐酸的反应B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的碳与二氧化碳的反应D . NaOH与HCl的反应13. （2分） 下列关于苯的叙述正确的是（ ） A . 反应常温下不能进行B . 反应不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C . 反应为加成反应，产物是无色液体D . 反应能发生，从而证明苯中是单双键交替结构14. （2分） (2020高二上扬州会考) 下列实验方法或操作正确的是（ ） A . 转移溶液 B . 制取蒸馏水 C . 分离水和酒精 D . 稀释浓硫酸 15. （2分） NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝

6、酸钠的反应方程式是：MnO4- + NO2- +Mn2+ + NO3- + H2O。下列叙述中正确的是（ ）A . 该反应中NO2-被还原B . 反应过程中溶液的pH变小C . 生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4D . 中的粒子是OH-16. （2分） (2018高一下海安期末) 常温下，取铝热反应后所得固体（含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物质）用过量稀硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ） A . 加入过量 NaOH 溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-B . 加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-

7、C . 加入过量铁粉:Fe3+、H+、Al3+、SO42-D . 加入过量 NaNO3 溶液：Fe2+、H+、NO3-、SO42-17. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列反应的离子方程式，书写错误的是（ ） A . 氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应：Ba2+2OH+Cu2+SO42BaSO4+Cu（OH）2B . 石灰石溶于稀盐酸：CO32+2H+CO2+H2OC . 少量的氢氧化钡与硫酸氢钠溶液混合：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OD . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+FeFe2+Cu18. （2分） (2018高一下北京期中) 利用Cu和浓硫酸反应，制备并检验SO2

8、， 下列装置正确的是（ ） A . B . C . D . 19. （2分） (2020高二上扬州会考) 下列实验方案能达到目的的是（ ）A . 用乙醇萃取碘水中的碘单质B . 用品红溶液鉴别SO2和CO2C . 用NaOH溶液除去Cl2中的HClD . 用焰色反应鉴别NaCl和NaOH20. （2分） (2017高一下洛阳期中) 暖宝宝（如图所示）采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当（ ） A . 负极B . 正极C . 阴极D . 阳极21. （2分） (2018高一下淮安期末) 下列关于物质的性质或用途的说法正确的是（ ） A . 乙烯可使溴的四氯化碳溶液

9、褪色B . 乙醇难溶于水，密度比水小C . 氧化镁用于电解冶炼单质镁D . 二氧化硅用于制造太阳能电池22. （2分） (2018曲靖模拟) 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3 (ZWR4)3T2 ， 其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（ ） A . 原子半径：YZRTB . 气态氢化物的稳定性：WRZD . XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同23. （2分） (201

10、7高一下洛阳期末) 下列除杂过程中，所选用的试剂或方法错误的是（ ） A . Fe2O3固体中混有Al2O3:加入足量的盐酸，过滤B . SO2气体中混有HCl:通过饱和亚硫酸氢钠溶液C . FeCl2溶液中混有FeCl3:加入过量的铁粉，过滤D . KNO3固体中混有少量的NaCl:热水溶解、降温结晶、过滤二、 综合题 (共4题；共39分)24. （12分） (2018高二上盐城期末) （1） 我国首艘国产航母于2017年4月顺利下水。制造航母需使用大量特种钢材、复合材料及光纤等。 HSLA100是一种航母甲板用钢，不属于这种钢材性质的是_（填字母）。a强度大b耐高温c密度小航母拦阻索最初由

11、剑麻纤维和钢丝编织而成，现以尼龙和钢丝编织为主，下一代采用材质将是碳纤维。下列属于天然高分子材料的是_（填字母）。a剑麻纤维b尼龙c碳纤维航母信息系统上大量使用光导纤维，光导纤维的成分是_（填字母）。a3CaOSiO2bSiO2c聚异戊二烯（2） 压缩鱼粉是由鱼粉、淀粉、水、山梨酸钾等配料加工而成，鱼粉中含有丰富的蛋白质、维生素及矿物元素钙、锌、硒、磷等。 配料中，属于防腐剂的是_（填名称）；钙、锌、硒、磷四种元素中属于微量元素的是_（填元素名称）。 鱼粉蛋白质水解能生成多种氨基酸，写出甘氨酸的结构简式：_。配料中淀粉在人体中完全水解的化学方程式为_。（3） 化学科学与污染防治及绿色发展密切相

12、关。 用清洁能源替代传统的化石能源是预防酸雨的有效途径之一。通常人们所说的酸雨，其主要有害成分是_（填两种强酸的化学式）；积极推广可降解塑料，减少使用聚乙烯等塑料，可防治的环境污染称为_。纳米铁可修复被C2HCl3、NO 污染的地下水。C2HCl3在纳米铁作用下，Cl被H取代最终转化为一种气态烃，该气态烃的结构简式为_；NO3在酸性条件下被纳米铁还原为N2（Fe被氧化为Fe2+）的离子方程式为_。绿色合成是从源头上防治污染的前沿学科。水杨酸与(CH3CO)2O在绿色催化剂明矾催化下可生成阿司匹林和乙酸，该反应的化学方程式为_。25. （11分） (2016高二下济宁期中) 有如图所示的有机物，

13、根据该有机物的结构回答： （1） 该物质中的含氧官能团有_、_，此外还有_； （2） 该物质既可以与溴水发生_反应和_反应，也可以与酸性KMnO4溶液因发生_反应而褪色，当遇到FeCl3溶液时发生_反应而呈_色 （3） 若1mol该物质与足量H2反应，消耗H2的物质的量为_，若与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为_，若与足量氢氧化钠溶液反应，消耗NaOH的物质的量为_ 26. （10分） (2018高一上抚顺期末) 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置请回答下列问题：（1） 装置F中发生反应的化学方程式为_； （2

14、） B装置的名称是_； （3） E装置的作用_； （4） 装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一请写出反应的化学方程式：_； （5） 从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？（用离子方程式表示）_. （6） 实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL)与二氧化锰通过反应制取Cl2。通过计算回答下列问题：（要求有计算过程）质量分数36.5%（密度为1.14g/mL)盐酸的物质的量浓度为多少？若要制取Cl22.24L（标准状况），理论上需要消耗MnO2多少克？27. （6分） (2018高二下揭阳期末) 以黄铁矿为原料制硫酸产

15、生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等。现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下： （1） 酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是_。 （2） 还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+ 还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42，写出有关的离子方程式：_。检验Fe3+被完全还原的实验操作和现象是：_。 （3） 氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：_。 （4） 生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_。 （部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀2.73.87.59.4完全沉淀3.25.29.712.4（5） 滤液B可以回收的物质有_。 第 1