河北省高二上学期化学期末考试试卷B卷（模拟）

1、河北省高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是（ ） A . C3H7ClB . C3H8C . CH2Cl2D . C2H62. （2分） 下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是（ ） A . KNaLiB . Mg2+Na+FC . Na+Mg2+Al3+D . ClFF3. （2分） 下列关于原子结构模型的演变顺序，按照先后顺序排列正确的是（ ）卢瑟福的“带核原子模型”汤姆生的“葡萄干面包式”道尔顿的原子学说玻尔的原子结构模型（轨道理论）A . B . C . D . 4. （2

2、分） (2018高一下六安开学考) 下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（ ）XYZANaHCO3溶液Na2CO3BaCl2溶液BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3NaOH溶液DNa2SO4溶液Na2CO3盐酸A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高三上海淀期末) 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g) ，下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系起始n(C2H4) :n(H2O) =1:1。 下列有关叙述正确的

3、是（ ）A . Y对应的乙醇的物质的量分数为 B . X、Y、Z对应的反应速率：(X) (Y) (Z)C . X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX KY KZD . 增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率6. （2分） 下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是（ ）A . 镀锌铁板B . 镀铜铁板C . 镀锡铁板D . 镀铅铁板7. （2分） (2018高二上滦县期中) 下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是(H0表示放热)（ ） A . N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0B . N2(g)O2(g) 2NO(g)H0C . 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g

4、)H08. （2分） (2017高一下容县期末) 准确量取一定体积的无水乙醇，使之与钠反应，准确测量反应生成氢气的体积，以确定乙醇的分子结构下列实际操作中，能使测得乙醇分子中可被置换的氢原子数偏低的是（ ） A . 钠的取用量不足B . 钠的取用量过量C . 采用20、1.01105Pa的V（H2）进行最终的计算D . 仰视读取测水体积的量筒的刻度线9. （2分） (2016万载模拟) 下列金属可用铝热法制备的是（ ） 铁 镁 锰 钒 铬A . B . C . D . 10. （2分） (2017高三上湖北开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热B . 1mol

5、C完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2=CO2H=3833kJmol1C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=573KJmol111. （2分） (2017高二下绵阳期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷B . 限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层C . 在船身适当位置装锌块可以避免船体遭受腐蚀D . 工业上冶炼像钠、钙、镁、铝这样的活泼金属，需采用电解法12. （2分） (2015高二上宁波期末)

6、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ） A . 室温下，pH7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO）c（Na+）B . 将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）=c（Cl）C . 等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH ）=c（K+）=c（Ba2+）D . 0.2molL1某一元弱酸HA溶液和0.1molL1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH）+c（A）=2c（H+）+c（HA）13. （2分） (2017高二上吉林期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ） A . NH4ClB . NH4HSO4C .

7、CH3COONH4D . （NH4）2Fe（SO4）214. （2分） (2017高二上上饶期中) NaOH标准溶液的配制和标定时，需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O42H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正确的是（ ） A . 用图A所示的方法转移NaOH溶液到容量瓶中B . 用图B所示的装置准确称得0.1575gH2C2O42H2O固体C . 用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡D . 用图D所示的装置，用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液15. （2分） (2016高二上承德期中) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）

8、A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 两烧杯中溶液的pH均增大C . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极D . 产生气泡的速度甲比乙慢16. （2分） (2017高二上九江期末) 在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是（ ） A . 增加H2的浓度，可提高CO2转化率B . 升高温度，可提高CO2转化率C . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动D . 改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数17. （2分） (2017高一下娄底期中) 下面是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认

9、识，正确的是（ ） A . 构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属B . 在该原电池中，铜作负极C . 电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气D . 铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过18. （2分） (2015高二上大方期末) 下列说法正确的是（ ） A . 难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大B . 可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀C . 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡D . AgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同19. （2分） (2015高二上临川期末) 向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，

10、下列叙述正确的是（ ） A . AgCl的溶解度增大B . AgCl的溶解度、Ksp均不变C . Ksp（AgCl）增大D . AgCl的溶解度、Ksp均增大20. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 某微生物电解池(MEC)制氢工作原理如右图所示。用该电解池电解0.1molL-1的CH3COOH溶液，下列说法正确的是（ ） A . Y为电源的正极B . 该电解装置中，阳极的电极反应式为：CH3COOH+2H2O+8e-= 2CO2+8H+C . 当2mol H通过质子交换膜时，则标准状况下产生22.4L H2D . 电解一段时间后，溶液中 的值变小二、 综合题 (共1题；共3分)21.

11、（3分） (2015米易模拟) 某合成氨厂利用附近化工厂副产品CaSO4设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：请回答以下问题：（1） 天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_（2） 工业上在500左右使用铁触媒作为催化剂合成NH3：铁触媒中含有Fe3+，则Fe在元素周期表中的位置为_500时，合成塔中的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol在密闭条下，下列示意图能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是_（填字母编号）（3） 沉淀池中反应的化学方程式为_（

12、4） 在上述流程中可以循环使用的X是_（填化学式），从（NH4）2SO4溶液中获得（NH4）2SO4晶体操作的步骤是加热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥三、 实验题 (共1题；共2分)22. （2分） (2016高一下赣州期中) 根据题意解答 （1） 某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化，实验中发现，反应后中的温度升高；中的温度降低由此判断铝条与盐酸的反应是_热反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是_热反应反应过程_（填“”或“”）的能量变化可用图2表示 （2） 为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_（填序号） （3） 将CH4设计成燃料电池，其

13、利用率更高，装置如图4所示（a、b为多孔碳棒）_处电极入口通甲烷（填A或B），其电极反应式为_ （4） 如图5是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置请回答下列问题： 当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为_当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为_；该原电池的负极反应式为_四、 填空题 (共3题；共11分)23. （2分） (2015高二上青海期末) 全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合

14、作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4 ， 用“C3”表示C3H6O3）：、H2O（l）2H+（aq）+ O2（g）+2eH=+284kJ/mol、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）2C3+（s）H=+396kJ/mol、12C3+（s）+12eC6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）H=1200kJ/mol（1） 写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式_（2） 降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为

15、1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_mol/（Lmin）；氢气的转化率=_；该反应的平衡常数表达式为K=_；下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是_A升高温度B充入He（g），使体系压强增大C将H2O（g）从体系中分离出去D再充入1mol CO2和3mol H2当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次

16、达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2则c1_2的关系（填、=）（3） 减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的请回答：通入氧气一极的电极反应式为_；随着电池不断放电，电解质溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率_（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率24. （5分） (2018太原模拟) 自然界中存在大量元素，在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题: （1） 人工合成的蓝宝石晶体(

17、Al2O3)是目前半导体工业中应用最广泛的材料。基态Al原子中有_种运动状态不同的电子,核外电子占据最高能级的符号是_，占据该能级电子的电子云轮廓图形状为_。比较第一电高能:Mg_Al(填“”、”或“=”)。在现代化学中，常利用_上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。（2） 羰基硫(COS)存在于许多种植物中，杀虫效果显著。1molCOS分子中含有键的数目为_，其中心原子的杂化方式为_。CS2、CO2、COS的分解温度由低到高的顺序为_。（3） NaCl 和MgO都属于离子化合物.NaC1的熔点为801.3，MgO的熔点高达2800。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_。 （4） 铁镁合金是目前

18、已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则:距离一个Fe原子最近的Mg原子个数是_，与此晶胞结构相似的常见的离子晶体是_(填名称)。若该晶体储氢时，H2 分子在晶胞的体心和棱心位置，晶胞的参数为dnm,則距离最近的两个H2分子之间的距离为_cm；含铁56g的该储氢合金可储存标准状况下H2 的体积为_L。25. （4分） (2019高一下东阳期中) 乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）： 请回答下列问题：（1） A的化学名称是_； （2） B和A反应生成C的化学方程式为_，该反应的类型为_； （3） D的结构简式为_； （4） F的结构简式为_； （5） D的同分异构体D1能发生银镜反应，则D1的结构简式为_。 五、 工业流程 (共1题；共5分)26. （5分） (2019高二上杭锦后旗期末) 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题： （1） 正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下： C4H10(g)= C4H8(g) + H2(g)H1已知：C4H10(g) + O2(g)= C4H8(g) + H2O(g)H2=119 kJmol-1H2(g) + O