沈阳市高一下学期期中化学试卷B卷（模拟）

1、沈阳市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上惠州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(S-32O-16 ) （ ） A . 标准状况下,22.4L氦气含有2NA个氦原子B . 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAC . 常温常压下，64g SO2中含有的氧原子数为2NAD . 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA2. （2分） 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）A . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B . 元素的原子半径呈周期性

2、变化C . 元素的化合价呈周期性变化D . 元素的金属性、非金属性呈周期性变化3. （2分） (2018高一下郑州期末) 下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是（ ） A . 原子序数为15的元素的最高化合价为+3B . VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素C . 原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族D . 元素周期表中从第3列12列中的元素均为副族元素4. （2分） (2016高一下邯郸期中) 下列结论正确的是（ ） 粒子半径：K+Al3+S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2

3、CO3HClO 非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA . B . C . D . 5. （2分） 羟基自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成的，具有极强的得电子能力，用于有机废水的处理关于羟基自由基的说法正确的是（ ）A . 电子式B . 电子式C . 有极强的还原性D . 与NH3所含电子数相同6. （2分） (2016高一下肇庆期末) 如图是周期表中短周期的一部分若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（ ） A . 原子半径的大小顺序是ZYXWB . Z的气态氢化物比X的气态氢化物稳定C . X，Y，Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8D . X，

4、Y，Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系ZYX7. （2分） 一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）+3623KJ；下列叙述正确的是（ ）A . 在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJB . 平衡时v正（O2）= 4/5 v逆（NO）C . 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小D . 平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大8. （2分） (2016高二上都匀开学考) 下列关于反应热的说法正确的是（ ） A . 当H为“”时，表示该反应为吸热反应B . 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的

5、途径无关C . 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D . 已知：C（s）+ O2（g）CO（g）H=110.5 kJ/mol，碳的燃烧热为110.5 kJ/mol9. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B . 所有的燃烧都是放热反应C . 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数D . 热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数10. （2分） 下列关于能量转换的认识中，不正确的是（ ） A . 白炽灯工作时，电能转化为化学能B . 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C . 电解水生成氢

6、气和氧气，电能转化为化学能D . 煤燃烧时化学能主要转化为热能11. （2分） (2018高二上雅安期末) 己知NH3H2O (aq) 与H2SO4 (aq) 反应生成1mol 正盐的反应热H=-24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热H=-57.3kJ/mol。则NH3H2O在水溶液中电离的H等于（ ） A . +45.2 kJ/molB . -45.2 kJ/molC . +69.4kJ/molD . -69.4kJ/mol12. （2分） (2016高二下于都月考) 已知下列反应的热化学方程式： 6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3

7、（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的H为（ ）A . 12H3+5H22H1B . 2H15H212H3C . 12H35H22H1D . H15H212H313. （2分） (2018高二上天津期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 可逆反应中逆反应的活化能减去正反应的活化能就是此反应的HB . 反应物的总能量减去生成物的总能量就是此反应的HC . 反应物的总键能减去生成物的总键能就是此反应的HD . 常温下：H2+Cl2 2HCl K=5.

8、31033；H2+Br2 2HBr K=2.21018 ， 可判断非金属性：BrCl14. （2分） (2018高三上石景山期末) 已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) H +Q kJ/mol (Q0) 。若向2L该容器中通入1.2 mol NO2 气体，测得100s时反应达到化学平衡状态，此时c(O2) 为0.2 mol/L。下列说法正确的是（ ） A . 增加c(NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小B . 100s 内NO2的分解速率为8103 mol/(Ls)C . 反应达平衡时，吸收的热量为0.2QD . 其他条件不变时，若

9、开始时n(NO2)为2.4 mol，则达到平衡后，c(O2)c(NO2)15. （2分） (2018朝阳模拟) 中国学者在水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：下列说法正确的是（ ）A . 过程、过程均为放热过程B . 过程生成了具有极性共价键的H2、CO2C . 使用催化剂降低了水煤气变换反应的HD . 图示过程中的H2O均参与了反应过程16. （2分） (2016高一下厦门期中) 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释

10、氢NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（ ） A . 储氢、释氢过程均无能量变化B . NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C . 储氢过程中，NaHCO3被氧化D . 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H217. （2分） 原子序数为12和16的两种元素，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是（ ） A . Ca（OH）2、H2SO4B . Mg（OH）2、H2SO4C . KOH、HClD . Al（OH）3、H3PO418. （2分） 以下说法正确的是（ ） O2、O3、O2互为同素异形体乙烯和乙炔互为同系物35Cl、37Cl互为同位素乙

11、酸（ ）和羟基乙醛（ ）互为同分异构体A . B . C . D . 19. （2分） (2016高二上淅川开学考) 下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（ ） A . M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少B . 常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应C . 1mol M从稀H2SO4中置换出的H2比1 mol N从稀H2SO4中置换出的H2多D . 在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高20. （2分） 某稀土元素R的精矿样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515.20.2g该样品与100mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成ROS

12、O4和H2O，则R的相对原子质量约为（ ）A . 78B . 140C . 156D . 172二、 非选择题 (共5题；共26分)21. （8分） （1）根据要求完成下列问题：有以下物质：SO2Cl2C2H6CS2HClOH2O2含有非极性键的非极性分子是_；以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是_；以极性键相结合，具有四面体形结构的极性分子是_；以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是_；（2）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间O3分子的结构如图5，呈V型，键角116.5三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分

13、别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键三个O原子均等地享有这4个电子请回答：臭氧与氧气的关系是_下列与O3分子的结构相似的是_AH3O+BCO2CNO2DBeCl2分子中某原子上没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有_对孤对电子O3分子是否为极性分子_（是或否）22. （1分） 下列变化中属于吸热反应的是_ 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 苛性钠固体溶于水 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 干冰升华23. （7分） (2016樟树模拟) 现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属

14、元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍X原子的M能层上有4个未成对电子请回答下列问题：（1） 写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示） （2） A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_（用分子式表示），根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为_ （3） 某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据六面体互不相邻的顶点，而六面体的每条棱上均有一个BC与A同族且相隔两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）_ （4） 科学家通过X射线探明，KCl

15、、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJmo据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN三种离子晶体熔点从高到低的顺序是_MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2有_个（5） 研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是_ 24. （4分） 化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热由于反应的情况不同，反应热

16、可以分为许多种，如燃烧热和中和热等（1） 下列H表示物质燃烧热的是_；表示物质中和热的是_A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H1BC（s）+ O2（g）=CO（g）；H2CCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H3DC（s）+O2（g）=CO2（g）；H4EC6H12O6（s）+12O2（g）=6CO2 （g）+6H2O （l）；H5FNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H6G.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；H7HCH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2

17、O（l）；H8（2） 甲硅烷（SiH4）是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为_（3） 使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式：_25. （6分） (2015高二下大丰期中) 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： 用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度回答下列问题：（1） 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：_ （2） 倒入NaOH溶液的正确操作是 （从下列选出） A . 沿玻璃棒缓慢倒入B . 分三次少量倒入C . 一次迅速倒入（3） 使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 （从下列选出） A . 用温度计小心搅拌B . 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C . 轻轻地振荡烧杯D . 用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动（4） 实验数据结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_ a实验装置保温、隔热效果差b量