武汉市高三上学期期中化学试卷D卷

1、武汉市高三上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） 下列有关食品添加剂的说法中错误的是（ ）A . 食品添加剂可改善食品的色、香、味B . 食品添加剂可补充食品的营养成分C . 食品添加剂可延长食品的储存时间D . 食品添加剂都是有益于人体健康的2. （2分） (2016高三上兰州开学考) 正确掌握化学用语是学好化学的基础下列化学用语中正确的是（ ） A . CO2的比例模型： B . 葡萄糖的实验式（最简式）为C6H12O6C . HClO的结构式：HOClD . NH4Cl的电子式为 3. （2分） (2015高三上黑龙江期中)

2、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A . 标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10NAB . 1 mol CO2与1 L 2 molL1的NaOH溶液反应后，溶液中CO32数为NAC . 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子D . 2.7 g铝与3.36 L氯气充分反应，转移电子数一定为0.3 NA4. （2分） (2018益阳模拟) 用0.0100mol/L的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液,下列说法错误的是（ ） A . 该滴定实验不需要指示剂B . 该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C . 滴定管使用前需检验是否

3、漏液D . 若滴定终止时，仰视读数,所测H2C2O4浓度偏高5. （2分） (2018浙江选考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 大理石与醋酸反应：CO32-2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2B . 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4-4Cl8H+=Mn2+2Cl24H2OC . 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2H2OClO=SO42-Cl2H+D . 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHCa2+HCO3-=CaCO3H2O6. （2分） 除去某溶液里溶解的少量杂质（括号内的物质为杂质），下列做法中不正确的是（ ） A . NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na

4、2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B . KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤C . NaCl溶液（Br2）：加CCl4 ， 分液D . FeSO4溶液（CuSO4）：加过量铁粉、过滤7. （2分） (2017高一下湖北期中) 将一定量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体a mL（标准状况）然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器中仍剩有铜粉m2g，则（m1m2）为（ ） A . B . C . 0D . 缺少条件，无法计算8. （2分） (2016高三上济宁期中) 一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足

5、量的硝酸中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42）加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0gCuO若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（ ） A . 18.0LB . 27.0LC . 31.4LD . 33.6L9. （2分） 下列物质中，常做还原剂的是（ ）A . KMnO4B . COC . HNO3D . O210. （2分） (2016高一下杭州期中) 下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2SO2+O22SO3H=196.6 kJ/molB . 2H2O （g）2H2（g）+O2（g）H=4

6、83.6kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJ/molD . C（s）+O2（g）CO2（g）H=+393.5 kJ/mol11. （2分） (2016高二下深圳期中) 一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（ ） A . 该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子B . 电子由电极A经外电路流向电极BC . 电池工作时，OH向电极B移动D . 电极B上发生的电极反应为：O2+4H+4e=2H2O12. （2分） (2016高二下乐清期末) W，X，Y，Z，N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说

7、法不正确的是（ ） A . 原子半径：XYWB . 单质的氧化性：WZC . 溴与元素M同主族，气态氢化物的稳定性比M的强D . 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料13. （3分） (2018高一上醴陵开学考) 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ） A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D . 加入BaCl2 产生白色沉淀，再在沉淀中加入盐酸，

8、产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则一定有CO32-14. （2分） (2018高二上无锡期末) 用硫酸渣制备铁黄（一种铁基颜料）的过程中存在如下反应：4FeSO4+8NH3H2O+O2=4FeOOH+4(NH4)2SO4+2H2O，下列说法正确的是（ ） A . O2是还原剂B . FeSO4发生还原反应C . 反应中消耗1molO2转移了2mol电子D . FeOOH 既是氧化产物又是还原产物15. （2分） (2016高一下赣州期中) 下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2017高二上涡阳期末) 燃料电池

9、是燃料（如CO、H2、CH4）等跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是（ ） A . 通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应B . 负极的电极反应式为CH4+10OH8eCO +7H2OC . 随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变D . 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大二、 非选择题 (共6题；共61分)17. （1分） (2017高一上武汉期末) 化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是_（填写序号） A、金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B、用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

10、C、将0.2molL1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体D、稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌E、容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响F、使用容量瓶、分液漏斗时，首先应检验是否漏水G、在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒18. （13分） (2018金山模拟) 磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，它的单质和化合物在工农业生产中应用广泛。白磷可通过反应 2Ca3(PO4)2+10C6CaO+P4+10CO 获得。完成下列填空： （1） 该反应的平衡常数表达式 K=_； （2） 磷原子的最外层电子

11、排布式是_，氧原子核外有_种不同运动状态的电子。C、O两种元素非金属性较强的是_。 （3） 其他条件不变，起始时向上述容器中充入1.0 mol PCl5，达到平衡时，PCl5的转化率_（选填“增大”、 “减小”“不变”），平衡常数 K_（选填“增大”、 “减小”“不变”）。 （4） 白磷在空气中露置时间长了会因温度达到_而自燃，使白磷升温的热量主要来自_。某温度时，在2.0L恒容密闭容器中充入0.5mol PCl5，发生反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)Q，经过一段时间后达到平衡。 （5） 在不同时间（t）测得反应过程中 PCl5 的部分数据如下： t（s） 0 50 100 2

12、50 350n（mol） 0.5 0.42 0.41 0.40 0.40则 100s 时， PCl3的物质的量浓度是_。（6） 该反应的平衡常数表达式 K=_； （7） 其他条件不变，起始时向上述容器中充入1.0 mol PCl5，达到平衡时，PCl5的转化率_（选填“增大”、 “减小”“不变”），平衡常数 K_（选填“增大”、 “减小”“不变”）。 （8） 在不同时间（t）测得反应过程中 PCl5 的部分数据如下： t（s） 0 50 100 250 350n（mol） 0.5 0.42 0.41 0.40 0.40则 100s 时， PCl3的物质的量浓度是_。19. （20分） (201

13、9高一下滁州月考) 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm) 元素代号ABCDE原子半径/mm0160143010200990074主要化合价+2+3+6、-2-1-2（1） 用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分) （2） 用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分) （3） B元素处于周期表中第_周期第_族。 （4） B元素处于周期表中第_周期第_族。 （5） B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_。 （6） B的最高价

14、氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_。 （7） 上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_（填化学式）。 （8） 上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_（填化学式）。 （9） C，E形成的化合物为_(填化学式) （10） C，E形成的化合物为_(填化学式) 20. （5分） (2019高二下浙江期末) 工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4 ， SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯度硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。 请回答下列问题：（1） 仪器D的名称_。 （2） 装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式

15、是_。 （3） C中吸收尾气一段时间后，吸收液中存在多种阴离子，下列有关吸收液中离子检验的说法正确的是_。 A . 取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则说明一定存在ClB . 取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，则说明一定存在SO32-C . 取少量吸收液，加过量BaCl2溶液，过滤出沉淀，向沉淀中加过量稀盐酸，若沉淀部分溶解，且有气泡产生，则说明一定存在SO32-D . 取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化钾溶液，若溶液变蓝，则说明一定存在ClO21. （12分） (2018高二上重庆期中) 电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a， 、 是两块电极板

16、，通过导线与直流电源相连。请回答下列问题： （1） 若 、 都是惰性电极，a是饱和 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中 极现象为_，电极反应式为_，电解 溶液的离子方程式是_。 （2） 若 、 都是惰性电极，a是饱和 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中 极现象为_，电极反应式为_，电解 溶液的离子方程式是_。 （3） 如要在铁上镀银，电解液选用硝酸银，则 电极的材料是_，电极反应式是_。 （4） 如要在铁上镀银，电解液选用硝酸银，则 电极的材料是_，电极反应式是_。 （5） 若 极为铜锌合金， 极为纯铜，且电解质溶液中含有足量的 ，通电一段时间后

17、，若阳极恰好完全溶解，此时阴极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则合金中 、 的物质的量之比为_。 （6） 若 极为铜锌合金， 极为纯铜，且电解质溶液中含有足量的 ，通电一段时间后，若阳极恰好完全溶解，此时阴极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则合金中 、 的物质的量之比为_。 22. （10分） (2019高三上江西期末) 综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。 （1） Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_。 a可在碱性氧化物中寻找b可在A、A族元素形成的氧化物中寻找c可在具有强氧化性的物质中寻找（2） Li2O

18、、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_。 a可在碱性氧化物中寻找b可在A、A族元素形成的氧化物中寻找c可在具有强氧化性的物质中寻找（3） Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500时，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700，反应逆向进行放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是_。 （4） Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500时，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700，反应逆向进行放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是_。 （5） 利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。 反应A：CO2+H2O CO+H2+O2已知：则反应A的热化学方程式是_。（6） 利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。 反应A：CO2+H2O CO+H2+O2已知：则反应A的热化学方程式是_。（7） 高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下： 电极b发生_（填“氧化”或“还原”）反应。 CO2在电极a放电的反应式是_。（8） 高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下： 电极b