沈阳市高二上学期化学9月月考试卷 C卷（模拟）

1、沈阳市高二上学期化学9月月考试卷 C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分） (2016高二上拉萨期中) 下列有关化学与生活的叙述错误的是（ ） A . 利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源B . 常在包装袋内放入生石灰以防止月饼等富脂食品氧化变质C . 利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染D . 采用纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体2. （3分） (2019宝山模拟) 下列关于NH4Cl的描述错误的是（ ） A . 含有极性共价键B . 属于铵态氮肥C

2、 . 加热分解产物是N2和HClD . 溶于水吸热3. （3分） (2016高二上黑龙江开学考) 在同温同压下，下列各组热化学方程式中H1H2的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H2B . S（s）+O2（g）SO2（g）；H1 S（g）+O2（g）2SO2（g）；H2C . C（s）+ O2（g）CO（g）；H1 C（s）+O2（g）CO2（g）；H2D . H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）；H1 H2（g）+ Cl2（g）HCl（g）；H24. （3分） (2018高二上淮北开学考) 下列有关热化学方程式的叙述正确

3、的是（ ） A . 已知2H2O(l)=2H2（g）+O2（g） H=+571.6KJmol-1 ， 无法求H2的燃烧热B . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，无法比较二者的稳定性C . 已知500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出19.3KJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式D . 已知2C(s)+2O2（g）=2CO2（g） H1；2C(s)+2O2（g）=2CO(g) H2 ， 无法得出H2H15. （3分） 下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（ ）A . H2（g）+O2（g）H2O（g）H1B . C（s）+O

4、2（g）CO（g）H2C . S（s）+O2（g）SO2（g）H3D . H2S（g）+O2（g）S（s）+H2O（l）H46. （3分） (2016高一下江阴期中) 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（ ）A . 2912kJB . 2953kJC . 3236KjD . 3867kJ7. （3分） (2016高三上翔安期中) 甲醇质子交

5、换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；H=+49.0kJ/molCH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；H=192.9kJ/mol下列说法错误的是（ ）A . 1mol CH3OH（g）完全燃烧放出的热量大于192.9 kJB . 根据反应和推知反应：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）的H=241.9kJ/molC . CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量D . 反应中的能量变化如图所示8. （3分） 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H13H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（

6、s）+3H2O（g）H22Fe（s）+ O2（g）=Fe2O3（s）H32Al（s）+ O2（g）=Al2O3（s）H42Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）A . H10，H30B . H50，H4H3C . H1=H2+H3D . H3=H4+H59. （3分） 氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行已知起始时氨气的物质的量为4mol，5秒末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为（ ）A . 0.32 molL1s1B . 0.16 molL1s1C . 1.6 molL1s1D . 0.8 molL1s110. （3

7、分） NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率将浓度均为0.020molL1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如图据图分析，下列判断不正确的是（ ） A . 40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B . 不能比较图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率的大小C . 图中b点对应的NaHSO3反应速率为3.125104molL1s1D . 温度高于40时，淀粉不宜用作该试验的指示

8、剂11. （3分） (2018高二上原平期中) 在C(s)CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（ ） 增大压强 增加炭的量 通入CO2恒压充入N2恒容充入N2升温A . B . C . D . 12. （3分） (2018高二上北京期中) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应： 。下列分析正确的是（ ） A . 平衡后加入 ，该反应的 增大B . 平衡后升高温度，平衡常数K变大C . 平衡后再充入 ，达到新平衡时， 的百分含量变大D . 若反应前充入的 与 物质的量相等，达平衡时 的转化率比 的高13. （3分） 已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（

9、g）H=49.0kJmol1 一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ， 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示下列叙述中，正确的是（ ） A . 升高温度能使 增大B . 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C . 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D . 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率（H2）=0.075mol/（Lmin）14. （3分） (2018高三上天津期末) 向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的

10、浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（ ）A . Y的起始物质的量为0.5 molB . 该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 3Z(g) H0C . 若t0=0，t1=10 s，则t0t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(Ls)D . 反应物X的转化率t6点比t3点高15. （3分） 合成氨所用的H2可由煤与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，H0，欲提高CO转化率可采用的方法有：降低温度；增加压强；使用催化剂；增大CO的浓

11、度；增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是（ ）A . B . C . D . 只有16. （3分） (2016高一下乐清月考) 实验室常用锌与稀硫酸反应制取H2 欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（ ） A . 加水稀释B . 加少量NaOH溶液C . 降低温度D . 锌片改为锌粉17. （3分） (2016高二上商州期中) 对于反应2NO2（g）N2O4（g）H0，在一定条件下达到平衡，欲使NO2转化率增大，应采取的措施是（ ） 容器体积不变，再充入NO2容器体积不变，再充入N2O4使体积增大到原来的2倍 升高温度A . B . C . D . 18. （3分） 下列推断合理的是（ ）

12、A . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并能提高反应物的平衡转化率B . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D . 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色二、 非选择题(每空2分，共46分) (共4题；共46分)19. （14分） (2018高二上儋州期中) 设反应Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) 的平衡常数为K1 ， 反应Fe(s) + H2O(g) FeO(s) + H2(g) 的平衡常数为K2。在不同温度下，K1和K2

13、的值如下： 温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67（1） 现有反应 H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)，写出该反应的平衡常数K3的数学表达式K3=_，根据反应与，可推导出K1、K2和K3之间的关系式为_。 （2） 从上表和K1、K2和K3之间的关系可以推断：反应是_(填“吸”、“ 放”，下同)热反应，反应是_热反应。 （3） 图表示该反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况： 图中时刻t2时改变的条件是_(写出一种即可)，973K时测得反应中CO2和CO 的浓度分别为0.025mol/L和0.1mol/L，此时反应是否处于

14、化学平衡状态_(选填“是”或“否”)， 化学反应速度(正)_(逆)(选填“”、“”或“=”)。20. （12分） (2017高一下夏津期中) 为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下实验注意：设计实验时，必须控制只有一个变量！ 试剂：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯（1） 实验1：实验目的：温度对化学反应速率的影响 实验步骤：分别向甲、乙两支试管中加入5mL4% H2O2溶液，再分别加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待两支试管中均有适量气泡出现时，将试管甲放入5水浴中，将试管乙

15、放入40水浴中实验现象：试管_（填甲或乙）中产生气泡的速率快，说明_（2） 实验2：实验目的：浓度对化学反应速率的影响 实验步骤：向试管甲中加入5mL4% H2O2溶液，向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液实验现象：试管甲、乙中均有少量气体缓慢产生该实验现象不明显，你如何改进实验方案，使实验现象支持“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测_（3） 实验3：实验目的：_ 实验步骤：在试管甲中加入5mL4% H2O2溶液，在试管乙中加入5mL4% H2O2溶液再加入1mL 1moLFeCl3溶液你认为方案3的设计是否严谨？_（填是或否），说明理由_21. （8分） (2017高二上广州期中)

16、固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）（1） a点正反应速率_（填大于、等于或小于）逆反应速率 （2） 下列时间段平均反应速率最小的是 A . 01minB . 13minC . 38minD . 811min（3） 求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K（写出计算过程） （4） 仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如

17、图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是_，曲线II对应的实验条件改变是_判断的理由是_ 22. （12分） (2018威海模拟) 碳是自然界中形成化合物种类最多的元素，CO和CO2是碳的最常见氧化物。 （1） 研究和解决二氧化碳捕集和转化问题是当前科学研究的前沿领域。在太阳能的作用下，缺铁氧化物Fe0.9O能分解CO2，其过程如图1所示。过程的化学方程式是_。在过程中每产生0.1molO2，转移电子_mol。（2） 在催化剂作用下，将二氧化碳和氢气混合反应生成甲烷，是目前科学家们正在探索的处理空气中的二氧化碳的方法之一。已知：共价键C=OHHCHOH键能/(kJmol1)7454364134

18、63则CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) H=_kJmol1。向1L固定容积的密闭容器中加入4.0 mol H2(g)、1.0mol CO2，控制条件（催化剂：铑镁合金、高温T1）使之反应，若测得容器内气体的压强随着时间的变化如图2所示。则4 min时容器内气体的密度为_；温度T1 下，该反应的化学平衡常为_。若采用2 L固定容积的密闭容器，投料量、催化剂和反应温度均保持不变，则反应重新达到平衡时对应体系内的压强的点是_（填字母）。（3） 工业合成原料气CO会与设备、管道及催化剂表面的金属铁、镍反应，生成羰基化合物。四羰基镍是热分解法制备高纯镍的原料，也是有机合成中供给一氧化碳的原料，还可做催化剂。Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H0Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)。如图3所示，在石英真空管的温度为T1一端，放入少量粗镍和CO(g)，一段时间后，在温