河北省高二下学期期中化学试卷D卷（测试）

1、河北省高二下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ） A . 两个碳原子采用sp杂化方式B . 两个碳原子采用sp2杂化方式C . 每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D . 两个碳原子形成两个键2. （2分） (2016高一下烟台月考) 短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X，Y，Z简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体下列说法正确的是（ ） A . 元素非金属性由强到弱的顺序：Y，

2、X，WB . W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定C . 原子半径由大到小的顺序：Z，Y，X，WD . WX与ZX中的化学键类型相同3. （2分） (2016高一下宝应期中) 在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ） A . 稀有气体的原子能形成分子晶体B . 离子晶体中，一定存在离子键C . 原子晶体中，只存在共价键D . 金属晶体的熔沸点均很高4. （2分） (2016高三上伊宁开学考) 居里夫人为了纪念自己的祖国，把她发现的元素命名为钋、镭，其中钋（84Po）元素的一种同位素的中子数是质子数的1.49倍该原子的质量数为（ ） A . 84B . 125C . 209.16D . 209

3、5. （2分） (2016高二上临淄期末) 在一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下反应：CO +H2OHCO +OH下列说法中正确的是（ ） A . 溶液中加水， 增大B . 加入Na2CO3固体， 减小C . 升高温度，平衡常数减小D . 通入CO2 ， 溶液pH增大6. （2分） 在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（ ） A . C（Ba2+）=C（SO42）=KspB . C（Ba2+）C（SO42）Ksp C（Ba2+）=C（SO42）C . C（Ba2+）C（SO42）=Ksp C（Ba2+）C（SO4

4、2）D . C（Ba2+）C（SO42）Ksp C（Ba2+）C C（SO42）7. （2分） (2016高二上洛阳期中) 某温度下，向一定体积0.1molL1的醋酸溶液中逐滴加人等浓度的NaOH溶液，溶液中 pOHpOH=lgc（OH）与 pH 的变化关系如，图所示，则（ ） A . M点所示溶液的导电能力强于Q点B . N点所示溶液中 c（CH3COO）c（Na+）C . Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积D . M点和N点所示溶液中水的电离程度相同二、 非选择题 (共4题；共33分)8. （11分） (2018高二上宝坻期末) 某实验小组同学做中和滴定和中和热的测定两个实验。

5、（1） 下图是该小组同学用0.5000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和第1次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题。 仪器A的名称是_。（2） 第1次滴定消耗标准液_mL 。 （3） 已知每次滴定操作所取待测NaOH溶液的体积均为20.00mL。第2、3、4次滴定数据如下表所示。通过计算得待测NaOH溶液的平均浓度是_mol/L。(保留四位有效数字) 实验编号待测NaOH溶液的体积（mL）滴定前盐酸的体积读数（mL）滴定后盐酸的体积读数（mL）220.001.2021.20320.002.2422.26420.001.5021.48（4） 滴定操作可分解

6、为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：A.向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液，并滴入2-3滴酚酞；B.用标准溶液润洗酸式滴定管2-3次；C.固定好装标准溶液的酸式滴定管，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，管内无气泡；D.取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2-3cm；E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数；F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面刻度。合理的操作顺序是（用序号字母填写）_。（5） 如何判断到达滴定终点？_。 （6） 如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是_；标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是_(填“无影响”、“

7、偏高”、“偏低”)。 （7） 现用上述盐酸和已测出浓度的NaOH溶液，设计如下装置测定中和热。 将50mL盐酸与50mL NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：从图示看此装置存在错误，请指出_。（8） 当室内温度低于10时，对实验数据影响很大，实验测得的中和热数值偏小。其原因是_。 （9） 如果实验测得起始温度为t1，反应后的最高温度为t2，则中和热的表达式为H =_。（中和后溶液的比热容c=4.18J/(g.)） （10） 本次实验室内温度正常，操作无误，但是数据偏低，其原因是_。 9. （7分） 中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常

8、用于测定溶液的酸碱性在25时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色（1） 已知水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O+OHH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是中（填字母）A . 向水中加入NaHSO4B . 向水中加入Cu（NO3）2C . 加热水至100其中c（H+）=1106 molL1D . 在水中加入（NH4）2SO4（2） 现欲测定100沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH_7（填“”、“”或“=”），溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）10. （1

9、0分） (2017新课标卷) （15分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）回答下列问题：（1） 氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_（2） 元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示， 其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈现异常的原因是_（3） 经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_，不同之处为_（填标号）A中心原子的杂化轨道类型B中

10、心原子的价层电子对数C立体结构D共价键类型R中阴离子N5中的键总数为_个分子中的大键可用符号mn表示，其中m代表参与形成的大键原子数，n代表参与形成的大键电子数（如苯分子中的大键可表示为66），则N5中的大键应表示为_图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）NHCl、_、_（4） R的晶体密度为dgcm3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为_11. （5分） (2016高一下华亭期中) A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物 请回答下列问题：；（1） B的原子结构示意图_； （2） C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是_（填具体离子）；由A、B、C三种元素按4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于_ （3） 在100mL18mol/L的浓的A、C、E 组成酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是_；（填序号） a7.32Lb6.72Lc20.16Ld30.24L若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，反