拉萨市高一下学期期中化学试卷D卷

1、拉萨市高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列有关物质的性质与应用的说法均正确，且具有因果关系的是（ ） A . 氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒B . Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂C . 二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸D . Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂2. （2分） (2018高二上林州开学考) 可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A . 3v正(N2)=v正

2、(H2)B . v正(N2)=v逆(NH3)C . 2v正(H2)=3v逆(NH3)D . v正(N2)=3v逆(H2)3. （2分） (2018高二上林州开学考) 分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ） A . 2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJmol1B . Ag(s)1/2Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJmol1C . HgO(s)=Hg(l)1/2O2(g)H91 kJmol1D . H2O2(l)= 1/2O2(g)H2O(l)H98 kJmol14. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次B .

3、 在有盐桥构成的铜（硫酸铜）锌（硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极C . 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D . 可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率5. （2分） (2016四川) 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1xCoO2+LixC6LiCoO2+C6（x1），下列关于该电池的说法不正确的是（ ）A . 放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B . 放电时，负极的电极反应式为LixC6xexLi+C6C . 充电时，若转移1mol e ， 石墨（C6）电极将增重7x gD . 充电时，阳极的电极反应式为L

4、iCoO2xeLi1xCoO2+xLi+6. （2分） (2016高一下温州期中) 下列关于化石燃料的加工说法正确的是（ ） A . 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气B . 石油裂化主要得到乙烯C . 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油D . 煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程，属于物理变化7. （2分） (2017高二上福州期中) 根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是（ ）A . 该反应可能为吸热反应B . 该反应一定有能量转化成了生成物的化学能C . 反应物比生成物稳定D . 生成物的总能量高于反应物的总能量，反应不需要加热8. （2分） (2016高

5、一下盐城期末) 美国Marchetin博士对世界一次能源替代趋势曾作如下预测有关说法不正确的是（ ） A . 太阳能、氢能和生物质能等均属于新能源B . 能源物质在提供能量的同时一定有新核素生成C . 天然气与煤炭、石油及薪柴相比，具有热值高、洁净等优势D . 煤、石油及天然气蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能9. （2分） (2018高二上安平期中) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）A . 铜电极上发生氧化反应B . 电池工作一段时间后，甲池的C(SO42-)减小C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 阳

6、离子通过交换膜向正极移动，阴离子通过交换膜向负极移动，保持溶液中电荷平衡10. （2分） 一定温度、容器体积不变的情况下，发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），下列选项中不能作为达平衡标志的是（ ） A . 混合气体颜色不再变化B . 容器内压强不再变化C . HI的体积分数不再变化D . 2v正（H2）=v逆（HI）11. （2分） 一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法正确的是（ ） A . A处通氧气，B处通乙醇B . 电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极C . 电池正极的电极反应为：O2+2H2O+

7、4e=4OHD . 若用这种电池作电源保护金属铁，则a电极连接石墨，b连接铁12. （2分） (2018高二上佛山期末) 反应AC分两步进行：AB，BC。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法错误的是（ ） A . 三种物质中B最不稳定B . AB反应的活化能为E1C . BC反应的H=E4-E3D . 加入催化剂不能改变反应的焓变13. （2分） (2016高一下武城期中) 在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ） A . 铜极上发生氧化反应B . 正极反应为：Cu2e=Cu2+C . 电子由铜片通过导线流向锌片D . 反应一段时间后，溶液的酸性减弱1

8、4. （2分） (2018高二上霞浦期中) 恒温条件下，可逆反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（ ） NO的体积分数不再改变的状态单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . B . C . D . 全部15. （2分） (2016高三上威海期末) 下列说法正确的是（ ） A . 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B . 常温下，V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液

9、显中性，则V1V2C . 在0.1molL1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32的离子浓度均增大D . 原子晶体与分子晶体在溶于水和熔化时化学键均断裂16. （2分） (2016高二下于都月考) 下列条件一定能使反应速率加快的是（ ） 增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积加入生成物加入MnO2 A . 全部B . C . D . 17. （2分） 在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O22SO3当到达平衡时通入18O2 ， 再次平衡时，18O存在于（ ）A . SO2、O2B . SO2、SO3C . O2、SO3D . SO2、O2、SO318.

10、 （2分） (2016高一下成都期末) 在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）2C（气）达到平衡的标志是（ ） A . C生成的速率与C分解的速率相等B . A，B，C的浓度相等C . A，B，C的分子数比为1：3：2D . 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B19. （2分） (2016高二上襄阳开学考) 在一定条件下，反应N2+3H22NH3 在2L密闭容器中进行，10min时NH3的质量增加了3.4g，则反应速率为（ ） A . （H2）=0.02 mol/（Lmin）B . （N2）=0.02 mol/（Lmin）C . （NH3）=0.01 mol/（Lmin）D

11、 . （N2）=0.01 mol/（Lmin）20. （2分） (2015高二上宁强月考) 设C+CO22CO；H0，反应速率为v1；N2+3H22NH3；H0，反应速率为v2 ， 对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ） A . 同时增大B . 同时减小C . v1增大，v2减小D . v1减小，v2增大二、 非选择题 (共5题；共19分)21. （2分） (2016六安模拟) 用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO（g）N2（g）+CO2（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出如图前1s内的平均反应速率v（N2）=_，第2s

12、时的x值范围_22. （7分） (2015高一下咸阳期中) 根据氧化还原反应Zn+2H+=Zn2+H2设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图） 负极：_正极：_负极反应：_正极反应：_负极反应类型：_正极反应类型：_原电池装置图：_23. （2分） 在密闭容器中发生3X（g）+Y（g）Z （g）+2W（g）反应，现在控制下列三种不同的条件：在400时，9molX与3molY反应在400时，15molX与5molY反应在300时，9molX与3molY反应那么，反应开始时，正反应速率最大的是_（填序号），正反应速率最小的是_24. （3分） 一

13、定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O22H2O+O2反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：t/min020406080c（H2O2）/molL10.800.400.200.100.05（1）H2O2的分解反应_氧化还原反应（填“是”或“不是”）。（2）该分解反应020min的平均反应速率v（H2O2）为_molL1 min1。（3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2_g。A0.08 B0.16C1.28D2.425. （5分） 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ， 引起了各国的普遍重视（1

14、）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v （H2）=_mol/（Lmin）该反应的平衡常数表达式为_下列措施中能使 n（CH3OH）/n（CO2）增大的是_A升高温度B充入He（g），使体系压强增大C将H2O（g）从体系中分离D再充入1molCO2和3molH2（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2 ， 还要求提供充足的O2 某种电化学装置可实现如下转化：2CO22CO+O2 ， CO可用作燃料已知该反应的阳极反应为：4OH4eO2+2H2O则阴