沈阳市高二上学期第一次月考化学试卷B卷

1、沈阳市高二上学期第一次月考化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题. (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下牡丹江开学考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 铁与稀硫酸反应：2Fe 6H 2Fe3 3H2B . Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3 H Al3H2OC . 碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3 OH- CO32 H2OD . 碳酸钙与稀硝酸反应：CO32 2HCO2 H2O2. （2分） (2018北京) 测定0.1molL-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.

2、25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，产生白色沉淀多。下列说法错误的是（ ）A . NaSO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH-B . 的pH与不同,是由于SO32-浓度减小造成的C . 的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D . 与的Kw值相等3. （2分） (2016高二上淄博期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B . 向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不变C . 向水中加入氨水，水的电离平衡向正反应方向移动，c（OH）增大D . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=

3、44. （2分） (2016高二下南阳期末) 金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n ， 已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法错误的是（ ）A . 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B . 比较Mg，Al，Zn三种金属-空气电池，Al-空气电池的理论比能量最高C . M-空气电池放电过程的正极反应式：4M+nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)nD . 在Mg-空气电池中，为防

4、止负极区沉积Mg(OH)2 ， 宜采用中性电解质及阳离子交换膜5. （2分） 关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是（ ） A . 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe2e=Fe2B . 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O22H2O4e=4OHC . 地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法D . 用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极6. （2分） (2017湛江模拟) 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A . Cu2+ Fe2+ NO3 ClB . K+ Mg2+HCO3SO42C . S2 Na+ K+、C

5、lD . Ba2+Na+ I NO37. （2分） (2018高二上汕头期末) 下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（ ） A . 苯在浓硫酸的作用下与浓硝酸反应生成硝基苯B . 用溴水除去乙烷中混有的乙烯C . 乙醇与乙酸在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯D . 甲烷与Cl2的混合气体在光照的条件下有油状的液滴生成8. （2分） (2018高二下周口月考) 下列名称的有机物实际上不可能存在的是（ ） A . 2，2二甲基丁烷B . 2甲基4乙基1己烯C . 3甲基2戊烯D . 3，3二甲基2戊烯9. （2分） (2015高二下舒城期中) 键线式可以简明地表示有机物的结构， 表示的物质是（ ） A

6、 . 丁烷B . 丙烷C . 丙烯D . 1丁烯10. （2分） (2018高二上安平期中) 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c(NH4)c(Cl) c(NH4)CC . pH=7时，溶液中存在：c(Na+)=c(H+)+(HA)D . C点所示溶液中离子浓度大小顺序：c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)18. （2分） 25时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2（s）Pb2+（aq）+2I（aq），加入KI溶液，下列说法正确的是（ ） A . 溶液中I浓度减小B . 溶度积常数Ksp增大C . 沉淀溶解平衡向左移动D .

7、溶液中Pb2+浓度增大19. （2分） (2015高三上黑龙江期中) 常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（ ） A . 当a=2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H+）有如图变化关系B . 当a=b时，所得溶液中存在：c（OH）+c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3）C . 当2a=b时，所得溶液中存在：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+）D . 当 a/b1时，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）20. （2分） 下列对化学反应的

8、认识正确的是（ ）A . 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B . 对一可逆反应，其他条件不变时，升高温度，平衡常数K一定增大C . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D . 放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率大二、 非选择题. (共4题；共32分)21. （6分） (2015高三上方城开学考) 连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体 （1） 连二次硝酸中氮元素的化合价为_ （2） 常温下，用0.01molL1的NaOH溶液滴定10mL001molL1H2N2O2溶液，测得溶液PH与NaOH溶液体积的关系如图所示 写出H2N2O2在水溶液中的电离方

9、程式：_c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_b点时溶液中c（H2N2O2）_（填“”“”或“=”，下同）c（N2O22）a点时溶液中c（Na+）_c（HN2O2）+c（N2O22）（3） 硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中 =_;已知Ksp（Ag2N2O2）=4.2109，Ksp（Ag2SO4）=1.410522. （8分） (2018高二上芮城期中) 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： （1） 准确称量82g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。 用0.1

10、00mol L-1硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式_(中和热H573 kJ/mol)。将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有_。 （2） 滴定过程中，眼睛应注视_，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是_。 （3） 根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_molL-1，烧碱样品的纯度是_（保留小数点后两位）滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10000402050第二次10004102400（4） 下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”） 观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴

11、定结果_。 若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入1000mL待测液，则滴定结果_。23. （10分） (2017高二上菏泽期末) 酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡 （1） 氨水是中学常见的碱溶液 下列事实可证明NH3H2O是弱碱的是_（填字母序号）A常温下，0.1molL1氨水pH为11B氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁C常温下，0.1molL1氯化铵溶液的pH为5D 铵盐受热易分解下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是_（填字母序号）A加入少量氯化铁固体B通入氨气C加入少量氯化铵固体D加水稀释（2） 盐酸和醋酸是中学常见酸 用0.1molL1NaOH溶液分别滴定体积均为

12、20.00mL、浓度均为0.1molL1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线滴定醋酸的曲线是_（填“I”或“II”）滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是_V1和V2的关系：V1_V2（填“”、“=”或“”）M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_（3） 常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c（H+）c（NH3H2O）=_mol/L（4） 铵盐和氯化银是中学常见盐 0.1molL

13、1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，与同浓度的（NH4）2SO4溶液相比较_（填溶质的化学式）溶液中NH4+的浓度更大，其原因是_含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）在25时，AgCl的Ksp=1.81010现将足量AgCl分别放入下列液体中：100mL蒸馏水100mL 0.3molL1AgNO3溶液100mL 0.1molL1 MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由大到小的顺序为_（填序号）24. （8分） (2015常德模拟) 碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关 （1） C、CO、CO2在实际生产中有如

14、下应用：a2C+SiO2 Si+2COb.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2cC+H2O CO+H2dCO2+CH4 CH3COOH上述反应中，理论原子利用率最高的是_（2） 有机物加氢反应中镍是常用的催化剂但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：则：不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是_SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）H=_（3） 汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO2）等有毒气体活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g）H=akJmol1（a0）若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：_a增加排气管长度b增大尾气排放口c添加合适的催化剂d升高排气管温度在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO2）反应生成无毒尾气，其化学方程式是_（4） 利用CO2与H2反应可合成乙醚以KOH为电解质溶液，组成乙醚空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是_ （5） 电解CO制备CH4和W，工作原理如图2所示，生成物W是_，其原理用电解总离子方程