河北省高二上学期期中化学试卷A卷（模拟）

1、河北省高二上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高二上山西期中) 下列不属于新能源开发利用的是（ ） A . 太阳能热水器 B . 天然气动力汽车 C . 潮汐能发电 D . 风能发电 2. （2分） (2016高二上湖北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数B . H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能C . 面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大容易被引燃爆炸D . 高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程3. （2分）

2、 (2017高一下周口期末) 1 molX气体跟amolY气体在体积可变的密闲容器中发生如下反应X(g) +aY(g)=bZ(g),反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（ ） A . a = 2，b = 1B . a=39，b =2C . a=2，b = 2D . a=3，b = 34. （3分） (2019高一下余姚月考) 若将等物质的量的 CO 和 H2 混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是（ ） A . 容器内

3、气体密度保持不变B . 混合气体的平均相对分子质量不变C . 生成 CH3OH 的速率与生成 H2 的速率相等D . CO 的体积分数保持不变5. （2分） (2016高二上都匀开学考) 下列关于反应热的说法正确的是（ ） A . 当H为“”时，表示该反应为吸热反应B . 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C . 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D . 已知：C（s）+ O2（g）CO（g）H=110.5 kJ/mol，碳的燃烧热为110.5 kJ/mol6. （2分） 下列有关物质性质或应用的说法正确的是（ ） A . 医疗上，常用碳酸钠

4、治疗胃酸过多B . 在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀C . 液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂D . 明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒7. （2分） (2017高二上广州期中) 对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（ ） A . 增加某反应物的质量B . 使用催化剂C . 降低反应体系的压强D . 升高温度8. （2分） (2019高二上临高期中) 可逆反应mA(g) nB(g)pC(s) HQ，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是（ ）A . mn，Q0B . mnp，Q0C . mn，Q0D . mnp，Q09.

5、 （2分） (2017高二上武邑期中) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H=+49.0kJmol1CH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2（g）H=192.9kJmol1下列说法正确的是（ ）A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1B . 反应中的能量变化如图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据推知反应CH3OH（l）+ O2（g）CO2（g）+2H2（g）的H192.9 kJmol110. （2分） (2016高二上菏泽期中) 在四个不同的容器中进行化学反应

6、4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），以下是在不同容器中分别用不同物质表示的化学反应速率，所表示反应速率最快的（ ） A . v （A）=0.36molL1s1B . v （B）=0.55molL1s1C . v （C）=0.40molL1s1D . v （D）=0.48molL1s111. （2分） (2018高二上菏泽期中) 一定条件下，在固定容积的密封容器中发生反应，N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），达到平衡后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，若维持原条件不变，再加入a molN2、b molH2、c molNH3 ， 则平衡（

7、） A . 向右移动B . 向左移动C . 不移动D . 无法确定12. （2分） (2016高二上辽源期中) 在容积一定的密闭容器中，反应2AB （g）+C （g）达到平衡后，升高温度容器内气体密度增大，则下列叙述正确的是（ ） A . 改变压强对该平衡的移动无影响B . 正反应是放热反应且A不是气态C . 其它条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动D . 正反应是吸热反应且A不是气态13. （2分） (2019高二上大足期末) 反应：aX(g)bY(g) cZ(g)，达到平衡时测得X气体的浓度为3mol/L，在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，测得X气体的浓度为1.4mol

8、/L，则下列叙述错误的是（ ） A . abcB . 平衡向生成Z的方向移动C . Z的体积分数降低D . Y的转化率升高14. （2分） 从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）H+ + In-（黄色）H0对上述平衡解释不正确的是A . 升高温度平衡向正方向移动B . 加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C . 加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D . 加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色15. （2分） (2020高二上荆州期末) 对滴有酚酞的下列溶液，对其进行相关操作后，有关现象变化描述正确的是（ ） A .

9、 明矾溶液加热颜色变浅B . 小苏打溶液加热颜色变深C . 氨水中加NH4Cl固体颜色不变D . 小苏打溶液加NaCl固体颜色变深16. （2分） (2015崇州模拟) 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）A . 反应：H0，P2P1B . 反应：H0，T1T2C . 反应：H0，T2T1或H0，T2T1D . 反应：H0，T2T1二、 非选择题 (共6题；共30分)17. （8分） (2018高三上武邑期中) 利用废碱渣(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾

10、气中的SO2 ， 可制得无水Na2SO3(成品），其流程如图所示。（1） 某硫酸厂排放出的尾气中SO2的含量特别髙，而废碱渣的量不足，此时“吸收塔”内发生反应的离子方程式为_(不考虑H2O与SO2反应)。 （2） 亚硫酸钠的溶解度曲线如图所示，则上述流程中“结晶”的方法是_(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，图中a点所示分散系类别为_(填“浊液”“胶体”或“溶液”）。（3） 仅用BaCl2、H2O2和过量稀盐酸的混合溶液难以检出“成品”中的SO32-，原因是“成品”中含有某种杂质阴离子。该杂质阴离子为_(填离子符号）。25时，部分钡盐的Ksp如下表所示。化学式BaSO4BaSO3Ksp1.110

11、-105.510-7将得到的“成品”溶于水，测得溶液中SO32-的浓度为0.5mol L-1，为杂质阴离子浓度的10倍，向该溶液中加入等体积、0.5molL-1的BaCl2溶液，充分反应后c(Ba2+)=_mol L-1。（混合时溶液体积的变化忽略不计）（4） 某同学采用如下方法检验SO32-：洗涤时使用的试剂最好为_(填字母)。a.稀HNO3b.蒸馏水c.稀H2SO4根据上述流程中的数据(w、x、y)_;(填“能”或“不能”)计算出成品试样中SO32-的百分含量，若能，则SO32-的百分含量为 (若不能，则此空不填)；若不能，则理由是_(若能，则此空不填）。18. （1分） (2016高二上

12、望江期中) 己知硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应可析出单质硫沉淀：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O某同学按表进行实验，请你判断_ 先出现浑浊编号123加3%Na2S2O3溶液5mL5mL5mL1：5的硫酸25滴15滴25滴温度/室温室温+10室温+20出现浑浊的快慢19. （1分） (2017高一下东莞期中) 足量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率，可以使用如下方法中的_（选填序号） 加20mL蒸馏水 升高温度（不考虑盐酸挥发）加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液20. （7分） (2017高二上荆州期末) 铬是用途广泛的金属元素

13、（1） 工业生产过程中易产生有害的含铬废水，含铬废水中存在下列平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黄色）+2H+处理该废水常用还原沉淀法，其流程如图所示已知：KspFe（OH）3=4.01038，KspCr（OH）3=6.01031含铬废水 含Cr2O 的沸水 含Cr3+的沸水 Cr（OH）3沉淀Cr2O72中铬元素化合价为_第I步转化控制溶液的pH=2，该溶液显_色第步沉淀反应后，溶液中c（Fe3+）=2.01012 molL1，则c（Cr3+）=_molL1（2） 室温下，初始浓度为1.0molL1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如图所示用离子方程式表

14、示Na2CrO4溶液中的转化反应_根据A点数据，计算该反应的平衡常数值为_由图可知，溶液酸性增强，CrO42平衡转化率_（填“增大”“减小”或“不变”）升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H_0（填“大于”“小于”或“等于”）21. （7分） (2019高三上衡阳月考) 钯(Pd)是有机合成中常用的催化剂。一种由废钯催化剂（主要成分为Pd，还有PdO、Fe有机物残留以及其他杂质）制取金属Pd的工艺流程如下：回答下列问题：（1） 废钯催化剂经烘干、粉碎后，再在700的高温下焙烧，不断通入足量空气的目的除了使有机物充分燃烧而除去，还可以_。 （2） 查资料可知，PdO不溶于王水，

15、加入甲酸还原PdO，其目的是_， （3） 钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比13）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为_；酸溶时温度不能过高，原因是_。 （4） 加入适量的稀氨水溶液调节pH至34除杂，废渣的主要成分是_。 （5） 焙烧2的目的是_； （6） 有水参加情况下，可以将CO通入氯化钯（PdCl2）得到黑色金属Pd粉末，化学方程式为_。 22. （6分） (2015高二下翔安期中) 利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示： （1） 写出该反应的平衡常数表达式为_ （2） 上述合成甲醇的反应为_反应（填“放热”或“吸热”） A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_A、B两点对应的压强大小关系是PA_PB（填“大于”、“小于”或“等于”）（3） 若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为H2SO4溶液，