广州市语文高一上学期化学12月月考试卷（II）卷

1、广州市语文高一上学期化学12月月考试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共24分)1. （1分） (2019高三上静海月考) 下列反应不属于氧化还原反应的是（ ） A . Cl2 + H2O = HCl + HClOB . Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuC . 2NaHCO 3 Na2CO3 + H2O + CO2D . Cl2 + 2FeCl2 = 3FeCl32. （1分） (2017郴州模拟) 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论下列类推结论正确的是（ ） A . SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比N

2、H3高B . 钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂C . Al（OH）3能溶于NaOH溶液，则Be（OH）2能溶于NaOH溶液D . 甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应3. （1分） (2016高一上德阳期末) 下列物质属于纯净物的是（ ） A . 氯水B . 漂白粉C . 液氯D . 小苏打溶液4. （1分） (2019高一上武邑月考) 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ） A . NaHCO3NaHCO32B . NaHSO4NaHSO42C . H2CO3HHCO3D . KClO3KCl3O25. （1分） (2018高一下江苏期末) 下列离子

3、方程式正确的是（ ） A . 氯化亚铁溶液中通人氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2ClB . 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3C . 向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OD . 将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+6. （1分） (2016高二上扬州期中) 往蛋白质溶液里加入下列物质会产生沉淀，但再加水稀释，沉淀又会溶解的是（ ） A . CuSO4B . （NH4）2SO4C . H2SO4D . 酒精7. （1分） (2019高一上吉林期末) 将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，

4、固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是（ ） A . NaOH溶液的物质的量浓度为5molL1B . Mg和Al的总质量为8gC . 硫酸的物质的量浓度为5molL1D . 生成的H2在标准状况下的体积为11.2L8. （1分） (2018高一上宝坻期末) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A . 强碱性溶液中：K、AlO2、Cl、SO42B . 强酸性溶液中：K、SO42、Fe2+、NO3C . 与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、CO32、NO3、K+D . 某无色溶液中

5、：Fe3+、Cl、Na+、NO39. （1分） (2016高一上兴国期中) 在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42完全沉淀，则混合溶液中Na+的浓度为（ ） A . 0.3 mol/LB . 0.45 mol/LC . 0.6 mol/LD . 0.15 mol/L10. （1分） (2018高一上郑州期中) 己知 Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O，若生成NO的体积为0.448 L (标准状况下)，下列说法正确的是（ ） A . 被

6、氧化的Cu2O为1.44gB . 作氧化剂的硝酸为0.14 molC . 至少需0.5 moI/L硝酸140 mL与Cu2O反应D . 转移的电子总数为0.06 Na11. （1分） (2018高一上郑州期中) 下列叙述中错误的是（ ） A . Na2O2是淡黄色固体,Na2O 是白色固体,二者都能与水反应生成 NaOHB . Na和O2在加热时反应生成 Na2O2 ， 在常温下反应生成 Na2OC . Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3 ， Na2O2与CO2发生置换反应生成 O2D . 2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g12. （1分） (20

7、16高一上天门期中) 如图中的两条线分别代表的是：1g C3H6和1g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体的相对分子质量为（ ） A . 63B . 28C . 42D . 无法计算13. （1分） 铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（ ）A . 不锈钢是铁合金，只含金属元素B . 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C . 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D . 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀14. （1分） 在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（ ） A . 硝基苯中混有浓硝酸，加入足量稀NaOH溶液洗涤，振荡，用分液漏斗分液B . 乙

8、烯中混有SO2、CO2 ， 将其通入NaOH溶液洗气C . 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D . 乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷15. （1分） (2018高一下晋江期末) 向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如下图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为（ ） A . 41B . 31C . 21D . 1116. （1分） (2016高一上荆州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 高锰酸钾充分加热后的剩余

9、固体、碘酒、空气都是混合物B . Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质C . 氧化还原反应中非金属单质只作氧化剂D . 酸碱中和反应的实质是H+与OH结合生成水，故酸碱中和反应都可用H+OHH2O表示17. （1分） 过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（ ） A . Na2OB . Na2CO3 C . Na2O2和Na2CO3D . Na2O2和Na2O18. （1分） (2019高三上浙江月考) 将一定量的氯气通人50mL10.00molL-1氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶

10、质。下列说法正确的是（ ） A . 与NaOH反应的氯气物质的量：0.25moln(Cl2)0.5molB . 若反应中转移的电子为nmol，则0.25n0.5C . 溶液中n(Na+)：n(Cl-)可能为7：5D . 溶液中n(NaCl)： n(NaClO)： n(NaClO3)可能为10：2：119. （1分） (2017高一上宁波期中) 下列实验操作正确的是（ ）A . 可用托盘天平称取10.20g氢氧化钠B . 某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体C . 用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体提及大于5.2mLD . 焰

11、色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色20. （1分） (2018高三下泰州开学考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . B . C . D . 21. （1分） 下列实验过程中始终无明显现象的是（ ）A . 二氧化氮通入硫酸亚铁溶液中B . 二氧化碳通入氯化钙溶液中C . 二氧化碳通入饱和的碳酸钠溶液中D . 氨气通入氯化铝溶液中22. （1分） 准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，则这种铁的氧化物为（ ）A . Fe3O4B . Fe2O3C . FeOD

12、 . 以上都不是23. （1分） 有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（ ）A . I2O4B . I3O5C . I4O7D . I4O924. （1分） (2017高二下淄川期中) 将3.9g镁铝合金，投入到500mL2molL1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4molL1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ） A . 125mLB . 200mLC . 250mLD . 560mL二、 填空题(6题,共52分) (共6题；共20分)25. （1分） (2016高二上巴彦期中) 根据所学知识完成下面题目：

13、 （1） 甲烷（CH4）的摩尔质量为_； （2） 8gCH4中约含有_个分子，在标准状况下所占的体积约为_L； （3） 所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为_ 26. （3分） (2018高一上鹤岗期中) （1） 在反应_KMnO4+_HCl=_MnCl2+_KCl+_Cl2+_H2O中，MnCl2为易溶于水的强电解质，回答下列问题：氧化剂是_，还原剂是_；配平上述方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目：_；写出上述反应的离子方程式：_；若生成71gCl2,被氧化的HCl是_g。（2） 单质铁与稀HNO3可发生多种反应，当8/3n(Fe)n(HNO3)4n(Fe)时，反应方程式可

14、用下列通式表示：aFe+bHNO3(稀) cNO十dFe(NO3)2+eFe(NO3)3十fH2O假设a16，且b、c、d、e、f均取正整数时，共有_组系数配比。若a、b、c、d、e、f符合上述系数的配比关系，则b与C的关系为：b=_c27. （5分） (2019高一下浙江期中) 已知A,D为常见单质，各物质发生如下框图所示变化，回答下列问题： （1） 若A、D为短周期同主族非金属元素的单质，则A元素在周期表中的位置为_，D的晶体类型是_，请写出A+BC+D的化学方程式_。 （2） 若B为气体，其标准状况下密度为1.964gL-1，C为白色固体，可用来制作耐高温材料。则B的电子式为_，C中含有

15、的化学键是_(填写“离子键或者共价键”)。 （3） 若A为生产生活中用量最大的金属，B在常温下为无色液体，写出C(金属元素有两种不同化合价)与盐酸反应的离子反应方程式_。若以A和石墨棒为电极，NaCl溶液为电解质溶液构成原电池，请写出石墨电极的电极反应式_。 28. （4分） (2018南通模拟) 摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O是一种重要的化工原料，可用于制取纳米Fe3O4和草酸合铁酸钾等。 （1） 取一定质量摩尔盐样品与过量NaOH溶液反应。 根据生成气体的体积计算得到摩尔盐的纯度小于实际值，其原因是_。向所得Fe(OH)2沉淀中加入NaNO2溶液可制得纳米Fe3O4，同时产生N

16、O。该反应的离子方程式为_。（2） 摩尔盐经氧化后与KOH和H2C2O4反应可得到草酸合铁酸钾KaFeb(C2O4)cdH2O，其中Fe元素化合价为+3。 已知25 ，H2C2O4的电离常数Ka1=5.610-2，Ka2=5.410-5。pH=4的H2C2O4溶液中c(C2O ):c(HC2O )=_。为了确定草酸合铁酸钾的组成，准确称取4.910 g样品在氮气气氛下加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示。已知：a120时已完全失去结晶水。b.200580分解产生的CO和CO2恢复至标准状况下体积为1.008 L。c.580以上残留固体为FeO和K2CO3的混合物。根据以上实验数据计算草

17、酸合铁酸钾中的n(Fe3+):n(C2O42-)_（写出计算过程）。29. （3分） (2017高一上咸阳期末) 某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl、SO42等离子中的几种，现按下列步骤进行实验： 该溶液的焰色反应呈现出紫色取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未碱沉淀产生另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如图所示：（1） 该溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的

18、离子是_ （2） 步骤中发生反应的离子方程式为_ （3） 图中CD段发生反应的离子方程式为_ （4） 根据图中所示数据，计算实验中使用NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L，焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为_mol/L 30. （4分） (2018高一上云南期中) 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）实验步骤如下： 按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；准确称得6g纯碱样品放入容器b中；打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g试回答：（1） 鼓入空气的目的是_，装置A中试剂X应选用_； （2） 若没有C装置，则会导致测定结果_（填“偏大”或“偏小”）； （3） 装置B中发生反应的离子方程式_； （4） 根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱