济南市高二上学期期中化学试卷（A）（I）卷

1、济南市高二上学期期中化学试卷（A）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下哈尔滨期中) 工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是： 2C（焦炭）O2（空气）2CO； Fe2O33CO2Fe3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（ ） A . CO过量B . CO与铁矿石接触不充分C . 炼铁高炉的高度不够D . CO与Fe2O3的反应有一定限度2. （2分） (2017高一上金山期中) 根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（ ） A . 干冰气

2、化B . 氧气转化成臭氧C . 二氧化碳溶于水D . 加热碳酸氢铵3. （2分） (2017嘉兴模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2 ， 分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度B . 在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05molL1下降到0.03 molL1 ， 该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015 molL1h1C . 其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢D . 一定条件下，固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g

3、）2C（g），当容器内A，B，C的浓度之比为1：1：2时，该反应一定处于平衡状态4. （2分） 在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是（ ）A . vA=0.5mol/（Lmin）B . vB=0.3mol/（Lmin）C . vC=0.8mol/（Lmin）D . vD=1mol/（Lmin）5. （2分） 生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能： 化学键NNF-FN-F键能/kJmol-1941.7154.8283.0下列说法中正确的是（

4、）A . 过程N2(g)= 2N(g)放出能量B . 过程N(g)+3F(g)= NF3(g)放出能量C . 反应N2(g)+3F2(g)= 2NF3(g)吸收热量D . NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应6. （2分） (2019高一下宁波期中) 一定温度下，将1mol X和2mol Y 加入2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g) 2 Z(g) H=-akJ/mol，10min后测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法不正确的是（ ） A . 10min内Y的平均反应速率为0.03molL-1min-1B . 10min内容器中的气体密度逐渐减小C .

5、 10min内反应放出的热量一定小于a kJD . 升高容器温度，反应速率（正）、（逆）均增大7. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB . 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C . 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2NaS64O28. （2分） 下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是（ ）常温下，NaNO2溶液的pH7用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗HNO2不能与NaCl反应常温下0.1molL1的HNO2溶液pH=21L pH=1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶

6、液的pH=2.21L pH=1的HNO2和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c（OH）增大HNO2溶液中加水稀释，溶液中c（OH）增大A . B . C . D . 9. （2分） 一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A（g）+3B（g）4C（g），下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ） 混合气体平均摩尔质量不再变化v（A）：v（B）：v（C）=1：3：4A、B、C 的浓度不再变化C 的体积分数不再变化A、B、C 的分子数之比为 1：3：4混合气体的密度不再变化单位时间内消耗 am

7、olA，同时生成 3amolBA . B . C . D . 10. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 ， 向0.1 L 0.2 molL1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变H1、H2、H3的关系是（ ） A . H1H2H3B . H1H3H2C . H1H3H2D . H1H3H211. （2分） (2019高一下白城月考) 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩

8、到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（ ） A . 可逆反应的化学计量数：abcB . 达到新平衡时，物质X的转化率减小C . 压缩容器的容积时，正增大，逆减小D . 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大12. （2分） (2016高二上广州期中) 将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（ ）：c（H+）约为（ ） A . 1：1B . 1：2C . 1：10D . 10：113. （2分） (2019高二上江津期末) 为了减缓锌和一定浓度盐酸的反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质或措施可行的是（ ） A . 升

9、温B . NaF溶液C . NaNO3溶液D . 几滴CuSO4溶液14. （2分） (2016高二上辽源期中) NH4HS（s）NH3（g）+H2S（g）在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是（ ） A . 温度、容积不变，充入NH3B . 温度、容积不变时，充入SO2气体C . 充入N2 ， 保持压强不变D . 移走一部分NH4HS固体15. （2分） 向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）HCOOH（g）测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示下列物理量中，a点大于b点的是正反应速率逆反应速率HCOOH（g

10、）的浓度对应温度时的平衡常数（ ）A . B . C . D . 16. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 相同体积、相同pH的三种溶液：CH3COOH、HCl、H2SO4 ， 中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：B . NaHCO3溶液中有：c（Na+）+c（H+）c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）C . 相同浓度的下列溶液：CH3COONH4、CH3COONa、CH3COOH中，c（CH3COO）由大到小的顺序是：D . pH=4的Al2（SO4）3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为1010molL117. （2分） 下列各项内容，排列顺序正确是（ ） 固体的热稳定性

11、：Na2CO3CaCO3NaHCO3常见离子的还原性排序：S2IFe2+微粒半径：K+S2F给出质子的能力：CH3COOHC2H3OHH2O氢化物的沸点：H2SeH2SH2OA . B . C . D . 18. （2分） 对于反应M+N=P，如果温度每升高10 ，反应速率增大为原来的3倍。在10 时完成反应的10%需要54 min，将温度提高到40 完成反应的10%，需要的时间为（ ）。A . 2 minB . 3 minC . 6 minD . 9 min19. （2分） (2016高二上南昌期中) 将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，改变某个条

12、件，下列叙述正确的是（ ） A . 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B . 慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C . 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D . 恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅20. （2分） 柠檬水中的c （OH）=1011 mol/L，则其PH是（ ）A . 11B . 7C . 5D . 3二、 非选择题 (共4题；共29分)21. （8分） (2018高三上揭阳期末) 钒触媒(V2O5)是催化氧化所常用的催化剂，为综合利用，科研人员最新研制了一种离子交换法回收废钒的新

13、工艺，回收率达90%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。查阅资料可知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如下图。 （1） 水浸时，为了提高废钒的浸出率，除了粉碎，还可以采取的措施： _， _（写出2条）； （2） 写出反应的离子方程式_； （3） 该工艺中反应的沉矾率是回收钒的关键，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图建议最合适的氯化铵系数和温度：氯化铵系数为_，温度为_； （4） 反应发生后，溶液中的氯元素以Cl的形式存在，请写出反应的化学方程式_； （

14、5） 查阅资料得知：NH4VO3也叫偏钒酸铵，其相对分子量为117，20时，NH4VO3溶解度为0.468g，已知离子交换后溶液中c（VO3）=0.10mol/L，反应沉矾时，加入等体积0.10mol/L的NH4Cl溶液，通过列式计算判断此时是否有NH4VO3沉淀析出？（溶液体积变化忽略不计）_; （6） 写出“焙烧反应”中由NH4VO3制备V2O5的化学方程式_。 22. （5分） (2016高一下重庆期中) 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性回答下列问题（1） H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，则H3PO2为_元酸（2） H3PO2是中强酸，写

15、出其与NaHCO3溶液反应的离子方程式_（3） H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银H3PO2中，P元素的化合价为_；利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为_（填化学式）；（4） H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式_23. （7分） 根据问题填空： （1） 甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料已知CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；H=443.64kJm

16、ol12CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；H=566.00kJmol1H2O（1）=H2O （g）；H=+44.00kJmol1试写出能表示CH3OH（1）燃烧热的热化学方程式：_试利用热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇生成CO2和H2O（l）时，放出的热量为_kJ科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池据此回答下列问题：氧气在_极；甲醇在_极（2） 如图所示，800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图象，回答问题： 该反应的方程式为_2min内，用B表示的反应速率为_在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/（Ls），此时的反应与

17、800时相比，_24. （9分） (2016高二上武清期中) 某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液B用碱式滴定管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mLE在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL回答下列问题：（1） 正确的操作步骤顺序中B前面是_、D后面是_（用字母填写） （2） 滴定读数应注意：滴定管与水平的实验台面_，并使刻度线与滴定管液面的_相切 （3） 操作D中液面应调整到_的某一刻度 （4） 滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_；终点时的颜色变化是_ （5） 若酸式滴定管没有用标准H