济南市高三上学期化学9月月考试卷（II）卷

1、济南市高三上学期化学9月月考试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上晋江期中) 下列反应的离子方程式中错误的是（ ） A . 氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+B . 用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C . 将铁屑加入Cu2+溶液中：Fe+Cu2+Fe2+CuD . 将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H22. （2分） (2016高一下泉州期中) 在A,B两个烧杯的溶液中，共含有Fe2+、Na+、H+、NO3、Cl、

2、OH6种离子，已知B烧杯为无色溶液，含有大量的其中三种离子，则A烧杯的溶液中含有大量的另外三种离子是（ ） A . NO3、OH、Na+B . Fe2+、OH、NO3C . Fe2+、H+、ClD . Fe2+、H+、NO33. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ） A . NaBH4既是氧化剂又是还原剂B . NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C . 硼元素被氧化，氢元素被还原D . 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：14.

3、 （2分） (2015高一上广安月考) 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO3CO32+H2OC . 钠和冷水反应 Na+2H2ONa+2OH+H2D . 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42BaSO45. （2分） 从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4 ， 则下列说法正确的是（ ） A . Cu2S既是氧化产物又是还原产物B . 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C .

4、 产物中的SO42-有一部分是氧化产物D . FeS2只作还原剂6. （2分） (2016高一上会宁期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氧化铜与盐酸反应 O2+2H+=H2OB . 二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中：CO2+OH=HCO3C . 铝片与硫酸铜溶液反应：2Al+3Cu2+=2Al3+3CuD . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：H+OH+Ba2+SO42=BaSO4+H2O7. （2分） (2018高三上大兴期末) 2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露。泄露的NaCN可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN + H

5、2O2+ H2O = NaHCO3+ NH3 ， 下列有关说法不正确的是（ ） A . NaCN中碳元素化合价为+2价B . NaCN中含有离子键和极性共价键C . H2O2既做氧化剂又做还原剂D . 当有0.1 mol NH3生成时，有0.2 mol电子转移8. （2分） (2019高二下蛟河月考) 在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO4-+16H+5Na2O22Mn2+5O2+8H2O+10Na+.下列判断正确的是（ ） A . 高锰酸钾是氧化剂，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂B . 反应的氧化产物只有氧气C . 当反应产生标况下2.24

6、L氧气时反应转移的电子为0.1molD . 向高锰酸钾溶液加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液9. （2分） 下列离子方程式书写正确的是（ ）A . 标准状况下2.24L CO2通入1 molL-1100mL氢氧化钠溶液中：CO2 + OH-= HCO3- B . 硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3-+ 4NH3H2O = AlO2- + 4 NH4+ + 2H2OC . Na2S水解： S2-+ 2 H2O H2S + 2OH-D . 等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：HCO3- +NH4+ OH-=CO32- +NH3H2O10. （2分） (2016上海) 某铁的氧化物（Fex

7、O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112ml Cl2 ， 恰好将Fe2+完全氧化x值为（ ）A . 0.80B . 0.85C . 0.90D . 0.9311. （2分） 现有两瓶溶液，新制的饱和氯水和SO2的饱和水溶液，下列方法或试剂（必要时可加热）：观察颜色石蕊试剂品红溶液，能用于鉴别它们的是（ ）A . B . 只有C . 只有D . 只有12. （2分） (2016上栗模拟) 将11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀根据题意推断气体x的成分可能是（ ） A . 0.3mol

8、NO2 和0.3mol NOB . 0.2mol NO2和0.1mol N2O4C . 0.1mol NO，0.2mol NO2和0.05mol N2O4D . 0.6mol NO13. （2分） (2020高一下泸县月考) 现有铁粉和Br2物质的量都为n mol充分反应，加水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是（ ） A . 当a = 1/3n时，发生的反应为2Fe2+Cl22Fe3+2ClB . 当a = 3/2n时，发生的反应为2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6ClC . 若溶液中Br有一半被氧化时，溶液中c(Fe3+):c(Br):c(Cl) 1:1

9、:3D . 当0a1/2n时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)c (Cl)+c(Br)+ c(OH)14. （2分） (2020合肥模拟) 混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。下列分析正确的是（ ） A . 已知m1m2 ， 则混合物M中一定含有Al2O3B . 生成蓝绿色溶液的离子方程式为CuFe3Cu2Fe2C . 固体P既可能是纯净物，又可能是混合物D . 要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液15. （2分） (2016樟树模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的（

10、 ） A . 加入Al能放出H2的溶液中：ClO、HCO 、SO 、NH B . pH=2的溶液中：Fe2+、Na+、Mg2+、NO C . 能使KSCN溶液变红的溶液中：Na+、I、NO 、HCO D . 由水电离出的c（OH）=1.01013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br16. （2分） (2018高三上运城期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。则下列判断错误的是（ ） A . 若有0.5mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为2.5molB . 若氧化产物比还原产物多0.7mol,生成0.8molN2(标准状况

11、)C . KNO3的氧化性强于N2D . 被还原的元素和被氧化的元素原了数目之比为1:517. （2分） (2016高二上屯溪开学考) 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验： 已知：3NO3+8Al+5OH+2H2O 3NH3+8AlO2根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）A . 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B . 试样中一定不含Al3+C . 试样中可能存在Na+、ClD . 该

12、雾霾中可能存在NaNO3 ， NH4Cl和MgSO418. （2分） (2020高三上长春期末) 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（ ） A . 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B . 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gC . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色D . 若向该溶液中加入

13、过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色19. （2分） (2017顺义模拟) 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键海洋中无机氮的循环过程可用图表示下列关于海洋氮循环的说法正确的是（ ） A . 海洋中的氮循环起始于氮的氧化B . 海洋中的氮循环属于固氮作用的是C . 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D . 向海洋排放含NO3的废水会影响海洋中NH4+的含量20. （2分） (2016高三上江西开学考) （已知HCO3+AlO2+H2OCO32+Al（OH）3；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入

14、的KHCO3溶液体积的关系可表示为（ ） A . B . C . D . 二、 综合题 (共4题；共20分)21. （2分） (2018防城港模拟) 第VA族元素单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。 （1） 下列说法正确的是_(填序号)。a含氧酸的酸性：HNO3H3PO4H3AsO4 b.原子半径：S PAsc.氢化物的稳定性NH3PH3AsH3d.AsH3电子式是 （2） 雌黄(As2S3 )和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。中若1molAs4S4反应

15、转移28mole-，a物质是_。中反应的离子方程式是_。（3） 亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。人体血液的pH在7.357.45 之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是_。H3AsO3的一级电离常数是610-10molL-1，n(H3AsO3)n(H2AsO3-)=11时，溶液的pH=_(列出计算式即可)。（4） 由辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等)制备Bi2O3的工艺如图所示：“浸出”时Bi2S3与FeCl3 溶液反应的离子方程式为_。“置换”时生成单质铋的离子方程式为_。“粗秘”中含有的杂质主

16、要是Pb，通过熔融盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如所示。电解后阳极底部留下的为精铋。写出阳极电极反应的方程式_。22. （7分） (2018高一上扶余期中) 现有下列七种物质:铝蔗糖HClH2SO4Ba(OH)2红褐色的氢氧化铁胶体CO2（1） 上述物质中属于电解质的有_.(填序号) （2） 向的溶液中逐渐滴加的溶液,看到的现象是_. （3） 上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H+OH-=H2O,则该反应的化学方程式为_. （4） 的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，回答下列问题：

17、a.该反应中被氧化的物质是_,氧化产物与还原产物的物质的量之比是_.b.浓盐酸在反应中显示出来的性质是_.c.产生标准状况下44.8升 Cl2时转移电子的物质的量为_.23. （5分） (2018高一下北京期中) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题。 族周期A0AAAAAA（1） 第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是_。 （2） 最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是_（填化学式）。 （3） 用电子式表示的氢化物的形成过程：_。 （4） 下列可以判断和金属性强弱的是_（填序号）。 a.单质的熔点比低 b.化合价比低c.单质与水反应比剧烈 d.最高价

18、氧化物的水化物的碱性比强（5） 为验证A族部分元素非金属性的递变规律，设计下图装置进行实验，请回答： 仪器A的名称是_，A中发生的反应的离子方程式是_。棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）_。为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到_。该实验必须控制加入的单质的量，否则得不出溴的非金属性比碘强。理由是_。A族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐_（填“增大”或“减小”），得电子能力逐渐减弱。24. （6分） 继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，2004年，美国科学家通过“勇气“号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关于C3O2与硫化羰的说法正确的是（ ）A . C3O2分子、COS分子中碳原子可能都采取sp杂化B . C3O2和CO2都是碳的