河南省高二上学期期中化学试卷（I）卷

1、河南省高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上郑州期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A . 氯化镁晶体B . 氯化钠溶液C . 液态氯化氢D . 熔融的氢氧化钾2. （2分） (2016沧州模拟) 25时，NH3H2O的电离平衡常数Kb=1.75105 ， 该温度下，用0.01molL1盐酸滴定10mLamolL1氨水，盐酸的体积V（HCl）与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A . A点溶液中加少量水， 减小B . 原氨水的物质的量浓度约为1.006102molL1C .

2、 B，D两点溶液中水电离出来的c（OH）：B0D . C点溶液中的H2O不发生电离3. （2分） (2016高二下娄底期末) 已知HCN的电离常数K=6.21010 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性则下列关系式正确的是（ ） A . c（CN）c（Na+）B . c（CN）c（HCN）C . c（HCN）+c（CN）=0.2molL1D . c（CN）+c（OH）=0.1 molL14. （2分） 下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（ ） A . 水的沸点；蒸发水所需热量B . 水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC . 水的体积

3、；电解水所消耗的电量D . 水的物质的量；水的摩尔质量5. （2分） (2015高二上盘山月考) 向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH ）=2c（SO ）时，溶液的pH（ ） A . 大于7B . 等于7C . 小于7D . 无法判断6. （2分） 常温下，下列溶液pH=2的是（ ）A . 0.01 molL1 CH3COOH溶液B . 103 molL1 H2SO4浓缩到原体积的10倍C . pH=1的H2SO4溶液稀释10倍D . c（OH）=102 molL1 的某溶液7. （2分） (2018高二上临川期末) 取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以31体积比相混合，所得溶液的pH

4、等于12，则原溶液的浓度为（ ） A . 0.01 molL1B . 0.02 molL1C . 0.05 molL1D . 0.017 molL18. （2分） (2018盐城模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、SiO32-、CO32-B . c(ClO-)=1molL-1的溶液中：H+、NH4+、Cl-、I-C . c(H+)/c(OH-)=11012molL-1的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、CH3COO-D . 由水电离产生的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中：Na+、Fe2+、SCN-、NO3

5、-9. （2分） (2019高二下台州期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 用氨水吸收过量二氧化硫： NH3H2O + SO2 NH4+ HSO3B . 实验室用MnO2与浓盐酸加热反应制Cl2：MnO2+4HCl(浓) Mn2+2Cl+Cl2+2H2OC . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+SO42BaSO4D . 硫酸酸化的FeSO4 溶液中加入 H2O2溶液： Fe2+2H + H2O2= Fe3+2H2O10. （2分） (2018高二上深圳期中) t时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A .

6、曲线Y表示 与 的变化关系B . t时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液C . t时，AgCl(s)+I(aq) AgI(s)+Cl(aq)的平衡常数K1106D . t时，向浓度均为0.1mol/ L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl刚好完全沉淀时，此时c(I) = 1105 mol/L11. （2分） (2018高二上衡阳月考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快酸的强弱：HXHY B向2 mL 0.1 mol/L Na

7、2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积(Ksp)：ZnSCuSC向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反应方向移动D常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pHpH：NaANaB常温下酸性：HAHBA . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高二上天津期末) 某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl下列说法正确的是（ ） A . 正极反应为AgCl+e=Ag+C

8、lB . 放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成C . 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D . 当电路中转移0.01mole时，交换膜左侧溶液中约减少0.01mol离子13. （2分） (2019高一下诸暨期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 95纯水的pHc(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)B . c(HCO3-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C . c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)D . c(OH-)c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)16. （2分） (2018龙岩模拟) 某研究小组用NaOH溶液吸收尾

9、气中的H2S气体，再将得到的Na2S溶液进行电解制得NaOH溶液，以实现NaOH的循环利用。电解装置如图所示，电极材料均为石墨，ab、cd均为离子交换膜。下列叙述错误的是（ ）A . ab表示阳离子交换膜，cd表示阴离子交换膜B . 阳极的电极反应式为S2-2e-=S，阳极区有淡黄色沉淀产生C . 阴极的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+ ， 阴极区溶液pH降低D . 当电路中转移1mol电子时，会有11.2L(标准状况)的气体生成17. （2分） (2019高一下东阳期中) 利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为： 2CO2+2H2O 2HCOOH+O2 ， 装置如图所示，下列说法不正

10、确的是（ ）A . 电极1周围pH增大B . 电子由电极1经过负载流向电极2C . 电极2的反应式：CO2+2H+2e=HCOOHD . 该装置能将太阳能转化为化学能和电能18. （2分） 将10.0mL 10.0%的NaOH溶液和10.0mL 10.0%的盐酸混合后，溶液呈（ ） A . 酸性B . 碱性C . 中性D . 无法判断19. （2分） 金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）（ ） A . 阳极发生还原反应B . 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtC . 电解过程中，

11、阳极质量的减少与阴极质量的增加相等D . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+20. （2分） (2018高三上葫芦岛期末) 燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是（ ）A . a电极是负极，该电极上发生氧化反应B . b极反应是O2+4OH-4e-=4H2OC . 总反应方程式为2H2+O2=2H2OD . 使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小二、 填空题 (共7题；共45分)21. （4分） (2016高二下盐城期中) 现有浓度均为0.1molL1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、 醋酸铵、

12、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：（1） 、四种溶液中pH值由大到小的顺序是（填序号）_ （2） 、四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_ （3） 将和按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_ （4） 同体积、同物质的量浓度的硫酸和醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为_（填“”、“”或“=”） 22. （7分） (2018全国卷) 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题： （1） 生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，写出该过程的化学方程式_。 （2） 利用烟道

13、气中的SO2生产Na2S2O3的工艺为:pH=4.1时，1中为_溶液(写化学式)。工艺中加人Na2CO3，固体，并再次充入SO2的目的是_。（3） 制备Na2S2O3，也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO2和Na2SO3阳极的电极反应式为_，电解后，_室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O3。（4） Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol-L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为_，该样品中Na2S2O5的残留量

14、为_gL-1(以SO3计)。 23. （7分） (2016铜山模拟) 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源硫碘循环分解水是最具潜力的制氢方法其反应原理如下： SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI2H2SO4=2SO2+O2+2H2O2HI=H2+I2（1） 反应在低温条件下不能自发进行的原因是_ 在反应器中加入SO2、I2、H2O的物质的量分别为1mol、9mol、16mol，充分反应静置后得到混合物分成两层上层是含低浓度I2的H2SO4层和下层是高浓度的I2的HI层根据上述事实，下列说法正确的是_（选填序号）aH2SO4溶液和HI溶液不互溶bHI溶液的密度大于H2SO4溶液的密度cI2在H

15、I溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨别两层溶液的方法是_HI层中存在I+I2I3，c（H+）_c（I）+c（I3）（填大于、小于或等于）（2） 已知：SO3（g）+H2O（g）=H2SO4（l）H=177kJ/mol 2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）H=+196kJ/mol则2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）的H=_kJ/mol（3） 电解乙醇水溶液制备氢气具有诱人的前景，如图是电解乙醇水溶液的装置剖面，MEA为电解质膜允许质子通过 通电电解前需要向阴极区通入氩气，其目的是_写出阳极电极反应式_24. （4分） 氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业

16、生产、生活中有着重要作用 （1） 25时，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度_（填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度 （2） 若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中2c（NH4+）c（NO3），所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ （3） 发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量 则该反应的热化学方程式是_（4） 图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图 已知：N2（g）+

17、O2（g）=2NO（g）H=+180kJ/mol2NO （g）+O2（g）=2NO2（g）H=112.3kJ/mol则反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的H=_25. （9分） (2019高二上临高期中) 医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。（1） 用离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？_。 （2） 某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入： 5 mL水 20 mL 0.5 molL1的Na2SO4溶液 40 mL 0.2molL1的Ba(OH)2

18、溶液 40 mL 0.1 molL1的H2SO4溶液中，溶解至饱和以上各溶液中，c(Ba2)的大小顺序正确的是（ ），BaSO4的溶解度的大小顺序为（ ）A. B. C. D. （3） 已知25时，Ksp(BaSO4)1.11010，上述条件下，溶液中的c(SO42-)为 _，溶液中c(Ba2)为 _。（4） 取溶液和溶液直接混合，则混合溶液的pH为 _ (假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。 26. （7分） (2018高三上武汉月考) 氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下: 请回答下列问题:（1） “氧

19、化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是_。 （2） “合成”阶段生成Na2FeO4的离子方程式为_。 （3） 为了检验“氧化”过程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+，某同学取少量溶液于试管中，选用下列试剂可以达到目的的是_(填字母)。 a.KSCN溶液b.NaOH溶液c.K3Fe(CN)6溶液d.苯酚溶液若选用酸性KMnO4溶液进行检验，请分析方案是否合理，并说明理由:_。（4） 过程制取FeCl3固体的具体操作步骤是_。若使6.4mol/LFeCl3饱和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH小于_。已知该实验条件下，Ksp(Fe(OH)3=8.510-36，Kw=1.110-13，1.131.33 （5） 在不同温度和不同pH下，FeO42-的稳定性如