济南市高二上学期期中化学试卷（II）卷（模拟）

1、济南市高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高二下浙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 寻找更多化石燃料，利用燃烧放热，使水分解产生氢气B . 沼气和天然气的主要成分为甲烷，两者均属于可再生能源C . 绿色化学的核心是对环境污物进行无害化处理D . 乙醇可以直接作为燃料，也可以和汽油混合后作为发动机燃料2. （2分） (2016高二上琼海期中) 下列说法正确的是（ ） A . 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B . 熵增加的放热反应一定能自发进行C . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定

2、是熵减小或不变D . 自发反应在任何条件下都能实现3. （2分） (2016高二上临漳期中) 反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min B的浓度减少0.6molL1 对此反应速率的正确表示是（ ） A . 用A表示的反应速率是0.8 molL1s1B . 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3：2：1C . 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1D . 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的4. （3分） (2016高二上莆田期中) （多选）在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2

3、B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（ ） A . 混合气体的密度B . 混合气体的总物质的量C . 混合气体的压强D . 混合气体的总体积5. （2分） (2017高二下蕲春期中) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A . 碳棒作电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl2eCl2B . 由C（石墨）（s）C（金刚石）（s）H=+1.90 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C . 粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2eCu2+D . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3KJ/mol，则稀醋酸

4、与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量6. （2分） (2017高一上大连期末) 下列变化可通过一步化学反应实现的是（ ） A . SSO3B . Al2O3Al（OH）3C . SiO2H2SiO3D . Na2CO3NaOH7. （2分） (2016高二上湖南期中) 已知反应FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl，下列条件改变能导致平衡逆向移动的是（ ） 加入KCl固体加入KCl溶液加入FeCl3固体加入KI固体加压A . B . C . D . 8. （2分） (2015高二上济南期末) 图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与

5、描述相符的是（ ） A . 如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 如图表示0.1 mol MgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C . 如图表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b100D . 如图表示平衡2NO2（g）N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化9. （2分） (2016高一下绥化期中) 在298K、1.01105 Pa下，将22g CO2通入750mL 1mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量已知在该条件下，1mol CO2通入1L 2mol/L NaO

6、H溶液中充分反应放出y kJ的热量则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是（ ） A . CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（2yx）kJ/molB . CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（2xy）kJ/molC . CO2（g）+NaOH（aq）NaHCO3（aq）H=（4xy）kJ/molD . 2CO2（g）+2NaOH（l）2NaHCO3（l）H=（8x2y）kJ/mol10. （2分） (2016高二上临川期中) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的数据是（ ） A . v（A）=0.9

7、mol/（Ls）B . v（B）=0.5 mol/（Ls）C . v（C）=1.4 mol/（Ls）D . v（D）=1.8 mol/（Ls）11. （2分） (2015恩施模拟) 在盛有足量M的体积可变的密闭容器中加入N，发生反应：M （s）+2N （g）4P （s）+Q（g）H0在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的转化关系如图所示下列说法正确的是（ ）A . 平衡时N的转化率为50%B . 当温度升高后，则图中45C . 若再加入N，则正、逆反应速率均逐渐增大D . 若在加入N，则反应体系中气体密度减小12. （2分） (2016高二上邯郸期中) 固定容

8、积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）zC（g），图I表示t时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系结合图象判断，下列结论正确的是（ ） A . 该反应可表示为：2A（g）+B（g）C（g）H0B . t时该反应的平衡常数K=6.25C . 当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态D . t，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.2513. （2分） (2016高二上邯郸期中) 在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）xC（g） ， 有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的

9、是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（ ） A . P3P4 ， y轴表示B的转化率B . P3P4 ， y轴表示B的体积分数C . P3P4 ， y轴表示混合气体的密度D . P3P4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量14. （2分） (2015广东模拟) 已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）+483.6kJ下列说法或表达正确的是（ ） A . 在相同的条件下，2mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量B . H2（g）+ O2（g）H2O（1）+Q1；Q1241.8kJC . 氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生D .

10、 任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量15. （2分） (2018高三上清远期末) 下列实验操作、现象与结论均正确的是（ ） 选项操作现象结论A向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl33KSCN Fe(SCN)33KCl平衡向逆反应方向移动B用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液的紫红色褪去乙烯能被酸性高锰酸钾氧化C向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口无明显现象X溶液中无NH4+D常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞

11、变红，前者红色更深结合质子的能力:CO32 HCO3A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2018高二上固阳期中) 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的H0B . 在T2时，若反应处于状态D，则一定有正逆C . 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D . 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K2二、 非选择题 (共6题；共31分)17. （5分） (20

12、17高一上金华期末) 请回答： （1） 用氧化物的形式表示翡翠NaAl（SiO3）2的组成_ （2） 镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_ （3） 在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH2）溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式_ （4） 写出下列反应的化学方程式： 煅烧黄铁矿（FeS2）_； 已知：氧化性Cl2Br2Fe3+，写出FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应的离子方程式：_18. （3分） (2015高三上余杭期中) 小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4（乙二酸）溶液，

13、振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间 需要用_来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA_tB（填“”、“=”或“”）写出该反应的离子方程式_19. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后，保持压强不变，充入Ar，其正反应速率_（A变快 B不变 C变慢，填字母代号）；该反应向_（填正移、逆移或不移） 20. （7分） 二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料以CH和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请回答下列有关问题： （1） 在

14、一定条件下，催化反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H0在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_（填“增大”、“减小”或“不变”）将1mol CH4和2mol H2O通入催化反应室1（假设容积为100L），10min末有0.1mol CO生成，则10min内反应的平均速率v（H2）=_在催化反应室3中（假设容积为V L）发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=Q kJmol1 将a mol CO与2a mol H2通入催化反应室3，则反应达到平衡时，放出热量_（大于，小于，等于） 2aQ kJ 一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高

15、CO的转化率，可以采取的措施是_（填字母编号）a高温高压 b加入催化剂 c增加H2的浓度d增加CO的浓度e分离出甲醇在一定条件下，若CO的平衡转化率为50%，此反应的平衡常数K=_（用含a、V的代数式表示）（2） 二甲醚（CH3OCH3）也是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用利用甲醇可以合成二甲醚，反应原理为：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下此反应的平衡常数为400此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.440.60.6若加入CH3OH后，经10m

16、in反应达到平衡，此时CH3OH的转化率为_，体系CH3OCH3的体积分数_（计算结果保留三位有效数字）21. （7分） (2018潍坊模拟) NaBiO3可作为测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下:已知:NaBiO3难溶于水。回答下列问题（1） 溶液中主要成分为BiCl3、FeCl2,则滤渣的主要成分是_(写化学式)。 （2） 海绵铋与盐酸、H2O2反应的化学方程式是_（3） 向溶液中加入NaOH和NaClO发生反应的离于方程式是_，从反应后的混合体系中获得纯净NaBiO3,操作包括_。 （

17、4） 一定温度下，向氨水中通入CO2，得到 (NH4)2CO3、NH4HCO3等物质，溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。随着CO2的通入，溶液中c(OH-)/c(NH3H2O)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。pH=9时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=_(用离子浓度表示)。（5） 取所得NaBiO3样品2.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的0.5mol/LFeSO4溶液滴定生成的MnO4-，滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液。则该样晶中NaBiO3纯度为_。 22. （7分） (2016高二上泰州期中) 运用化学反应原理知识研究如何利用

18、CO、SO2等污染物有重要意义 （1） 用CO可以合成甲醇已知： CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=764.5 kJmol1CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=283.0 kJmol1H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=285.8 kJmol1则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=_kJmol1下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是_（填写序号）a使用高效催化剂b降低反应温度c增大体系压强d不断将CH3OH从反应混合物中分离出来（2） 在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示 p1_p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；100时，该反应的化学平衡常数K=_；100时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2号 CH3OH各0.5amol，则平衡_（填“向右”、“向左”或“不”移动）在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）（3） 在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下