杭州市语文高考理综-化学5月模拟考试试卷（I）卷

1、杭州市语文高考理综-化学5月模拟考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示则下列说法不正确的是（ ） A . 硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1B . 最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C . 镁和铝的总质量为9 gD . 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L2. （2分） (2018高一上桂林开学考) 下列图像能正确反映对应的实验操作的是（ ） A . 向一定量的饱和石灰

2、水中加入氧化钙B . 加热一定量高锰酸钾固体产生氧气C . 用一定量的双氧水制取氧气D . 向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝3. （2分） 在丙烯氯乙烯苯甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ）A . B . C . D . 4. （2分） 某品牌茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化用浓硝酸溶解茶叶灰过滤得到的滤液检验滤液中的Fe3+ 图是该实验可能用到的实验用品有关该实验的说法中错误的是（ ） A . 第一步需选用仪器、和，仪器的名称叫坩埚B . 第二步用浓硝酸溶解茶叶灰，可能将Fe2+氧化成Fe3+C . 要完成第三步，需选用、和，除夹持仪器外还缺滤纸D

3、 . 第四步，用试剂检验滤液中的Fe3+ ， 溶液中生成血红色沉淀5. （2分） 下列比较不正确的是（ ）A . 酸性：H2SO4H3PO4B . 碱性：KOHNaOHC . 原子半径：SClD . 稳定性：NH3CH46. （2分） (2016江苏) 下列说法正确的是（ ）A . 氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B . 0.1molL1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C . 常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.021023个D . 室温下，稀释0.1molL1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强7. （2分） 醋酸水溶液中的pH为2时，该溶液中c（OH-）是（ ）

4、A . 110-7 molL-1B . 110-2molL-1C . 110-14 molL-1D . 110-12 molL-1二、 实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2018高二上台州月考) 氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3) （1） （方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。 图中球形干燥管的作用是_。（2） 完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是:关闭K1，

5、打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_。 （3） 假设其他操作均正确，按照图装置将导致测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （4） （方案2）用图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。 为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体最好选择_。a.CCl4b.H2Oc.饱和NH4Cl溶液d.浓硫酸（5） 若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)。则AlN的质量分数是_(需化简)。 （6） （方案3）按下列路径测定样品中AlN的纯度： 写

6、出步骤反应的离子方程式_。（7） 该方案能否测出AlN的纯度？(若能请用m1，m2列出计算纯度的表达式)_。 三、 综合题 (共4题；共32分)9. （9分） (2018高一下重庆期末) 镓(Ga)被誉为第三代半导体的明屋元素，广泛应用于电子工业。Ga位于周期表的第四周期，与A1同主族，主要存在Ga3+、GaO2-两种离子形态。 （1） 请画出Ga的原子结构示意图_。 （2） 请写出Ga2O3溶解在NaOH溶液中的离子方程式_。 （3） 氮化镓(GaN)可用于制作蓝色LED光源。GaN的传统工艺是用GaCl3与NH3反应来制备，新工艺则采用金属Ga与NH3在一定条件下来合成。已知: GaCl3

7、(s)+NH3(g)=GaN(s)+3HCl(g)H1=+180kJ/mol2Ga(s)+6HCl(g)=2GaCl3(s)+3H2(g)H2=-492kJ/molGa(s)+NH3(g)=GaN(s)+3/2H2(g)H3由上述反应可知H3=_。已知H-H的键能为436kJ/mol，结合上图分析，1molGaN含有_molGa-N键，拆开lmolGa-N键所需能量为_kJ。（4） 工业上多用电解精炼法提纯镓。具体原理如下图所示: 已知:金属的活动性ZnGaFeCuA为电源的_极，电解精炼镓时产生阳极泥的主要成分是_。电解过程中阳极产生的离子迁移到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。请写出电解过程的

8、阴极的电极反应_。电解过程中需控制合适的电压，若电压太高时阴极会产生H2导致电解效率下降。若外电路通过0.4mole-时，阴极得到7.0g的镓。则该电解装置的电解效率=_。(=生成目标产物消耗的电子数转移的电子总数)。10. （8分） (2018辽宁模拟) 以工业制立德粉后的铅锌废渣（主要成分为ZnO和PbSO4 ， 杂质含Si、Fe、Cu、Cd等元素）为原料，可以制活性氧化锌和黄色颜料铅铬黄，工业流程如图所示：已知：Ksp(PbSO4)=1.610-8 ， Ksp(PbCO3)= 7.410-14（1） “碱浸”过程中PbSO4发生反应的离子方程式为_，气体A 的化学式为_。 （2） “酸浸

9、”过程中pH不宜过低，若pH过低，可能出现的问题是_。 （3） “沉降I”过程中发生反应的离子方程式为_。 （4） 滤液D中溶质的主要成分为_，为制得较为纯净的ZnO，“煅烧”之前应该进行的操作I是_。 （5） 以1t含锌元素10%的铅锌废渣为原料，制得活性氧化锌113.4kg，依据以上数据_（填“能”或“不能”）计算出锌元素的回收率。若能，写出计算结果，若不能，请说明理由_。 11. （8分） (2018高三上东莞期末) 卤族元索的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。 （1） 基态溴原子的核外电子排布式为Ar_。 （2） 在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。使氟化氢

10、分子缔合的作用力是_。 （3） HIO3的酸性_(填“强于”或“弱于”)HIO4,原因是_。 （4） ClO2-中心氯原子的杂化类型为_，ClO3-的空间构型为_。 （5） 晶胞有两个基本要素：原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0,0，0)；B处为( ， ，0);C处为(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为_。 晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF2晶体的密度为cgcm-3，则晶胞中Ca2+与离它最近的F-之间的距离为_nm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含C、NA的式子表示；相对原子质量：Ca 40F 19)。12. （7分） (2017高二上平罗期末) 从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：（1） 甲和乙中含氧官能团的名称分别为_和_请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式_a苯环上有两个不同的取代基b能与Br2的CCl4溶液发生加成反应c遇FeCl3溶液显呈现紫色（2） 由甲转化为乙的过程为（已略去无关产物）：反应I的反应类型为_，Y的结构简式_（3） 1mol乙最多可与_mol H2发生加成反应（4） 写出乙与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式_第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1