海口市高二下学期期中化学试卷 D卷（模拟）

1、海口市高二下学期期中化学试卷 D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H等于（ ） A . 67.7 kJmol1B . 43.5 kJmol1C . 43.5 kJmol1D . 67.7 kJmol12. （2分） (2016高一下武进期中) 可逆反应A（g）+3B（g）2c（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.25mol/

2、（Lmin）B . v（B）=0.6mol/（Lmin）C . v（C）=0.3mol/（Lmin）D . v（D）=0.1mol/（Lmin）3. （2分） (2017高二上湖北期中) 向绝热恒容密闭容器中通入CO和H2O（g），在一定条件下使反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到判平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示由图可得出的正确结论是（ ）A . 反应物的总能量低于生成物的总能量B . t1=t2时，CO的转化率：ab段小于bc段C . 反应在c点达到平衡状态D . 反应物浓度：a点小于b点4. （2分） (2016高三上廊坊期末) 如图所示的电解池I和中，a、

3、b、c和d均为Pt电极电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd符合上述实验结果的盐溶液是（ ） 选项XYAAgNO3Cu（NO3）2BMgSO4CuSO4CFeSO4Al2（SO4）3DCuSO4AgNO3A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018内江模拟) 常温下，CH3COOH和NH3H2O的电离常数均为1.8105。向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A . a=20，b=40

4、，且溶液呈中性处于A，B两点之间B . B点溶液中：c(CH3COO)c(Na)c(NH4+）C . 已知lg30.5，则C点的pH5D . A，B，C三点中，B点溶液中水的电离程度最大6. （2分） (2016高一下北仑期中) 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速度最慢的是（ ） A . 在含铁元素较多的酸性土壤中B . 在潮湿疏松透气的土壤中C . 在干燥致密不透气的土壤中D . 在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中7. （2分） (2016深圳模拟) 下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（ ） 序号操作和现象结论A向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（

5、NO3）2溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入足量浓NaOH溶液并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中含NH4+C常温下，测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液常温下水解程度：ABD向蔗糖溶液中滴加少量稀H2SO4 ， 水浴加热；向其中滴加少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无明显现象蔗糖没有水解A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2019高二下公主岭期中) 下列各组原子中彼此化学性质一定相似的是（ ） A . 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B . 原子核外M层上仅有两个电子的X原子

6、与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C . 2p轨道上有一对成对电子的X原子和3p轨道上只有一对成对电子的Y原子D . 最外层都只有一个电子的X、Y原子9. （2分） (2016高二下葫芦岛期中) 下列各组微粒属于等电子体的是（ ） A . CO和CO2B . NO和NO2C . CH4和NH3D . CO2和N2O10. （2分） 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是（ ）A . C3N4是分子晶体B . C3N4晶体中，CN键的键长比金刚石中的CC键的键长长C . C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，而每个氮原子连接3个

7、碳原子D . C3N4晶体中微粒间通过分子间作用力结合11. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 根据原子结构、元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是（ ） A . 元素钇的一种核素 的质子数与中子数之差为21B . 气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4C . 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D . 用中文“ ”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族12. （2分） 下列现象与氢键有关的是（ ） NH3的熔、沸点比第A族其他元素氢化物的高小分子的醇和羧酸易溶于水冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温

8、下也很稳定A . B . C . D . 13. （2分） 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1其中a、b、c为短周期元素，a+核外没有电子，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同下列叙述错误的是（ ） A . 元素的非金属性次序为cbaB . 元素a和元素b、c均能形成共价化合物C . 元素d和元素b、c均能形成离子化合物D . 元素c最高和最低化合价的代数和为414. （2分） (2017高二下怀仁期末) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法错误的是（ ） A .

9、原子半径：WZYXB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC . 最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD . 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等15. （2分） (2017高二上衡阳期末) 已知乳酸的结构简式为 ，要将其变为 ，应选用的试剂是（ ） A . NaB . NaOHC . Na2CO3D . NaHCO316. （2分） 下列性质中不属于烷烃具有性质的是（ ）A . 燃烧产物只有CO2和H2OB . 与卤素单质发生取代反应C . 都溶于水D . 通常不与强酸、强碱、强氧化剂反应17. （2分） 比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ ） A . 两个碳原子都以单键

10、相连B . 分子里都含有6个相同的氢原子C . 乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D . 乙基与一个羟基相连就是乙醇分子18. （2分） (2017高二上盘锦期末) 下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（ ） A B C D 饱和NaHSO3溶液 制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2016高三下黑龙江开学考) 下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是（ ） A . 利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的变化过程，上述两个反应属于水解反应B . 丹参素结构如图 所示，能发生取代、

11、加成、氧化反应C . 乙烯含双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，而乙醇中只含单键不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 回收地沟油，水解制氨基酸20. （2分） (2016高二下定兴期中) 化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物对M的性质叙述错误的是（ ） A . 在镍作催化剂并加热的条件下，1molM最多可与6molH2发生加成反应B . M不可能使酸性KMnO4溶液褪色C . M可在热的NaOH溶液中发生反应，最多可消耗3molNaOHD . 1molM最多可与2molBr2发生反应21. （2分） (2018常德模拟) 青霉素是重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物R。R的结构

12、如下图所示，下列有关R的说法正确的是（ ） A . R的分子式为C5H10NO2SB . R只能发生取代反应C . R既可以与酸反应也可与碱反应D . R属于烃的含氧衍生物二、 非选择题 (共10题；共68分)22. （2分） (2016高二上吉安期中) 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质在一定温度下，氧化铁可以与CO发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：_ 23. （8分） t时，将3mol A和1mol B气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应3A（g）+B

13、（g）xC（g），2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8mol B，并测得C的浓度为0.4molL1 请填写下列空白： （1） 从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为_ （2） x=_ （3） 若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在t时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=_mol （4） 保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是（填字母） A . 均减半B . 均加倍C . 均增加0.4molD . 均减少0.4mol（5） 如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3molA和3molB，达到平衡时

14、A的体积分数为a%其它条件不变时，按下列配比作为起始物质，平衡时A的体积分数大于a%的是（填字母） A . 2 molCB . 1molA、3molB和4molCC . 1mol B和4molCD . 6molA和2molB24. （6分） (2015高二上大方期末) 钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题 （1） 生产中可用盐酸来除铁锈现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_ （2） 如图哪个装置可防止铁棒被腐蚀_（填编号） （3） 在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀装置示意图如图： A电极对应的金属是_（写元素名称），

15、B电极的电极反应式是_若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为_mol镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因是：_25. （8分） (2016高一下彭州期中) 已知X元素的原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%（1） Y和W的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）_（2） 用电子式表示X和W形成化合物的过程_（3） X单质在空

16、气中加热生成的化合物的电子式_（4） X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_（5） Y与Z形成化合物的化学式是_实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电由此判断该化合物具有_键（填离子或共价）（6） W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式_26. （6分） (2017高二上乐山期末) 根据问题填空： （1） 氟化氢水溶液中存在的氢键有_种；分子（CN）2中键与键之间的夹角为180，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_，1个分子中含有_个键； （2） 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，NiO的晶体结构类型与氯化钠的相

17、同，NiO晶胞中Ni和O的配位数均为_；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应，如CH2=CH2、HCCH、 、HCHO等，其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有_（填物质编号），HCHO分子的立体构型为_ 27. （10分） 请回答下列问题： （1） 下列现象和应用与电子跃迁无关的是_ A激光B焰色反应 C原子光谱D燃烧放热E石墨导电（2） A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有_个键 （3） 元素铬化合物（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应

18、 与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_（填元素符号）在a：苯b：CH3OHc：HCHOd：CS2e：CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有_（填字母），CS2分子的键角是_过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1d9排布时，有颜色，如Co（H2O）62+显粉红色据此判断，Mn（H2O）62+_（填“无”或“有”）颜色（4） 请写出HClO的电子式：_； 在下图画出配合物离子Cu（NH3）42+中的配位键： _（5） A、B均为短周期金属元素依据下表数据和已学知识， 电离能/KJmol1I1I

19、2I3I4A93218211539021771B7381451773310540判断金属B的价电子电子排布式_，写出金属B与二氧化碳反应的化学方程式：_28. （9分） W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y和W的最外层电子数相等Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍由此可知：（1）写出元素符号：W为_，X为_，Y为_，Z为_（2）W2Z是由_键组成的分子，其电子式为_（3）由Y、X、W组成的物质是_键和_键组成的_化合物29. （5分） (2016高一下肇庆期末) 下列3种有机化合物A：CH2CH2、B：CH3CO

20、OH、C： （1） 化合物B中的官能团的名称是_ （2） 能使溴的四氯化碳溶液褪色反应的化学方程式为_；该反应类型为_ （3） 能与乙醇发生酯化反应的化学方程式为_ （4） 在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的化学方程式为_ 30. （4分） (2016高二下海南期末) 为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验： （1） （一）分子式的确定： 将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质的实验式是_（2） 用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图所示质谱图，则其相对分子质量为，该物质的分子式是_ （3） 根据价键

21、理论，预测A的可能结构并写出结构简式_ （4） （二）结构式的确定： 核磁共振氢谱能对有机物分子 中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目例如：甲基氯甲基醚（ClCH2OCH3）有两种氢原子如图经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式为_31. （10分） (2016高三上滕州期中) 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应： 2NaOH+SO2Na2SO3+H2O （a）Na2SO3+H2O+SO22NaHSO3（b）2NaHSO3 Na2S2O5+H2O （c）实验装置如图：（1） 实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2，制取H2的离子方程式为_ （2） 如图1装置中，导管X的作用是_; （3） 通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄“温度迅速升高”的原因为_；实验后期须保持温度在约80，可采用的加热方式为_ （4）