海口市高考化学二模考试试卷（I）卷

1、海口市高考化学二模考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高二下温州月考) 山西省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。下列做法有悖于生态文明建设的是 （ ） A . 加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B . 禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C . 应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D . 在火电厂推广碳收集和储存技术2. （2分） (2015高二上济南期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . Na2S溶液的水解：S2+2H2OH2

2、S+2OHB . NaHCO3溶液的电离：HCO3+H2OH2 CO3+OHC . NH4Cl溶液的水解：NH4+H2ONH3H2O+H+D . 泡沫灭火器灭火原理：2Al3+3CO32+3H2O2Al（OH）3+3CO23. （2分） 在盛有浓氨水的瓶口上方，悬一沾有下列物质的棉球，有白烟产生的是（ ）A . 浓盐酸B . 浓氢氧化钠溶液C . 浓硫酸D . 浓盐水4. （2分） (2018高二下武冈模拟) 下列物质中，不能与盐酸反应的是（ ） A . AlB . Al2O3C . Al(OH)3D . AlCl35. （2分） (2016高三下历城月考) 下列离子方程式书写正确的是（ ）

3、A . 铁投入硫酸锌溶液中：Fe+Zn2+Zn+Fe2+B . 钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+Cu+2Na+C . 往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸： +2H+CO2+H2OD . 钠投入冷水中：2Na+2H2O2Na+2OH+H26. （2分） 下列各组元素中，原子半径依次增大的是 （ ） A . O、Na、SB . I、Br、ClC . Al、Si、PD . Li、Na、K7. （2分） (2018高一上太原期末) 下列各组物质发生反应时，生成物随着反应条件或反应物用量变化而发生变化的是（ ） A . N2和O2B . Na和O2C . S和O2D . Al和O28. （2

4、分） 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A . Mg2、H、Cl、OHB . Na、Ba2、CO、NOC . Na、H、Cl、COD . K、Cu2、NO、SO9. （2分） 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)H= x kJmol1已知碳的燃烧热H1= a kJmol1S(s)+2K(s)=K2S(s)H2= b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)H3= c kJmol1则x为（ ）A . 3a+bcB . c +3abC . a+bcD . c+a

5、b10. （2分） (2019高二下杭州月考) 某锂离子二次电池装置如图所示，其放电时的总反应为：Li1xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2。下列说法正确的是（ ） A . 石墨为正极B . 充电时，阳极质量不变C . 充电时，阴极反应式为xLi-xe-=xLi+D . 放电时，电池的正极反应为xLi+Li1xCoO2+ xe=LiCoO211. （2分） (2018南通模拟) 某吸水性高分子化合物(Z)的一种合成路线如下： 下列说法正确的是（ ）A . X、Y分子中均有两个手性碳原子B . 过量酸性KMnO4溶液可将X转化为YC . Y转化为Z的反应类型是加聚反应D . Z与足量H2发

6、生加成反应，消耗Z与H2的分子数之比为1:312. （2分） (2020合肥模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） A . AB . BC . CD . D二、 多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2018高二上佛山期末) 生产碳酸饮料时常加入防腐剂NaA，再加压充入CO2。已知室温下，HA的Ka=6.310-5 ， H2CO3的Ka1=4.210-7 ， Ka2=4.910-11 ， 下列说法正确的是（ ） A . 充入CO2能使溶液中c(A-)增大B . 当c(H+)= 6.310-5 ， 饮料中 =1C . 充入CO2时发生反应；CO2+H2O

7、+A-=HA+HCO3-D . 该饮料中粒子浓度关系为：c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2(CO32- )14. （3分） 25时，下列各溶液中有关物质的量浓度的关系正确的是（ ） A . pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）B . Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）C . NaHCO3溶液中：c（OH）+c（H2CO3）=c（H+）+c（CO32）D . 常温下，pH=4.75、浓度均为0.1molL1的CH3COOH和CH3COONa混合液：

8、c（CH3COO）+c（OH）c（CH3COOH）+c（H+）15. （3分） 关于化学平衡常数的叙述正确的是（ ）A . 温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数B . 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C . 温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D . 浓度商QcKc ， v（正）v（逆）三、 综合题 (共7题；共58分)16. （3分） (2019高三上嘉兴期末) 化合物A（仅含三种元素，摩尔质量为198gmol1）具有高效的消毒作用，是一种新型非氮高效消毒剂。为探究化合物A的组成与性质，设计并完成以下实验：取3. 96g化合物A溶于水中，一段时

9、间后全部转化为B（红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质D（可使带火星的木条复燃），向溶液中加入100mL 0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将沉淀洗涤后充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g。将所得溶液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐。 （1） 化合物A所含有的元素：_（用元素符号表示）。 （2） 化合物A与H2O反应的离子方程式：_。 （3） 化合物A可由FeCl3和KClO在强碱性条件下制得，其反应的离子方程式：_。 17. （4分） (2015高二下红河期中) 某物质只含C，H，O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12

10、个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键） （1） 该物质的结构简式为_; （2） 该物质中所含官能团的名称为_ （3） 下列物质中，与该产品互为同系物的是（填序号）_，互为同分异构体的是_ CH3CHCHCOOHCH2CHCOOCH3CH3CH2CHCHCOOH CH3CH（CH3）COOH18. （11分） (2017高二上黑龙江期末) 甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料 （1） 以下是工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0410.2700.012由表

11、中数据判断反应I为_热反应（填“吸”或“放”）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为_，此时的温度为_（从表中选择）（2） 已知在常温常压下： 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H1 kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2 kJ/molH2O（g）=H2O（l）H3 kJ/mol则反应 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=_kJ/mol（用H1、H2、H3表示）（3） 现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有C

12、r2O72）时，实验室利用如图装置模拟该法： N电极的电极反应式为_请完成电解池中Cr2O72转化为Cr3+的离子反应方程式：Cr2O72+_Fe2+_Cr3+_Fe3+_（4） 处理废水时，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，当c（Cr3+）=110-5molL1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=_ （已知，Ksp=6.410-31，lg2=0.3） 19. （9分） 经测定某溶液中只含NH4+、Cl、H+、OH四种离子，已知这种溶液中含有一种或两种溶质查资料表明等物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液等体积混合后溶液显碱性，试完成下列各题 （1） 试推测能组成这种溶液的可能的溶质组合有_种

13、（填数字） （2） 有关这种溶液，下列说法不正确的是 A . 若溶液中离子间满足c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3H2OB . 若溶液中离子间满足c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），则溶液中溶质一定只有NH4ClC . 若溶液中c（NH4+）=c（Cl），则该溶液一定显中性D . 若溶液中c（NH3H2O）c（Cl），则溶液一定显碱性（3） 若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl_c（NH3H2O）（填“”、“”或“=”），简述理由_ （4） 水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，如图是用一定浓度的

14、HCl滴定V L同浓度NH3H2O时得到的滴定曲线试分析如图所示滴定过程中的a、b、c、d各点，水的电离程度最大的是_理由为_ （5） 写出a点、c点所对应溶液中各离子浓度由大到小的比较顺序 a点：_c点：_20. （11分） 在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测的c（H2）=0.0080mol/L （1） 写出该反应化学平衡常数的表达式_； （2） 求该反应的平衡常数； （3） 在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各0.20mol，求达到化学平衡时各物质的浓度 21. （12分） (2018高二下揭阳期末) 化学选修5物质结构

15、与性质硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4。（1） 基态铁原子的外围电子层排布为_，该元素位于元素周期表中的第_族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中_更稳定。 （2） 以硼酸为原料可制得NaBH4,B原子的杂化方式为_。 （3） 工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含_个配位键，该分子_（填“是”或“不是”）平面型分子。（4） 依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B、C、O、F元素的位置，用

16、小黑点表示N元素的相对位置。（5） Al单质为面心立方晶体，其晶体参数a=0.405nm，列式表示Al单质的密度：_gcm3。 22. （8分） (2015高二上丰台期末) 按要求填空 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有乙醇、乙酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液（1） 请回答： 乙醇与乙酸制取乙酸乙酯的反应类型是_若用18O标记乙醇中的氧原子，则CH3CH218OH与乙酸反应的化学方程式是_球形干燥管C的作用是_D中选用饱和碳酸钠溶液的原因是_反应结束后D中的现象是_（2） 下列叙述正确的是 （填字母） A . 向碘水中加入酒精，萃取碘水中的碘B . 液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物C . 用淀粉水解液做银镜反应，若有银镜产生，则证明淀粉部分水解D . 将无水乙醇和浓硫酸按体积比1：3混合，加热至140制取乙烯E . 为证明溴乙烷中溴元素的存在，可向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热；冷却后，加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴入AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生