海口市高二下学期期末化学试卷（II）卷（模拟）

1、海口市高二下学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高一上六合期末) 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ） A . SO2可用于漂白纸浆B . SiO2是良好的半导体材料C . Na2O2可用作潜水艇O2来源D . Cl2可用于消毒和制造漂白粉2. （2分） (2018高三上灵山开学考) 在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是 （ ） A . 铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B . 检验从火星上带回

2、来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C . 分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3：2：3D . 明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物3. （2分） (2018高一上北京期中) 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB . 常温常压下，1 mol氮气含有的核外电子数为28NAC . 48g O2和O3的混合气体所含原子数为3NAD . 标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5NA4. （2分） (2018高二上临县期中) 甲、乙、丙

3、、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系： 。下列有关物质的推断错误的是（ ）A . 若甲为焦炭，则丁可能是O2B . 若甲为SO2 ， 则丁可能是氨水C . 若甲为Fe，则丁可能是盐酸D . 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO25. （2分） (2018高三上运城期中) 某溶波可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤，洗涤、灼烧，得到1.6g固体;向上述滤液中加足显BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（

4、 ） A . 至少存在4种离子B . Cl-一定存在,且c(Cl-)=0.4mol/LC . SO42-、NH4+一定存在,Cl-可能不存在D . CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在6. （2分） (2017高二上茂名期中) 下列物质的水溶液显酸性的是（ ） A . 烧碱B . 生石灰C . 食醋D . 小苏打7. （2分） (2018黑龙江模拟) 氧气性质的微型实验装置如图所示,是浓盐酸,是高锰酸钾,至是滤纸条，依次滴有石蕊试液、淀粉KI试液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液,实验时滴几滴浓盐酸，下列说法错误的是（ ） A . 产生氯气的离子方程式为:16H+10C1-+

5、2MnO4-=2Mn2+5Cl2+8H2OB . 处变红色，发生反应为:2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1-,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3C . 处先变红后褪色，能说明氯气溶于水后，溶液有酸性和强氧化性D . 处变蓝,处变橙色能说明氧化性:Cl2Br2I28. （2分） (2018韶关模拟) “化学是你，化学是我”。化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C . 本草经集注对“消石”的注解如下:“如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰”。这里的“消石”指的是高锰酸钾D .

6、 本草纲目“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指蒸馏9. （2分） 下列实验设计和结论相符合的是（ ） A . 将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性C . 在蒸馏水中加入少量FeCl3固体，可得纯净的FeCl3溶液D . 某无色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-10. （2分） (2017高一上台州期末) 亚硝酸钠（NaNO2）俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用做食品防

7、腐剂和肉类食品的发色剂已知亚硝酸钠能与氢碘酸（HI，具有强酸性）发生如下反应：4HI+2NaNO22NaI+I2+2NO+2H2O下列说法正确的是（ ） A . 亚硝酸钠具有氧化性，不可能表现出还原性B . 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C . 向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I不可能转化为I2D . 人误食亚硝酸钠中毒时，可服用氢碘酸解毒11. （2分） 下面是用粉笔分离菠菜中的色素的实验步骤：取新鲜菠菜叶5 g，用剪也剪碎后放入研钵中，加入10 mL无水乙醇研磨成浆状；除去乙醇溶液中的渣子；将滤液放入50 mL烧杯中，再在烧杯中心垂直放置一根白粉笔；约10分钟后将

8、粉笔取出，按颜色分成三段，分别用乙醇洗脱，即得三种色素的溶液。下列说法正确的是（ ）A . 实验中乙醇的作用不同B . 实验中的操作是蒸馏C . 实验中粉笔的作用是吸附功能D . 整个过程既有物理变化又有化学变化12. （2分） (2017高一上江阴期中) 下列说法正确的是（ ） A . 在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B . 在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C . 在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D . 在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性13. （2分） 某化工厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。作为现场的消防干警

9、下列处理方法和过程较合理的是（ ）及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩(湿润)；用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；将人群转移到地势较低的地方；及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。A . B . C . D . 14. （2分） 把2.3 g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（ ）。A . 184 gB . 181.8 gC . 180 gD . 183.6 g15. （2分）

10、(2019高一上南昌期末) 按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述错误的是（ ） A . 若A为盐酸，B为碳酸钙，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解B . 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3 ， 则C中溶液中变浑浊C . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液褪色D . 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用16. （2分） (2016高一上陕西期中) M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2 2MO+4NO2+O2，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是（ ）

11、A . 148g/molB . 24g/molC . 74g/molD . 40g/mol17. （2分） (2017高一上嘉兴期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铁粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OH NH3+H2OC . 石灰石与稀盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2OD . Cl2通入水中：Cl2+H2OH+Cl+HClO18. （2分） (2017高一下湖南期中) 有一未完成的离子方程式：（ ）+RO32+6H+=3R+3H2O，据此判断，R元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（ ）

12、A . H2RO3B . H2RO4C . HRO3D . HRO419. （2分） (2016万载模拟) 下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 能使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO 、ClB . 在饱和的氯水中：SO 、NH4+、Al3+、CH3CHOC . 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO 、NO 、HCO D . =0.1molL1的溶液：Na+、K+、SiO 、AlO 20. （2分） (2017郴州模拟) 某离子反应涉及H2O，ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小下列判断正确的是（ ） A . 反

13、应的还原产物是N2B . 消耗1 mol氧化剂，转移电子3 molC . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D . 反应后溶液的酸性明显增强21. （2分） (2017高二下商丘期末) 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ） A . 空气：HCl、CO2、SO2、NOB . 烧碱溶液：K+、HCO3-、NO3-、NH3H2OC . 高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、CH3COOHD . 氢氧化铁胶体：H+、K+、S2、Br22. （2分） 实验室里用一氧化碳还原由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，最后测得生成的铁和碳酸钙的

14、质量比为21：50，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比不可能的是（ ） A . 1：2：1B . 3：3：1C . 7：7：9D . 1：1：1二、 填空题 (共5题；共39分)23. （9分） (2018文山模拟) 某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下： .分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水(20 )，搅拌，测量温度为T1；.静置恒温后测量温度为T2；.分别加入10 mL 密度约为1.1 gmL120%的盐酸(20 )，搅拌，测量温度T3。得到下表1的数据：回答下列问题：（1） Na2

15、CO3溶于水显碱性，其原因是_(用离子方程式表示)。 （2） 根据试题后的附表判断：步骤中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解_。 （3） 分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水_，NaHCO3固体溶于水_(填“放热”或“吸热”)。 （4） 甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。 乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10mL水(20 )的烧杯中加入10 mL_，搅拌，测量温度为22.2 。（5） 结合上述探究，下列说法正确的是_。 A . NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应B . 不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO

16、3固体C . Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关（6） 丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为_(用代数式表示)。 附表：溶解度表.24. （7分） (2019高三上衡阳月考) 钯(Pd)是有机合成中常用的催化剂。一种由废钯催化剂（主要成分为Pd，还有PdO、Fe有机物残留以及其他杂质）制取金属Pd的工艺流程如下：回答下列问题：（1） 废钯催化剂经烘干、粉碎后，再在700的高温下焙烧，不断通入足量空气的目的除了使有机物充分燃烧而除

17、去，还可以_。 （2） 查资料可知，PdO不溶于王水，加入甲酸还原PdO，其目的是_， （3） 钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比13）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为_；酸溶时温度不能过高，原因是_。 （4） 加入适量的稀氨水溶液调节pH至34除杂，废渣的主要成分是_。 （5） 焙烧2的目的是_； （6） 有水参加情况下，可以将CO通入氯化钯（PdCl2）得到黑色金属Pd粉末，化学方程式为_。 25. （9分） (2018高一上南阳期中) 室温下，单质A、B、C分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体，且A在空气中燃烧会变成淡黄色粉末在一定条件下，它们可以发生如图所示

18、的转化关系，且E溶液是无色的请据图回答： （1） 写出下列物质的化学式：A_，B_，C_。 （2） 写出下列反应的化学方程式： 反应_反应_反应_（3） 实验室中保存少量单质A的方法是_；回答A的一种用途_；A在空气中燃烧，所得产物中氧元素的化合价是_。 26. （6分） (2016高三上德州期末) 某化学兴趣小组欲对含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液进行综合实验：（1） 除去Fe2+和Fe3+并制备CuSO45H2O，请根据以下流程回答问题：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2开始沉淀的pH1.96.54.7沉淀完全的pH3.79.7

19、6.7试剂X的化学式为_，加入试剂Y调节溶液pH的范围是_；操作a用到的玻璃仪器为烧杯，玻璃棒和_；操作b的名称为_；（2） 已知：5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，欲测定混合溶液中的Fe2+的浓度，取待测液20.00mL，用浓度为0.01molL1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是_（填字母序号，夹持部分已略去）达到终点时用去酸性KMnO4溶液12.00mL，请计算c（Fe2+）=_27. （8分） (2019高三上寿县月考) 铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。 （1） 铁矿石中含氧量的测定按上图组装仪器，检查装