海口市高二下学期第一次段考化学试卷（I）卷

1、海口市高二下学期第一次段考化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高二上中山期末) 将V1mL1.00molL-1HCl溶液和V2mL未如浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是（ ）A . 做该实验时环境温度为22B . 该实验表明化学能可以转化为热能C . NaOH溶液的浓度约为1.00molL-1D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应2. （2分） 化学反应中既有物质变化也有能量变化，与这两种变化都有关系的因素是（ ）A . 反应物和生成

2、物的相对分子质量B . 反应物和生成物的相对密度的大小C . 反应物和生成物中存在的化学键D . 化学反应进行的条件3. （2分） (2018高二下河北开学考) 如图所示，一定条件下将lmolA气体和3molB气体充入一个体积可变的密闭容器中，可滑动活塞的位置图1所示。在恒温恒压下发生A(g)+3B(g) 2C(g)，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率为（ ）A . 20%B . 40%C . 50%D . 无法确定4. （2分） 已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(g)，若反应速率分别是（NH3）、（O2）、（NO）、（H2O）（单位：molL-1min

3、-1）。下列关系正确的是（ ） A . （NH3）=（O2）B . （O2）=（H2O）C . （NH3）=（H2O）D . （O2）=（NO）5. （2分） (2017高一上株洲期中) 100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（ ）A . 加入少量碳酸钠粉末B . 加入少量硫酸铜溶液C . 加入适量NaCl溶液D . 加热6. （2分） (2018高一上云南期中) 下列表示物质变化的化学用语正确的是（ ） A . NH3H2O的电离方程式：NH3H2ONH4OHB . 稀硫酸溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：2H+

4、SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC . 用醋酸除去水垢：CaCO32H=Ca2H2OCO2D . 用盐酸除去混在铜粉中的少量铁粉杂质：6H+ +2Fe2Fe3+3H27. （2分） (2015高一上宿迁期末) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A . 标准状况下，22.4L H2中所含质子数、中子数均为2NAB . 46g NO2气体和46g N2O4气体的分子数之比为2：1C . 1L 1 molL1的盐酸中所含粒子总数为2NAD . 71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA8. （2分） (2017高二上涡阳期末) 如图是关于反应A2（g）+3B2（g）

5、2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ） A . 升高温度，同时加压B . 降低温度，同时减压C . 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D . 增大反应物浓度，同时使用催化剂9. （2分） (2018高三上宝坻期末) 下列各种条件下的离子组一定能大量共存的是（ ） A . pH1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl、NO3B . 在氯化钠水溶液中：Ag+、Ba2+、Mg2+、NO3C . 加入铝粉产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3、ClD . 溶液中c(H+)为1.01012 mol/L且是水电离的：K+、Na+、SO42、Br10. （2分） 原子电子层

6、数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4H2YO4HZO4 ， 则下列判断正确的是（ ） A . 非金属性强弱为XYZB . 原子半径为XYZC . 阴离子的还原性为X3Y2ZD . 气态氢化物的稳定性为H3XH2YHZ11. （2分） (2017高二下红桥期末) 一种形状像布袋结构的烯烃分子，其形状和结构如图所示，有关说法错误的是（ ） A . 该烯烃的分子式为C5H4B . 该分子所有碳原子在同一平面C . 1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应D . 与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止种12. （2分） (2018高一下临汾期末) 分子

7、式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（ ） A . 4种B . 6种C . 8种D . 12种二、 填空题 (共3题；共19分)13. （9分） (2016高二上大连开学考) 在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）CO和H2O（g）浓度变化如图 （1） 04min的平均反应速率v（CO）=_molL1min1 （2） 该条件下，此反应的平衡常数K=_（写表达式） （3） 该反应平衡时CO的转化率为_ （4） 能判断该反应达到化学平衡状态的

8、依据是_ A容器中压强不变B混合气体中c（CO）不变Cv（H2）正=v（H2O）逆Dc（CO2）=c（CO）若降低温度，该反应的K值将_，该反应的化学反应速率将_（填“增大”“减小”或“不变”）（5） t（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表 时间（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620J0623c1c2c3c34c1c2c3c350.11602160.08460.0960.2660.104c1数值_0.08molL1（填大于、小于或等于）反应在4min5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_，表中5min6

9、min之间数值发生变化，可能的原因是_a增加水蒸气b降低温度c使用催化剂d增加氢气浓度14. （7分） (2016高三上河北期中) 氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点 （1） 以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下： 2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；H=159.47kJmol1NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；H=a kJmol12NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；H=86.98kJmol1则a为_（2） 反应2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g） 在合成塔

10、中进行图1中、三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 和水碳比 投料时二氧化碳转化率的情况 曲线、水碳比的数值分别为：A.0.60.7B.11.1C.1.51.61生产中应选用水碳比的数值为_（选填序号）生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是_（3） 尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为： NO+NO2+H2O=2HNO22HNO2+CO（NH2）2=2N2+CO2+3H2O当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳若烟气中V（NO）：V（NO2）=5：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）：V（NO）=_（空气中氧气的体积含量大约为20%）图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为_%（4） 图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池请写出该电池的正极反应式_生产中可分离出的物质A的化学式为_ 15. （3分） (2016高二上西安期中) 镉镍可充电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充、放电反应如下：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2请回答下列问题： （1） 上述反应式中左边物质的总能量_（填“大于”“小于”或“等于”）右边物质的总能量 （2） 放电时负极发生反应的物