杭州市语文高一下学期期中化学试卷（II）卷（测试）

1、杭州市语文高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分） 绿色化学是将反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，以减少有害物质生成的化学工艺理念下列符合“绿色化学”要求的是（ ） A . 湿法冶铜：Fe+CuSO4FeSO4+CuB . 高炉炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C . 制氧气：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2D . 制环氧乙烷：2C2H2（ 乙炔）+O2 2C2H4O （ 环氧乙烷）2. （2分） (2019高一上宿迁期末) 是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的（

2、 ） A . 质子数B . 电子数C . 中子数D . 质量数3. （2分） (2019高一上上海期末) 根据 的微粒结构示意图，下列说法中错误的是（ ） A . 它们属于不同元素B . 它们都具有稳定结构C . 它们都是离子D . 它们核外电子排布相同4. （2分） X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素下列说法正确的是（ ）A . 原子半径大小顺序为WXZYB . W元素形成的可溶性盐溶液一定显酸性C . M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键D . W的

3、最高价氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应5. （2分） 已知2H2+O2 2H2O下列关于该反应的说法中错误的是（ ） 该反应是一个放热反应 参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量 该反应是一个吸热反应 参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量A . B . C . D . 6. （2分） 下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是（ ） A . 干冰B . 晶体硅C . 氢氧化钠D . 二氧化硅7. （2分） 25、1.01105Pa，下列哪个反应放出的热量表示乙炔的燃烧热（单位：kjmol1）（ ）A . 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2

4、O（g）B . C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）C . C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）D . C2H2（g）+O2（g）=2CO（g）+H2O（1）8. （2分） (2017高一下烟台期中) 如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素下列说法不正确的是（ ） A . 原子半径：YXB . 最高价氧化物的水化物的酸性：RWC . 气态氢化物的稳定性：XWD . 单质与水（或酸）反应的剧烈程度：ZY9. （2分） (2016高三下黑龙江开学考) 最近报道了一种新型可充电式铝电池电解质为阳离子（EMl+）与阴

5、离子（AlCl4）组成的离子液体如图为该电池放电过程示意图，Cn为石墨烯，下列说法不正确的是（ ） A . 充电时，每生成1mol Al，电解质溶液中会增加7molAlCl4B . 放电时，电解质中的阳离子（EMl+）未发生反应C . 放电时，负极反应方程式为Al+7AlCl43e4Al2Cl7D . 充电时，Cn为阳极，电极方程式为Cn+AlCl4eCnAlCl410. （2分） (2017高二上雅安期中) 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）若HI由0.1molL1降到0.07molL1时，需要15s，那么HI由0.07molL1降到0.05m

6、olL1时，所需反应的时间为（ ） A . 等于5 sB . 等于10 sC . 大于10 sD . 小于10 s二、 不定项选择题 (共5题；共11分)11. （2分） (2018高一下玉溪期末) 常温下，0.2 molL-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是（ ） A . 20mL0.3 molL-1Na2CO3B . 10mL0.4 molL-1Na2CO3C . 25mL0.4 molL-1Na2CO3D . 15mL0.5 molL-1Na2CO312. （2分） 根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是

7、事实（ ）事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba（IIA族）与水反应更快BSi是半导体材料，同族Ge也是半导体材料族的元素都是半导体材料，CHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一下邯郸期中) 可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是（ ） 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2混合气体的平均相对分子质量不再改变NO2、NO、O2的反应速率之比为2：2：1混合气

8、体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变A . B . C . D . 14. （3分） (2017湛江模拟) （多选）某小组为研究电化学原理，设计如下图装置，下列叙述中正确的是（ ） A . 若a和b为石墨，通电后a电极上发生的及应为2Cl2eCl2B . 若a和b为石墨，通电后b电极上发生氧化反应C . 若a为铜，b为铁，通电后a电极质量增加D . 若a为铜，b为铁，通电后 向铁电极移动15. （2分） (2016高一下天水期末) 1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g）bZ（g），反应达到平衡后，测得X的转化率为50%而且，在同温同压下还测得反

9、应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 ，则a和b的数值可能是（ ） A . a=1，b=1B . a=2，b=1C . a=2，b=2D . a=3，b=3三、 解答题 (共5题；共39分)16. （5分） 现有几组物质的熔点（）数据：A组B组C组D组金刚石：3550Li：181HF：83NaCl：801硅晶体：1410Na：98HCl：115KCl：776硼晶体：2300K：64HBr：89RbCl：718二氧化硅：1710Rb：39HI：51CsCl：645据此回答下列问题：（1）A组属于_晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是_（2）B组晶体共同的物理性质是_（填序号）硬度大导电性导热

10、性延展性（3）D组晶体可能具有的性质是_（填序号）硬度小水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电（4）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaClKClRbClCsCl，其原因解释为：_17. （7分） 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度（）15.020.025.030.035.0平衡总压强（kPa）5.78.312.017.1

11、24.0平衡气体总浓度（103mol/L）2.43.44.86.89.4可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_A2v（NH3）=v（CO2）B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，列式计算25.0时的分解平衡常数：_取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25下达到分解平衡若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_（填“增加”、“减小”或“不变”）氨基甲酸铵分解反应的焓变H_0，熵变S_0（填、或=）（2）已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液

12、测定水解反应速率，得到c（NH2COO）随时间变化趋势如图所示计算25时，06min氨基甲酸铵水解反应的平均速率_根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_18. （12分） (2016高二下盘山月考) 表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置用化学符号回答下列各问题 主族周期 0234（1） 10种元素中，第一电离能最大的是_；电负性最小的金属是_ （2） 、三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_ （3） 、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是：_ （4） 和的最高价氧化物对应水化物的化学式为_和_和两元素形成化合物的化学式为_；该化合物

13、灼烧时的焰色为_色；该化合物的溶液与元素的单质反应的化学方程式为_ （5） 和最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为_；离子方程式为_ （6） 用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程_ 19. （7分） 工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32（aq）PbCO3（s）+SO42（aq）某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分 （1） 上述反应的平衡常数表达式：K=_ （2） 室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO

14、3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在_溶液中PbSO4转化率较大，理由是_ （3） 查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅2PbCO3Pb（OH）2，它和PbCO3受热都易分解生成PbO该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：全部为PbCO3；假设二：_；假设三：_（4） 为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究 定性研究：请你完成下表中内容实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，_定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图某同学由图中信息得出结论：假设一不成立你是否同

15、意该同学的结论，并简述理由：_20. （8分） (2018高三上怀化期中) A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大；A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素形成的某种单质是自然界中最硬的物质；A与D可以形成原子个数比分别为1：1和2 :1的两种液态化合物；E的气态氧化物能使品红溶液褪色，加热品红恢复红色。请回答： （1） E的原子结构示意图为_。 （2） 可以验证B与E两元素非金属性强弱的方法是_（填写字母序号）。A比较这两种元素的气态氢化物的沸点B.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性C.比较只有这两种元素所形成的简单化合物中元素的化合价（3）

16、写出由A、C两种元素组成的原子个数比为2:1的化合物的电子式_。 （4） 写出由A、B、C、D四种元素组成的离子个数比为1:1的化合物的化学式_。 （5） A分别与B、C、D形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_（用化学式表示）。 （6） 胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程简述如下：将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3混合溶液中，生成两种碱，写出该反应的总离子方程式_。上述反应得到的两种碱在一定条件下继续作用得到Fe3O4，写出该反应的化学方程式_。（7） 将8.4gFe加入某浓度的C的最高价氧化物对应水化物的溶液中，充分反应后，Fe无剩余（且滴加KSCN溶液无明显现象），生成标况下的CD和CD2两种气