昆明市语文高一下学期期中化学试卷C卷

1、昆明市语文高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共56分)1. （2分） (2016高一下简阳月考) 下列各物质中，不能满足“ ”转化关系的一组是（ ） XYZASiSiO2Na2SiO3BHNO3NONO2CAl2O3NaAlO2Al（OH）3DCuCuOCuSO4A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高一上拉萨期末) 化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ） A . 纯碱-Na2CO3B . 小苏打-Na2CO3C . 苛性钠-Na2CO3D . 胆矾-CuSO43. （2分） (2016高二

2、上定州开学考) 已知某主族元素X的原子获得一个电子成为X离子，则该元素在周期表中所在的族为（ ） A族 A族 IA族A . 只可能是B . 只可能是C . 可能是或D . 可能是或或4. （2分） C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及其化合物的说法中正确的是（ ） A . 三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B . 二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C . 最低价的气态氢化物都具有还原性D . 其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4H2SiO3H2CO35. （2分） 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应根据下列在相同时间内测

3、定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（ ） A . V（N2）=0.2 molL1min1B . V（H2）=0.1 molL1min1C . V（NH3）=0.15 molL1min1D . V（H2）=0.4 molL1min16. （2分） (2016高一下沙市月考) 136CNMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的含义正确的是（ ） A . 质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B . 与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C . 碳元素的相对原子质量为13D . 碳的一种核素，与126C互为同位素7. （2分） (2018高一下泰州期末) 下列反应既是氧化还原

4、反应，且在反应过程中能量的变化如下图所示的是（ ）A . Mg+2HCl=MgCI2+H2B . 2NH4Cl+Ba(OH)28H2O=BaCl2+2NH3+10H2OC . H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OD . C+CO2 2CO8. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5B . 原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表IA族C . 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D . 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同9. （2分） (2019高一下诸暨期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物

5、质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（ ） A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B . 10s后，该反应停止进行C . 反应的化学方程式为：2X(g) + Y(g) 2Z(g)D . 反应开始到10s时，平均反应速率：v(X)= v(Y)=0.0395 molL1s110. （2分） 七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示其中B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法正确的是（ ）ABCDEFGA . 氧化物对应的水化物的酸性：G一定强于FB . 简单离子的半径：FGCDC . 1mol EC2中含2mol

6、EC键D . A、G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键11. （2分） (2016高二上铜仁期中) 已知分解1mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为： H2O2+IH2O+IO 慢；H2O2+IOH2O+O2+I 快下列有关反应的说法不正确的是（ ）A . 反应的速率与I的浓度有关B . IO也是该反应的催化剂C . 反应活化能不等于98KJmol1D . （H2O2）=（H2O）=2（O2）12. （2分） (2018高一下扬州期末) 下列有关性质的比较正确的是（ ） A . 原子半径：P S S ClC . 酸性：H3PO4H2SO4 H

7、2S HCl13. （2分） 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，其中Y与Z的原子最外层电子数之比为2：1下列说法不正确的是（ ） XYZA . X与Y只能形成两种化台物B . 简单离子的半径大小：YXC . X、Y、Z三种元素形成的化合物中既存在共价键又存在离子键D . Z形成的简单离子是其所在周期元素形成的简单离子中半径最小的14. （2分） (2016高一下株洲期中) 月球土壤中含有较丰富的 He，在地球上氦元素主要以 He的形式存在，下列说法正确的是（ ） A . He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子B . He和 He互为同位素C . He和 He分别含有1和2个质

8、子D . He的最外层电子数为1，所以 He具有较强的金属性15. （2分） (2016高一下阳江期中) 将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） 四种多硼酸根离子的结构示意图如下，有关叙述正确的是（ ）A . x=2B . y=3C . z=4D . 图（d）的化学式为BO217. （2分） (2016高一下彭州期中) 下列说法正确的是（ ） 化学键存在分子之间任何物质中都存在化学键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物离子

9、键就是阴、阳离子之间的静电吸引力活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键任何共价键中，成键原子键后均满足稳定结构判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电熔融NaCl能导电，是因为通电时破坏了离子键，产生了自由移动的Na+和Cl化学键断裂，一定发生化学变化A . B . C . D . 全部18. （10分） (2016高三上黑龙江期中) 下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色 请问答下列问题：（1） A是_，G是_（填化学式） （2） 反应中，属于氧化还原

10、反应的是_（填序号） （3） 反应的化学方程式为_甲与B反应的离子方程式_ （4） 在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_ （5） 在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式：_ （6） 已知：酚酞在c（OH） 为1.0104mol/L2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色向3，.9g A和100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去（假设过程中液体体积不变）甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH）过大造成的 上述观点是否正确_，请通过计算对比数据加以说明_乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A+B=碱+H2O2，H2O2具有氧化性和漂白性导

11、致的试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验原理_19. （2分） (2019高一上上海期末) 已知元素X、Y的核电荷数分别是a、b,它们的离子Xm+、Yn的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是（ ） A . a=b+m+nB . a=bm+nC . a=b+mnD . a=bmn20. （2分） (2017高二上达州期末) 定量的稀硫酸与过量锌粉反应，为了减慢反应速率但又不影响生成氢气总量的措施是（ ） A . 加入少量NaOH溶液B . 加入少量的NaHSO4溶液C . 加入少量的CH3COONa溶液D . 加入少量的CuSO4溶液21. （2分） (2017高一下赣州期中)

12、下列说法正确的是（ ） A . 元素的种类由最外层电子数决定B . 化学键是存在于分子、原子和离子间的作用力C . 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定D . 化学反应速率可以决定反应的限度22. （2分） (2017高一下唐山期中) 在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ ） A . 碳棒上有气体放出，溶液c（H+）减小B . a是正极，b是负极C . 导线中有电子流动，电子从a极到b极D . a极上发生了氧化反应23. （2分） (2016高一下赣州期中) 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，下列叙

13、述不正确的是（ ） A . 原子半径BACDB . 原子序数 abcdC . 离子半径C3DB+A2+D . 离子的还原性C3D24. （2分） (2019高三上虹口期末) 用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是（ ） A . a极上发生还原反应B . 铁片腐蚀速率：乙甲C . d为阴极，发生的反应为：Fe2eFe2D . b极上发生的反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OH二、 非选择题 (共6题；共47分)25. （8分） (2016高一下枣阳期中) 现有反应： ACaCO3 CaO+CO2BZn+H2SO4=ZnSO4+H2CC+CO2 2COD2KOH+

14、H2SO4K2SO4+2H2O（1） 上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合图1的是_（填反应序号） （2） 在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是_（填反应序号），根据该原电池回答下列问题： 负极材料是_，负极发生_（填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为_当导线中有1mol电子通过时，理论上发生的变化是_（填序号） （相对原子质量：H1，Zn65）a溶液增重32.5gb溶液增重31.5gc析出1g H2d析出11.2LH2（3） 对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气

15、的体积（V）与时间（t）的关系如图2所示 m曲线表示锌与稀硫酸_（填“X”或“Y”）反应锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的原因是_（填序号）aCuSO4作催化剂b加入硫酸铜溶液增大了c（SO42）cZn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池d加入硫酸铜溶液增大了溶液体积26. （7分） (2018高一上湖南期中) （1） 在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)28H2O与NH4Cl充分反应。实验中观察到的现象是_，说明

16、该反应是_热反应，这是由于反应物所具有的总能量_;(填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量。（2） 将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池，则该电池的负极材料为_，正极电极反应式为_。 （3） 恒温下，将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)。若反应进行到时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a=_。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（已经折算为标准状况下），其中NH3的体积分数为25%。则平衡时H2的转化率为_。 27. （7分） (2016高一下惠安期

17、末) 如图装置能否形成原电池？若能，分别写出原电池的电极反应式 （1） 负极为_，电极反应式为_，正极为_，电极反应式为_； （2） 电子由_经导线流向_，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的铜的质量为_（Cu的相对原子质量：64） 28. （7分） (2017高二上柳州期末) 开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池 （1） 已知：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H1=1275.6kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=566.0kJmol1H2O（g）=H2O（l）

18、H3=44.0kJmol1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_（2） 生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） 一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a则，P1_P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为_（填“”、“”“=”）100时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为1L 的反应室，反应达平衡的标志是：_A容器内气体密度恒定B单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2C容器的压强恒定D3v正（CH4）=v逆（H2）如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100时该

19、反应的平衡常数K=_（3） 某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为_用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200mL饱和食盐水（足量），消耗标准状况下的CO 224mL，则溶液的pH=_;（不考虑溶液体积的变化） 29. （6分） (2015高一下东莞期中) A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水 （1） B元素的名称是_，B单质的结构式为_ （2） 用电子式表示化合物X的形成过程_ （3） 化合物Y的电子式为_，A2C2的电子式为_ （4） D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为_ 30. （12分） (2017高三上重庆开学考) （1） FeC