海口市高一上学期化学期末考试试卷B卷(模拟)

1、海口市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高三上海南月考) 下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ） A . 150mL 1molL1的NaClB . 100mL 1.5molL1的CaCl2C . 75mL 2molL1的NH4ClD . 150mL 2molL1的KCl2. （2分） (2017高一上荆州期末) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 0.1 mol NaHSO4晶体中含阴阳离子总数是0.3NAB . 将0.1mol FeCl3

2、加到沸水中制得的胶体中，含胶粒0.1NAC . 1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，转移电子数目为2NAD . 在常温常压下，13.8g NO2与足量水充分反应，剩余气体的分子数为0.1NA3. （2分） 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（ ） A . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+B . 用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小C . 向浓度均为0.1molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴

3、加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明KspCu（OH）2KspMg（OH）2D . 配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大4. （2分） (2016高一上吉安期中) 双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO3 关于该物质的说法正确的是（ ） A . 该物质属于两性氢氧化物B . 该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物C . 1mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3mol H+D . 该药剂不适合于胃溃疡患者服用5. （2分） (2018高一下桂林期末) 工业上冶炼金属镁采用的方法是（ ） A . 热还原法B . 热

4、氧化法C . 热分解法D . 电解法6. （2分） (2016高二下扬州开学考) 太阳能电池已为人们所熟悉，制造太阳能电池板的核心体材料是（ ） A . 二氧化硅B . 硅C . 钛合金D . 铝合金7. （2分） (2018高一上天津期末) 下列叙述正确的是（ ） A . SiO2、NO、SO2、SO3属于非金属氧化物，又属于酸性氧化物B . NH3形成铵盐的过程属于氮的固定C . 纯铁的熔点比生铁低D . 可以用光洁无锈的铁丝代替铂丝作焰色反应实验8. （2分） (2018大同模拟) 化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是（ ） A . 暖贴中常有活性炭、氯化钠、水和还

5、原铁粉等,使用时炭和铁粉发生反应放出热量B . 糖类、油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，故纤维素也能为人体提供营养C . 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D . 本草纲目中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”所用的分离操作方法是蒸馏9. （2分） 在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为gcm3 ， 溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为C mol/L下列叙述中正确的有（ ）=100%C=上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5CA . B . C . D . 10. （2分

6、） (2017高二上济南期末) 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+B . HS的水解方程式：HS+H2OS2+H3O+C . CO32的水解方程式：CO32+H2OHCO3+OHD . AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3+3CO32Al2（CO3）311. （2分） (2019高一上丽水月考) 下列物质属于酸性氧化物的是（ ） A . COB . SiO2C . H2O2D . MgO12. （2分） 除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（ ） A . NaCl溶液（BaCl2

7、）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B . KNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温C . NaCl溶液（Br2）：加CCl4 ， 分液D . KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤13. （2分） (2019高一下扶余月考) 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（ ） A . 甲是浓氨水，乙是浓硫酸B . 甲是浓盐酸，乙是浓氨水C . 甲是浓氨水，乙是浓盐酸D . 甲是浓硝酸，乙是浓氨水14. （2分） 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A . 氯化铝溶液

8、中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB . 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OC . 向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OD . 在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Cl2+2Fe2+2Br-=2Fe2+2Cl-+Br2二、 综合题 (共3题；共15分)15. （8分） (2019高三上蚌埠期中) 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

9、 （1） 物质A的化学式为_，F化学式为_； （2） B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为_； （3） H在潮湿空气中变成M的实验现象是_，化学方程式为_。 （4） A和水反应生成B和C的离子方程式为_，由此反应可知A有作为_的用途。 （5） M投入盐酸中的离子方程式_。 16. （4分） (2018高一上辽阳期末) 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。把FeO、Fe2O3先溶于足量的稀盐酸中、再通入适量的氯气则可制取FeCl3溶液。FeO、Fe2O3溶于足量的稀盐酸中，在上述溶液中通入适量的氯气时发生的反应的离子方程式为_。若要检验溶液中Fe3+存在应

10、选用的试剂是_。写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式_，当转移电子数为6.021024时，被氧化的物质的质量为_17. （3分） (2016高一下舒城月考) 某报刊曾报道下面一段新闻“某日凌晨，一辆载有浓硫酸的罐车在某境内侧翻从车中流出的硫酸使路边杂草等被腐蚀成黑色，上面泛起黑色的泡沫，空气中到处弥漫着刺鼻的气味”请用化学知识解释下列问题： （1） “路边杂草被腐蚀成黑色”其原因是_ （2） 浓硫酸为不挥发性强酸，为什么说“到处弥漫着刺鼻的气味”？_ （3） 该运载硫酸的车罐可能是用_制造的 三、 实验题 (共1题；共6分)18. （6分） (2019高三上山西月考) 在化学研究中，

11、往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。 实验试剂及操作现象试管滴管饱和Na2SiO3溶液（含2滴酚酞）先滴加1.0mL0.5molL-1NaOH溶液，再滴加1.5mL1.0molL-1H2SO4溶液红色溶液中出现胶状沉淀0.1molL-1AlCl3溶液加碱时 ；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失0.1molL-1Fe(NO3)2溶液加碱时 ， 加酸后溶液变为黄色新制饱和氯水加碱时溶液变为无色，加酸后无色溶液变为浅黄绿色（1） 用离子方程式解释现象中出现胶状沉淀的原因： _。 （2） 中加碱时出现的现象是_，此现象说明溶液中发生反应在的离子方程是 _。

12、（3） 中加碱时出现的现象是_。 （4） 滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。 实验试剂及操作现象试管滴管0.1molL-1Fe(NO3)2溶液先滴加1.5mL1.0molL-1H2SO4溶液，再滴加1.0mL 0.5molL-1NaOH溶液加酸时溶液无明显现象，加碱时溶液依然没有明显变化探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：向1.0mL 0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中_，溶液立即变血红，说明溶液中Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：a酸性条件下，0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3-氧化；b_。第