海口市高二上学期化学期末考试试卷D卷

1、海口市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高三上福建期中) 下列有关物质分类不正确的是（ ） A . KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐B . 铝土矿、水玻璃、碱石灰都是混合物C . 有机玻璃、氮化硅都是有机高分子材料D . BaSO4、Na3AlF6、NH4F都是强电解质2. （2分） (2018高二上永年开学考) 下列有关化学用语的说法中正确的是（ ） A . 次氯酸的结构式为：HClOB . OH 表示羟基C . N2的电子式： D . 聚乙烯可以发生加成反应3. （2分） (2016高二上和平期末) 在体

2、积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则如图所示比较符合客观事实的（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2017高二上南昌期末) 下列有机物中含有（ ）种官能团 A . 1B . 2C . 3D . 45. （2分） 下列实验方法正确的是（ ）A . 配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可B . 区别Na2CO3和NaHCO3时，可将它们分别和Ca（OH）2溶液混合，看有无沉淀产生C . 区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体时，可将它们分别用一束光照射，看有无丁达尔效应出现D . 检验某溶液中是否含

3、有NH4+离子时，可加入适量的氢氧化钠溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体即可6. （2分） (2018高二下广州期末) 下列说法正确的是（ ） A . 石油的催化裂化可得到较多的轻质油B . “西气东输”中输送的气体主要是乙烯C . 煤间接液化的主要目的是获得各种芳香烃D . 石油通过常压分馏可以得到石蜡等相对分子质量较大的烷烃7. （2分） (2016高二上青海期中) 在容积可变的密闭容器中，充入适量X与Y的混合气，一定条件下发生反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）若维持温度与压强不变，达平衡时，容器容积为VL，其中Z占10%，下列推断中，正确的是（ ） A . 原X，Y混合气

4、体积为1.2VLB . 原X，Y混合气体积为1.1VLC . 达平衡时，消耗X体积为0.25VLD . 达平衡时，消耗Y体积为0.05VL8. （2分） (2018高一下南宁期末) 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成电池，相连时，电路电流从流向；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出现，相连时，的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2016高二下德州期中) 下列有机物的名称一定错误的是（ ） A . 2一甲基一1一丁烯B . 2，2一 二甲基丙烷C . 5，5一二甲基一3一己烯D . 4一甲基一2一戊炔10. （2分） (

5、2019高二上辽源期中) 在恒温恒容容器中发生N2O4（g）2NO2（g），若反应物的浓度由0.1molL1降到0.06molL1需20s，那么由0.06molL1降到0.036molL1 ， 所需反应时间为（ ） A . 10 sB . 12 sC . 大于12 sD . 小于12 s11. （2分） 下列说法中不正确的是（ ） A . 1mol酸与1mol碱发生中和反应时所释放的热量称为中和热B . 放热的反应在常温下不一定很容易发生C . 化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D . 化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成12. （2分） (2016内江模拟

6、) 常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL 0.1mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示下列说法不正确的是（ ）A . A点溶液中加入少量水： 增大B . B点：c（ HA ）c（H+）c（A2-）c（H2A）C . C点：c（Na+）=c（HA）+2c（ A2）D . 水电离出来的c（OH）：B点D点13. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 下列关于有机物的说法正确的是（ ） A . 淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体B . 蛋白质溶液里加BaCl2溶液可将蛋白质提纯C . 乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应，且反应类型相同D . 篮烷（

7、）的一溴取代物共有4种(不含立体异构)14. （2分） (2018高二上河池期末) 下列反应中符合下列图像的是（ ） A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-Q1kJmol-1(Q10)B . 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H=+Q2kJmol-1(Q20)C . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-Q3kJmol-1(Q30)D . H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) H=+Q4kJmol-1(Q40)15. （2分） 某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质：pH=8Na2S2O3溶液白色沉淀B下列说

8、法正确的是（ ）A . 实验说明Na2S2O3溶液中水电离的c（OH）=l08 molLlB . Na2S2O3溶液pH=8的原因用离子方程式表示为S2O32+2H2ONa2S2O3+2OHC . 生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4 ， 要进一步确认还需再加入稀硝酸验证D . 实验说明Na2S2O3具有还原性16. （2分） (2019高一下东阳期中) 下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法正确的是（ ） A . 电解后两极产生的气体体积比为21B . 电解过程中溶液的pH不断升高C . 此时向溶液中加入适量的Ag2CO3固体可使溶液恢复电解前的状况D . 电解过程中阴极质

9、量不断减少17. （2分） (2018高一上湖南期中) 航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2N2+4H2O。下列说法中错误的是（ ）A . 该反应中肼作还原剂B . 肼（N2H4）分子中只存在极性共价键C . 此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJD . 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量18. （2分） 能使反应Cu2H2O=Cu(OH)2H2发生且Cu(OH)2能在电极上析出的是（ ）A . 铜片作原电池负极，碳棒为正极，NaCl溶液作电解质溶液

10、B . 用铜片作阴、阳极，电解Na2SO4水溶液C . 铜片作阴、阳极，电解NaOH水溶液D . 铜片作阴、阳极，电解CuSO4水溶液19. （2分） (2018高三上葫芦岛期末) 增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。（ ）下列说法正确的是A . 邻苯二甲酸酐的二氯代物有2种B . 环己醇分子中所有的原子可能共平面C . DCHP能发生加成、取代、消去反应D . 1 mol DCHP与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗2 molNaOH20. （2分） (2018高二下南宁月考) 25 时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 molL1的NaOH溶液。整个实验进程

11、中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A . 实验进程中水的电离程度：acbB . 向a点所示溶液中通入SO2 ， 溶液的pH减小，漂白性增强C . c点所示溶液中：c(Na)2c(ClO)c(HClO)D . d点所示的溶液中c(Na)c(ClO)c(Cl)c(HClO)二、 非选择题 (共4题；共20分)21. （2分） 某含氧有机物的相对分子质量为60，6g该有机物完全燃烧，生成7.2gH2O和6.72L CO2（标准状况下） （1） 该有机物分子式是_； （2） 已知该有机物能与金属钠反应，则可能的结构简式是_ 22. （7分） (2017高二上济南期末) 常温下有浓度均

12、为0.1molL1的四种溶液： Na2CO3NaHCO3HClNH3H2O（1） 有人称溶液是油污的“清道夫”，原因是_（用离子方程式解释） （2） 这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（用序号填写）_; （3） 向中加入少量氯化铵固体，此时 的值_（填“增大”“减小”或“不变”） （4） 等体积混合和的溶液，此时溶液中NH4+NH3H2O=_molL1（填数值）；此时溶液中离子浓度的大小顺序是：_；若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积（填“大于”小于”或“等于”） （5） 将10mL溶液加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（ H+）=_;molL1 23.

13、 （7分） (2017高二上黄陵期末) 利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品的合成路线如下： 提示： 根据上述信息回答：（1） D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是_，BC的反应类型是_ （2） 写出A生成B和E的化学反应方程式：_ （3） A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下，I和J分别生成 和 ，鉴别I和J的试剂为_ （4） A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由 制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式：_ （5） 写出B生成C的化学反应方程式：_ （6） 写出B生成D的化学反应方程式：_ 24. （4分） 将一定量的

14、SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一固定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过 过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2 ， 气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积） 请回答下列问题（计算结果保留一位小数）：（1） 判断该反应达到平衡状态的标志是_（填字母） aSO2和SO3浓度相等bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2） 欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_（填字母） a向装置中再充入N2b向装置中再充入O2c改变反应的催化剂d向装置中再充入SO3（3） 求该反应达到平衡时SO2的转化率为（用百分数表示）_ （4） 若将平衡混合气体的5%通入过量的Ba（OH）2溶液，生成沉淀_ 第 12 页 共 12 页