海口市高一上学期化学开学考试试卷B卷

1、海口市高一上学期化学开学考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2017高一上徐州期末) 下列变化过程中，没有发生化学变化的是（ ） A . 用食盐水生产氯气B . 从海带中提取碘C . 氨气加压制液氨D . 用黏土和石灰石制水泥2. （2分） (2017高一上夷陵期末) Al、Fe、Cu都是重要的金属元素下列说法正确的是（ ） A . 三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物B . 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法C . 三者对应的氧化物均为碱性氧化物D . 三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生

2、成3. （2分） (2017高一上平罗期末) 加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目明显减少（ ） A . ClB . Mg2+C . SO42D . CO324. （2分） (2016高一上射洪期中) 下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是（ ） A . 实验室制取氧气B . 萃取碘水中的碘C . 粗盐提纯D . 用海水制取蒸馏水5. （2分） (2018高一上长沙期中) 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（ ）序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液,并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉,并过滤H2CO2通过盛NaOH溶液

3、的洗气瓶NaNO3固体CaCO3溶解,过滤、蒸发A . B . C . D . 6. （2分） (2018高三下淮阴开学考) M是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。下列说法正确的是（ ）A . 元素C,D形成的简单离子半径，前者大于后者B . F的热稳定性比H2S弱C . 化合物A,F中化学键的类型相同D . 元素C,D的最高价氧化物的水化物均可以和H发生反应7. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 可以用pH试纸测氯水的pH值B . 可以用四氯化碳区别二氧化氮和溴蒸气C . 硫在足量的氧气中燃烧会生成三氧化硫D . 可以用无水CaCl2来干燥氨气8. （2分） (2017高二上

4、浦东期末) 某氢氧化钠溶液的实际浓度为0.1000mol/LA同学的实验测定值为0.095mol/L，则他测定的相对误差为（ ） A . 5.26%B . 5.26%C . 5%D . 5%9. （2分） (2016高三上定州开学考) 下列有关NA的叙述正确的是（ ）A . 某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2（标况），则该乙醇分子中共价键总数为4NAB . 标况下，22.4L甲烷与22.4L氯气在光照下充分反应，生成的CH3Cl分子数一定为NAC . 在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2 ， 充分反应后得到NH3分子数为NAD . 常温常压，56g铁片投入足量浓硫

5、酸中生成SO2分子数为NA10. （2分） (2016高三上怀仁期中) 相对分子质量为M的气态化合物vL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为cmolL1 ， 密度为gcm3 ， 则下列说法不正确的是（ ） A . 相对分子质量M= B . 物质的量浓度c= C . 质量分数w= D . 溶液密度= 11. （2分） (2018高一下仙桃期末) 隔绝空气加热至500时绿矾（硫酸亚铁晶体）能完全分解，某化学小组为探究分解产物的成分，选用下图所示装置进行实验（夹持装置略），A中固体完全分解后变为红棕色粉末。 下列说法错误的是（ ）A . 所选用装置的符合题意连接顺序为A

6、-C-E-D-BB . E装置是用来检验SO3 ， 则X可以是硝酸酸化的硝酸钡溶液C . 可选用酸性KMnO4溶液检验A装置中残留固体是否为Fe2O3D . 该反应的化学方程式可能是2FeSO47H2O=Fe2O3+SO2+SO3+14H2O12. （2分） (2018赣州模拟) 下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（ ） 选项实验操作实验现象实验结论A向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被还原为NH3B將Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+C向浓度均为0.1mol/L的Na2

7、CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀Ksp(Ag2S) Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性Fe2+I-A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共1题；共6分)13. （6分） (2017高一上江津期中) 已知四种白色粉末分别是KNO3、MgCl2、Ba（OH）2、无水CuSO4中的一种现只提供蒸馏水一种试剂，对这些物质进行鉴别（被鉴别出的物质可作为试剂来鉴别其他物质）请按要求填写下列表格：步骤1：加入试剂被检出物质的化学式离子方程式水_步骤2：加入试剂被检出物质的化学式离子方程式_步骤3：加入试剂被

8、检出物质的化学式离子方程式_三、 实验题 (共1题；共9分)14. （9分） (2019高一上长治期末) SO2是常见的硫氧化物，在化工、生活等领域中应用广泛。 （1） I如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图 中发生反应的化学方程式为_（2） 中实验现象为_，证明SO2有_性 （3） 中离子反应方程式为_（4） II某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究： 操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色i.液面上方出现白雾ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去pH

9、试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_（5） 向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验： a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a的目的是_由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_（6） 将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X 向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则沉淀X中含有的物质是_用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因 _四、 解答题 (共2题；共16分)15. （14分） (2016浦东模拟) 硫及其化合物在工业上有着广泛的应用完

10、成下列填空：（1） 写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式_（2） 工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：_Mn2+_S2O82+_H2O_MnO4+_SO42+_H+配平该反应方程式，氧化产物是_（3） 用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO4在_（填：“阳极”或“阴极”）反应生成S2O82，另一极生成氢气，生成0.1mol的S2O82同时可收集到_g氢气（4） 已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO4H+SO42（Ki=1.2102）；在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是_，第4位的

11、离子是_往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中 _（填：“增大”、“减小”或“不变”）（5） 已知：HSO3H+SO32，K=1.02107NH4+H2ONH3H2O+H+， K=5.651010往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是_（选填编号）aHSO3+Ba2+OHBaSO3+H2ObNH4+2HSO3+2Ba2+3OH2BaSO3+2H2O+NH3H2OcNH4+HSO3+Ba2+2OHBaSO3+H2O+NH3H2Od2NH4+4HSO3+3Ba2+6OH3BaSO3+4H2O+2NH3H2O+SO3216. （2分） (2018高一上浙江期中) 将 54.8g Na2CO3和 NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到气体 V L另一份直接加热至恒重，生成气体 2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定）试准确计算出： （1） 原固体混合物中 Na2CO3的物质的量：nNa2CO3）=_（2） V=_L 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题