石家庄市高考理综-化学三模考试试卷D卷

1、石家庄市高考理综-化学三模考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上宁波期中) 下列物质的水溶液呈碱性的是（ ） A . CH3COOHB . CH3COONaC . CH3CH2OHD . NH4Cl2. （2分） (2016高二下岐山期末) 下列有关化学用语错误的是 （ ） A . 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6B . 碳原子的外围电子轨道表示式： C . 碳14的原子组成符号： CD . Cl的结构示意图 3. （2分） (2017高一下信阳期中) 关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ） A . 随原子序数的

2、递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B . 若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C . 在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低D . 在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等4. （2分） (2017河南模拟) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 在沸水中滴入含0.1molFeC13的饱和溶液，制得胶粒数为0.1 NAB . 含0.4mol HNO3的稀硝酸与足量Fe反应，转移电子数为1.2 NAC . 120 gNaHSO4和MgSO4的晶体混合物中阳离子数为NAD . 标准状况下，44.8LSO2与足量O2反应生成的S

3、O3分子数为2NA5. （2分） (2017高一下铜陵期中) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ） 选项实验操作现象解释或结论A稀HNO3中加入过量的Fe 粉，充分反应后，滴入KSCN 溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe 氧化为Fe3+B某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是K2CO3C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性DAl 箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密了氧化膜A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一下佛山期中) 以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液的原电池中，当

4、导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（ ） A . 锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气B . 锌片发生还原反应C . 正极附近的SO42离子浓度逐渐增大D . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极7. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 95时纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍时溶液的pH4C . 等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7D . 等体积pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，盐酸产生的H2多二、 填空题 (共1题；共4分)8. （4分） (2018高二上蒙阴期中) 反应A(

5、s)+2B(g) 2C(g)在密闭容器中打到平衡 （1） 若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是_热反应。（2） 若增大A的物质的量，平衡_移动（3） 若减小体积使压强增大，则平衡_;移动（4） 若加入C增加C的浓度，则B（g）的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）三、 综合题 (共3题；共20分)9. （6分） 根据所学知识完成下面的题目： （1） 含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1gL1以上的工业废水应回收苯酚某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法 可用_为试剂检验水样中是否含有苯酚操作I的名称为_，试剂a的化学式为_通入CO2发生反应生成苯酚的

6、化学方程式为_（2） 某有机物的分子式为C3H6O3 1mol该有机物充分燃烧消耗的O2在标准状况下的体积为_L若两分子该有机物能生成六元环状结构，写出该反应的化学方程式_10. （9分） (2018高三下黑龙江开学考) 【化学-选修3物质结构与性质】物质的结构决定性质，性质反映其结构特点。（1） 金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有_a金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化b晶体中共价键的键长：金刚石中CC石墨中CCc晶体的熔点：金刚石石墨d晶体中共价键的键角：金刚石石墨（2） 某石蕊的分子结构如右图所示。石蕊分子所含元素中，第一电离能由小

7、到大的顺序是_，基态原子2p轨道有两个成单电子的是_（填元素符号）；由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是_（填化学式）；该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是_；（3） 铜及其合金是人类最早使用的金属材料。NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH33F2 NF33NH4F上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_（填序号）。a离子晶体b分子晶体 c原子晶体d金属晶体,NF3与NH3均为三角锥形，但前者键角小于后者，原因是_周期表中铜的相邻元素的晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有_个该元素，金属铜采取如图乙所示堆积方式，可称为_堆积。11. （5分） (2018高一下吉

8、安期末) H是一种香料，可用下图的设计方案合成。 已知：R-CH2X R-CH2OH(X代表卤素原子)。在一定条件下，有机物有下列转化关系：烃A和等物质的量HBr在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B,也可以生成含有两个甲基的F。（1） D的结构简式为_。 （2） 烃AB的化学反应方程式为：_。 （3） FG的反应类型：_。 （4） E+GH的化学反应方程式：_。 （5） H有多种同分异构体,其中能与NaHCO3溶液反应产生气体，且其烃基上的一氯代物有两种的是(用结构简式表示)：_。 四、 实验题 (共1题；共7分)12. （7分） (2018遵义模拟) 某化学兴趣小组为验证

9、SO2的还原性，特邀你参与以下探究活动。 （1） I.理论预测 该兴趣小组实验实施前进行了充分的讨论交流，确定选择SO2和FeCl3溶液的反应来探究，并预测将SO2通入FeCl3溶液中的现象。小组同学想听听你的分析，你认为可能观察到的现象是:_，你预测的理论依据是(用离子方程式表示):_。（2） II.实验探究 配制1mol/LFeCl3溶液(未用盐酸酸化)下面是小组四位同学在配制溶液时的“转移”操作，其中正确的是:_。测溶液的pH得知溶液呈酸性，其原因是:_;(用离子方程式表示)。（3） SO2通入FeCl3溶液至饱和，观察到溶液由棕黄色变为红棕色，并没有观察到预期的现象。将反应后的溶液放置

10、12小时后又出现了预期的结果。 查阅资料得知Fe(HSO3)2+为红棕色，生成Fe(HSO3)2+的反应为可逆反应。请你用化学方程式解释将SO2通入FeCl3溶液至饱和时观察到的现象:_。（4） 为了探究如何缩短红棕色变为预期颜色的时间，小组继续探究:另取少量FeCl3溶液，再通入SO2溶液变为红棕色,加浓HCl酸化，几分钟后变为预期颜色。 请你推测小组在实验方案设计中“加浓HC1酸化”的目的是:_。（5） III.感悟与分享 通过探究，小组同学深受启发、感悟良多。比如，有同学认为“实验才是化学的最高法庭”。请写出一种你的感悟与同学分享:_。第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、