石家庄市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷（考试）

1、石家庄市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一下卢龙期中) 第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行海外展商有包括美国、法国的23个国家和地区大会的主题是“节能减排，和谐发展”你认为下列行为中有悖于这一主题的是（ ） A . 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B . 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C . 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D . 实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复

2、使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）2. （2分） (2019高二上宁县期末) 下列属于放热反应的是（ ） A . 生石灰和水B . 碳酸钙高温分解C . 灼热的碳和二氧化碳D . Ba（OH）28H2O晶体和NH4Cl3. （2分） (2019高二上吉林期末) 可逆反应：AB C，在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是（ ） A . H0、S0B . H0、S0C . H0、S0D . H0、S04. （2分） (2016高二上莆田期中) 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做（ ）

3、 A . 阴极B . 阳极C . 正极D . 负极5. （2分） (2018高二上河北期中) 下列有关活化分子的说法正确的是（ ） A . 增大反应物浓度可以提高活化分子百分数B . 增大体系的压强一定能提高活化分子百分数C . 使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量D . 升高温度能提高活化分子百分数6. （2分） (2018高二上承德期末) 能源与我们日常生活密切相关，下列有关能源的叙述中不正确的是（ ）A . 化石能源是不可再生的能源B . 发展太阳能有助于减缓温室效应C . 使用乙醇汽油可以减少汽车尾气排放造成的大气污染D . 人类利用的能源都是通过化学反应获得的7. （2分） (20

4、16高一下萍乡期末) 根据热化学方程式S（l）+O2（g）SO2（g）H=293.23kJmol1 ， 分析下列说法中正确的是（ ） A . 1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJB . 1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJC . 1 mol SO2（g）的键能的总和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和D . 1 mol SO2（g）的键能的总和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和8. （2分） (2015高一下番禺期中) 反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH

5、3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ） A . NO 0.001 molL1B . H2O 0.002 molL1C . NH3 0.002 molL1D . O2 0.0025 molL19. （2分） 中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（ ）A . 用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。B . 用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。C . 用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。D . 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。10. （2分） (2019高二

6、上南宁期末) 按照下列实验内容，不能达到实验目的的是（ ） 实验目的实验内容A探究催化剂对反应速率的影响盛有10 mL 5%H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，观察实验现象B探究温度对化学反应速率影响取四支试管，分为两组，每组两支试管。每组两支试管分别加入相同Na2S2O3溶液和稀H2SO4。将两组分别置于冰水浴和热水浴一段时间后，再将本组的Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合，观察现象。C探究浓度对反应速率的影响相同温度下，向两支试管分别加入相同体积不同浓度的Na2S2O3溶液，再加入相同体积相同浓度的稀H2SO4 ， 观察相同时间内产生气泡的多少。D探究醋酸是否弱电解质常温下测定物质的量浓

7、度相同的盐酸和醋酸溶液的pHA . AB . BC . CD . D11. （2分） 下列说法一定正确的是（ ） A . 周期表中同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高B . 16g石墨与8g CH4所含共价键数目相等C . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水D . 若将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到AlCl3和Na2SO312. （2分） (2017高二上西安期末) 如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是（ ） A . Cu电极为正电极B . 原电池工作时，电子从Zn电极流出C . 原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2+CuD

8、 . 盐桥（琼脂饱和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液13. （2分） 金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是（ ）A . 铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈B . 马口铁（镀锡的铁）破损后很快生锈C . 铜器皿在高温环境中迅速变黑D . 电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象14. （2分） 某恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件下列有关说法中正确的是（ ）A . Z和W在该条件下均为非气态B . t1t2时

9、间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C . 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则 t1t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等D . 若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小15. （2分） (2016高一下邯郸期中) 一定条件下，可逆反应2AB+3C，在四种状态中处于平衡状态的是（ ） 正反应速率逆反应速率AA=2mol/（Lmin）B=2mol/（Lmin）BA=2mol/（Lmin）C=2mol/（Lmin）CA=1mol/（Lmin）B=2mol/（Lmin）DA=1mol/（Lmin）C=1.5mol/（Lmin）A

10、 . AB . BC . CD . D16. （2分） 2005年2月14日新华社报道，我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为LaNi5H6 + 6NiO(OH)LaNi5 + 6Ni(OH)2。下列说法正确的是（ ）A . 放电时储氢合金作正极B . 充电时储氢合金作阳极C . 充电时阳极周围c（OH）增大D . 放电时负极反应：LaNi5H6 + 6OH LaNi5 + 6H2O + 6e17. （2分） (2018高二上河北期中) 如图中的曲线是表示其他条件一定

11、时，2NO(g)O2(g) 2NO2(g) H0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是（ ）A . a点B . b点C . c点D . d点18. （2分） (2016高二上成都期中) T时，将A和B各0.32mol充入恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）2C（g）H=a kJmol1（a0），反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（ ） t/min 0 2 4 7 9n（B）/mol 0.32 0.24 0.22 0.20 0.20A . 若起始时向容器中充入0.64 mol C，则达平衡时吸收的热量为0.

12、12a kJB . 恒温，如果压缩容器体积，B的浓度和体积分数均不变C . 若起始时向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B，则达平衡时 n（C）0.48 molD . 恒温、恒容，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡时，B的转化率增大19. （2分） (2015高二上南昌期末) 如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动T时，M，N两个容器中均发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），向容器M，N中各充入l mol N2和3mol H2 ， 初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变下列说法中不正确的是（ ） A . 反应达到平衡时N2的转化率：MN

13、B . H2的体积分数：MNC . NH3的浓度：MND . 该反应在T时的平衡常数K：M=N20. （2分） (2018和平模拟) 在恒容密闭容器中将CO2与含少量CO的H2混合生成甲醇，反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。下图中是按 分别为1:4和1:6两种投料比时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线。下列有关说法正确的是（ ）A . 按投料比时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线IB . 图中a点对应的H2的转化率等于30%C . 图中b点对应的平衡常数K的值大于c点D . 的数值，a点比c点小21. （2分） (2018高一下黑龙江期末)

14、 全钒液流电池工作原理如图所示。在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2（蓝色）H2OV3（紫色） VO2（黄色）V2（绿色）2H。下列说法正确的是（ ） A . 当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作B . 放电时，负极反应为VO2+2HeVO2H2OC . 放电时，正极附近溶液由紫色变绿色D . 放电过程中，正极附近溶液的pH变小22. （2分） (2016高二上嘉兴期中) 改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是（ ）增加反应物浓度增大气体的压强升高体系的温度使用催化剂A . B . C .

15、D . 23. （2分） (2019高三上吕梁期末) 某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl- ， 图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。下列说法错误的是（ ） A . 交换膜a为阳离子交换膜B . 阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+C . 阴极液 pH=1时，镍的回收率低主要是有较多的H2生成D . 浓缩室得到1 L 0.5mol/L的盐酸时，阴极回收得到11.8g镍24. （2分） (2016上栗模拟) 某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr）来研究反应

16、物浓度与反应速率的关系反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定在一定温度下，获得如下实验数据： 实验序号初始浓度c/molL1溴颜色消失所需的时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ）A . 增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大B . 实验和的v（Br2）相等C . 增大c（HCl），v（Br2）增大D . 增大c（Br2），v（Br2）增大25. （2分） 下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能

17、量的是（ ）A . 氢气在氧气中燃烧B . 焦炭在高温下与水蒸气反应C . 硫在氧气中燃烧D . 铁丝在氧气中燃烧二、 非选择题 (共4题；共32分)26. （11分） 含氮物质被广泛应用于化肥、制药、合成纤维等化工行业造福人类，但如果使用或处理不当，也会对环境造成影响。如何合理地使用含氮物质，是化学学科肩负的重要社会责任。请根据所学知识解答下列问题： （1） 卫星发射时，可用N2H4和F2作推进剂，已知： N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H1=-534kJmol-11/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g)H2=-269kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2

18、O(g) H3=-484kJmol-1则该条件下N2H4(g)和F2(g)反应的热化学方程式为：_。（2） 工业合成氨的原理为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4kJmol-1，现将6molN2和14molH2充入下图所示恒压密闭容器中，开始时活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示。下列表述能说明反应已达平衡的是_。A活塞不再移动B容器内压强不再改变C容器内气体密度不再改变D容器内气体的平均相对分子质量不再改变试计算该条件下反应的平衡常数：_。已知某次反应过程中逆反应速率随时间的变化图如图3所示。在t1时改变了某一种条件，则改变的条件可能是_。（3） 治理

19、NO的一种方法是先将NO氧化成NO2后，再在电解条件下通入还原性碱溶液转化成N2，其中重要的一步反应原理为NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)H0下列说法正确的是_。A已知该反应在较低温度下能自发进行，说明S=0B加入催化剂，可降低反应的活化能和焓变，从而加快反应的速率C活化分子有效碰撞理论中，活化能指活化分子的平均能量与非活化分子平均能量的差值D在一定温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1：3的NO和O3，达到平衡时转化率为a。再充为入了1：3探的究NO和O3，转化率不变为了探究臭氧投加量对NO氧化脱除的影响，对一定时间内O3/NO的物质的量比值与NO脱除率进行了研究，结果

20、如图4所示。当O3/NO的物质的量比值小于1.1时，NO的脱除率随物质的量比的增大快速升高的原因可能是：_。（4） 处理汽车尾气中的氮氧化物还可以用NH3还原法，假设在恒容密闭容器中，仅发生反应4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)H0。测得NO的平衡转化率随温度的变化关系如图5所示，已知温度为T3时，反应达到平衡所需时间为10min。 请在图5中画出不同温度下，反应都经10min，NO的转化率曲线示意图。27. （5分） 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： 量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；量取50mL 0.55mol

21、/L NaOH溶液，测量温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度请回答：（1） 如图所示，仪器A的名称是_； （2） 设溶液的密度均为1gcm3，中和后溶液的比热容c=4.18J（g）1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_;起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值125.025.228.5224.925.128.3325.526.531.8425.625.429.0（3） 上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_（填字母） a实验装置保温、隔热效果差b分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c用温度计

22、测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度（4） 已知：CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的H=12.1kJmol1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的H=55.6kJmol1则CH3COOH在水溶液中电离的H等于A . 67.7kJmol1 B . 43.5kJmol1C . +43.5kJmol1 D . +67.7kJmol1 28. （6分） (2015高三上聊城开学考) N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注 （1） N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是_ （2） 一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）

23、4NO2（g）+O2（g）；H0 反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将_（填“增大”、“减小”、“不变”）如表为反应在T1温度下的部分实验数据：t/s05001000c（N2O5）/molL15.003.522.48则500s内N2O5的分解速率为_在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98molL1，则T2_T1（填、或=）（3） 现以H2、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2 写出石墨电极上发生反应的电极反应式_，N2O5在电解池的_区生成（填“阳极”或“阴极”）29. （10分） (2019高二下长春期中) 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。根据已知信息回答下列问题： （1） 已知：P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的热化学方程式： P(s)+3/2Cl2(g) PCl3(g)H1-306kJ/mol