福州市高二下学期期中化学试卷（I）卷（模拟）

1、福州市高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下大庆期中) 以下有关元素性质的说法错误的是（ ） A . Na，K，RbN，P，AsO，S，SeNa，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是B . 下列原子中，1s22s22p63s23p11s22s22p63s23p21s22s22p63s23p31s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是C . 某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期第A族D . 以下原子中，1s

2、22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4半径最大的是2. （2分） 下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（ ）A . 第一电离能：ONCB . 酸性强弱：HNO3H2CO3HClOC . 氢化物热稳定性：NH3PH3SiH4D . 原子半径大小顺序：r （Mg）r （Al）r （N）3. （2分） (2016高一下赣州期中) 下列关于化学键的说法正确的是（ ） 含有金属元素的化合物一定是离子化合物第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与非金属化合时，能形成离子键离子键就是阴、阳离子

3、间的静电引力含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A . B . C . D . 4. （2分） (2018肇庆模拟) 刺囊酸具有滋肝补血、凉血止血功能，结构式如图所示。下列关于刺囊酸的说法错误的是（ ）A . 所有碳原子都在同一平面上B . 被氧气催化氧化后产物中含酮基C . 能和NaHCO3溶液反应生成CO2D . 能发生取代、氧化、加成等反应5. （2分） (2016高二下大同期中) 下列描述中正确的是（ ） A . CS2为V形的极性分子B . ClO3的空间构型为平面三角形C . SF6中有6对完全相同的成键电子对D . SiF4和SO3的中心原子均

4、为sp2杂化6. （2分） (2017高二下孝感期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B . HCl的键能为431.8 kJmol1 ， HI的键能为298.7 kJmol1 ， 这可以说明HCl分子比HI分子稳定C . 含有极性键的分子一定是极性分子D . 键能越大，表示该分子越容易受热分解7. （2分） (2017高一下武城期中) 下列说法正确的是（ ） A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 在共价化合物中一定含有共价键C . 离子化合物中只含有离子键D . 化学键断裂的变化一定是化学变化8. （2分） 下列化学用语中，正确的是（ ）

5、 A . 过氧化钠的电子式： B . Cl离子的结构示意图： C . 二氧化硅的分子式：SiO2D . HClO的结构式为HOCl9. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . NaCl晶体中每个钠离子与周围6个氯离子形成6个离子键B . 前四周期元素的原子中，未成对电子数最多的是MnC . 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动D . 岩浆冷却过程中，晶格能高的矿物晶体先结晶10. （2分） (2017高三上华安开学考) 关于化学式TiCl（H2O）5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是（ ）A . 配位体是Cl和H2O，配位数是9B . 中心离子是Ti4+ ， 配

6、离子是TiCl（H2O）52+C . 内界和外界中的Cl的数目比是1：2D . 加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀11. （2分） 原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征，下列各对粒子中，空间结构相似的是（ ）CS2与NO2CO2与N2OSO2与O3PCl3与BF3 A . B . C . D . 12. （2分） 已知氨气分子和甲烷分子的空间构型分别为三角锥形和正四面体，造成这一差异的主要原因是（ ）A . 两种分子中心原子的杂化类型不同B . 两种分子中键的极性和分子的极性不同C . NH3分子中存在有一对未成键的孤对电子D . 氨气分子

7、之间和甲烷分子之间的作用力类型不同13. （2分） 下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A . 熔点：SiO2CsClCCl4CF4B . 离子半径：FO2Al3+NaC . 酸性强弱：H2SiO3H2CO3H2SO3HNO3D . 碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2Al（OH）314. （2分） 已知A2离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2离子共含有电子的物质的量为（ ） A . B . C . D . 15. （2分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）A . X的气态氢化物比Y的稳定

8、B . W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C . Z的非金属性比Y的强D . X与Y形成的化合物都易溶于水16. （2分） (2016高二下沈阳期中) 有机物克伦特罗（Clenbuterol）结构如图所示下列有关克伦特罗的叙述，不正确的是（ ） A . 该物质的分子式为C12H18ON2Cl2B . 该物质易溶于盐酸C . 该物质的1H核磁共振谱图中有8个吸收峰D . 该物质能发生的类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等17. （2分） 下列晶体类型相同的一组是（ ） A . NaCl晶体与冰B . 石英与干冰C . 金刚石与KCl晶体D . 冰与干冰18. （2分） 碳化硅(

9、SiC)晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比较，正确的是（ ）A . 熔点从高到低的顺序是碳化硅金刚石晶体硅B . 熔点从高到低的顺序是金刚石晶体硅碳化硅C . 三种晶体中的单元都是正四面体结构D . 三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体19. （2分） (2016高一下黑龙江期末) A和B是短周期的两种元素，它们的离子A和B2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（ ） A . 原子序数ABB . 电子总数ABC . 原子半径ABD . 离子半径AB2+20. （2分） 某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如下图:A为阴离子,在立方体内,B为

10、阳离子,分别在顶点和面心,则该晶体的化学式为（ ）A . B2AB . BA2C . B7A4D . B4A7二、 非选择题 (共5题；共38分)21. （6分） 某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心试分析： （1） 晶体中每个Y同时吸引着_个X，每个x同时吸引着_个Y，该晶体的化学式为_ （2） 晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有_个 （3） 晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角XYX的度数为_ （4） 已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42 的空间构型为_ 22. （7分） 冰晶石又名六氟合铝酸钠或氟化铝钠为白

11、色细小的结晶体工业上制取冰晶石（Na3A1F6）的化学方程式为2A1（OH）3+12HF+3A2Na3A1F6+3CO2+9H2O 请回答下列问题：（1） 反应物A属于_晶体 （2） 生成物中属于极性分子的是_（写分子式），该分子的中心原子的杂化轨道类型为_该分子的空间构型为_ （3） A1单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞结构如图乙所示，原子之间位置关系的平面图如图丙所示 已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数Al的相对原子质量为M，则晶胞中每个A1原子周围与它最接近的且距离相等的A1原子的个数为_，一个晶胞中A1原子的数目为_；该晶体的密度为_（用字母表示）23. （12

12、分） (2016高一下安庆期中) 表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学用语回答下列问题主族周期AAAAAAA0234（1） 10种元素中，化学性质最不活泼的是_，除外原子半径最大的是_（2） 、四种元素形成的离子半径由大到小的顺序为_（3） 和高价态的形成的化合物的电子式是_，、两种元素能形成含共价键的离子化合物，该化合物的电子式为_；用电子式表示元素和形成化合物的过程_（4） 、两种元素形成的简单氢化物中，沸点高的是_，原因是_（5） 和两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式_（6） 写出一个能表示、两种元素非金属性强弱关系的化学方程式_（7） 下列叙述中，肯定a金属比b金属

13、活泼性强的是 （填序号） A . a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少B . a原子的电子层数比b原子的电子层数多C . 1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1mol b从酸中置换H+生成的H2多D . 常温时，a能从水中置换出氢，而b不能24. （6分） (2016高一下株洲期中) A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍B的单质在D的单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2 E+与D2具有相同的电子数A的单质在F的单质中燃烧伴有苍白色火焰，产物溶于水得到一种强酸回答下列问题： （1） F的元素符号为_ （2）

14、A在周期表中的位置是_ （3） A与D反应时，可以形成原电池，在原电池的负极上发生氧化反应的物质是_ （4） B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为约43%，其俗名为_ （5） E在D中燃烧产物的电子式为_ （6） A与E可以形成离子化合物，该化合物与水反应的方程式为_ 25. （7分） (2017高三上重庆开学考) W、X、Y、Z(W、X、Y、Z分别代表元素符号)均为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中W、X、Y为短周期元素，它们的单质在通常情况下均为无色气体。X元素的基态原子在同周期元素基态原子中含有的未成对电子数最多，Y元素的基态原子中s能级上的电子数等于p能级上的电子

15、数，Z为金属元素，其基态原子是具有4s1结构的基态原子中质子数最多的原子，试回答下列问题： （1） 写出X的基态原子的价电子排布式_； （2） 比较X、Y两元素基态原子的第一电离能大小：X_Y(填“”、“”或“=”)，理由是_； （3） W、X两元素能写出一种常见气体M，每个M分子中含有10个电子，M分子中心原子的杂化方式为_；WX两种元素还能写出一种常见阳离子N，每个N中也含有10个电子，但在N与M中所含化学键的键角大小不同，其原因是_； （4） Z2+可与M分子在谁溶液中形成Z(M)42+，其中M分子和Z2+通过_-结合； （5） 单质Z的警报结构如图所示，已知两个最近的Z原子距离为a，Z的相对原子质量用Mr表示，则该晶体密度为_(只列计算式)。第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共20题；