福州市高考化学模拟试卷（4月份）B卷

1、福州市高考化学模拟试卷（4月份）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共6题；共12分)1. （2分） 室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（ ） A . Al2O3、SO2、CO2、SO3B . CO2、Cl2、CaO、SO3C . Cl2、Al2O3、SO2、SO3D . SiO2、CO2、CO、Cl22. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 乙醇的分子式：C2H5OHB . C的基态原子核外电子轨道表示式： C . 氯化铵的电子式： D . CS2分子比例（填充）模型： 3. （2分） (2018高三上吉林月考) 已知草酸晶体(

2、H2C2O42H2O)的熔点为101，170分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是（ ）ABCD制取SO2制取NO2H2C2O42H2O分解分离苯与溴苯A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 有4种混合溶液,分别由等体积0.1 molL1的2种溶液混合而成:CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是（ ） A . pH：B . c(CH3COO)：C . 溶液中c(H)：D . c(CH3COOH)：5. （2分） (2018高一上双峰月考) 将Cu片

3、放入0.1molL1 FeCl3溶液中,反应一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)=23，则Fe3+与Cu2+的物质的量之比为（ ） A . 32B . 35C . 34D . 436. （2分） (2016高二上临淄期末) 在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol A2气体和0.6mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+B2（g）2AB（g）H0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示下列说法正确的是（ ） A . 图中a点的值为0.05B . 该反应的平衡常数K=0.03C . 平衡时A2的转化率为62.5%D . 温度升高，平衡常数K值增大二、

4、解答题 (共5题；共39分)7. （9分） (2016高一上宜春期中) 下列各物质的转化关系如下图所示，A是一种高熔点金属氧化物，D是一种红棕色固体回答下列问题：（1） 填写下列物质的化学式：A_；B_；D_；H_ （2） 写出下列反应的方程式：C+DA+E的化学方程式：_AH的离子方程式：_FG的化学方程式：_、_（3） FG反应现象：_ 8. （9分） (2017高二下宣城期末) 阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，对预防血栓和脑梗有很好的作用，M是一种防晒剂，它们的结构简式分别为 ，它们的合成路线如下： 已知：. E的俗称水杨酸，学名2-羟基苯甲酸根据以上信息回答下列问题（1） M中无氧

5、官能团的名称_ （2） AB过程的反应类型为_C的结构简式_ （3） 由E阿司匹林的过程中，另一种产物是一种常见的酸，该过程化学方程式_ （4） 下列关于阿司匹林和防晒剂M说法正确的是_(双选) A . M的分子式是C15H19O3B . 两者都可发生氧化反应C . 1mol阿司匹林完全水解，需消耗3molNaOHD . 1molM与足量氢气发生加成反应，最多消耗1molH2（5） 阿司匹林有多种同分异构体，请写出同时满足下列条件的任意一种同分异构体的结构简式_ 苯环上有3个取代基;能发生水解反应，能发生银镜反应，还能与NaHCO3产生CO2（6） 写出由I到M的合成路线(第一步已给出)：合成

6、路线示例如下： _9. （9分） (2015抚顺模拟) 某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4 ， 为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至pH=2过滤后，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体查阅资料，得到相关物质的有关数据如下表：25pH25pH饱和H2S溶液3.9FeS开始沉淀3.0SnS沉淀完全1.6FeS沉淀完全5.5（1） 用硫酸亚铁晶体配置FeSO4溶液时还需加入的物质是_ （2） 为检验制得的硫酸亚铁晶体中是否含有Fe3+，可选用的试剂为 A . KSCN溶液B . 稀硫酸C . 淀粉KI溶液D .

7、KMnO4溶液（3） 通入H2S气体至饱和的目的是_；用硫酸酸化至pH=2的目的是_ （4） 为研究硫酸亚铁晶体的热分解，某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，按图1装置进行高温加热，使其完全分解（硫酸亚铁晶体在高温条件下回分解为三种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃），对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中含有_实验中要持续通入氮气，否则测出的x会_（填“偏于”、“偏于”或“不变”）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，得黄色

8、溶液某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成的固体质量与分解温度的关系图如图2，根据图中有关数据，可计算出x为_10. （5分） (2015高二上沈阳月考) 将含有CuSO4、NaCl、KNO3各1mol的溶液分别置于甲、乙、丙三个烧杯中进行电解（电极均为石墨且质量相等），如图1所示接通电源一段时间后，b电极质量增加；常温下，三个烧杯中溶液的pH随通电时间的变化如图2（1） M是直流电源的_极；（填“正”或“负”） （2） 乙烧杯内若滴入酚酞试液，则在_极区域先出现红色；（填“c”或“d”） （3） 0t1秒内，e电极上生成的气体在标准状况下的体积为_L

9、，t1秒时，电极b、c的质量差为_g； （4） t2秒时，若将直流电源正、负极对调，则电解至各电极质量均不再发生变化的过程中，a电极涉及到的电极反应式为_11. （7分） (2018高二上成都期中) 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)Cl2(g) 2NOCl(g)。 （1） 氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应： 2NO2(g)NaCl(s) NaNO3(s)NOCl(g)4NO2(g)2NaCl(s) 2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)2NO(g)Cl2(g) 2NOCl(g)设反应对应的平

10、衡常数依次为K1、K2、K3，则K1、K2、K3之间的关系为_。（2） 300时，2NOCl(g) 2NO(g)Cl2(g)。 正反应速率的表达式为v正kcn(NOCl)(k为速率常数，只与温度有关)，测得速率与浓度的关系如表所示：序号c(NOCl)/molL1v/molL1s10.303.601090.601.441080.903.24108n_，k_。（3） 在1L恒容密闭容器中充入2mol NO(g)和1mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示： 反应开始到10 min时NO的平均反应速率v(NO)_molL1min1。T2时该反应的平衡常数K为_。Cl2的平衡转化率为_。（4） 在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改变外界条件（温度、压强、 、与催化剂的接触面积），NO的转化率变化关系如图B所示。X代表_。 第 11