石家庄市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷（考试）

1、石家庄市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高二上白城月考) 在下图中的8个装置中，属于原电池的是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） (2019高二下蛟河期中) 在物质分类中常存在包含关系，如图A包含B。下列关系中不属于前者包含后者的是（ ） A . 脂环化合物； B . 取代反应；卤代烃水解C . 芳香烃；苯的同系物D . 分子结构的鉴定方法；红外光谱、核磁共振氢谱3. （2分） A、B两种烃，含碳的质量分数相同，下列关于A和B的叙述中，正确的是（ ） A . 烃A和B的实验式相同B

2、. 烃A和B一定是同分异构体C . 烃A和B不可能是同系物D . 烃A和B各取1 mol，完全燃烧时生成CO2的质量一定相等4. （2分） (2016高二下资阳期末) 下列因果关系叙述错误的是（ ） A . 乙炔中碳原子形成的是sp杂化轨道，因此易于发生加成反应和氧化反应B . 金属锂的摩尔质量小，因此锂电池具有比能量大的优点C . 苯环中含有大键，因此易于发生加成反应，难于发生取代反应D . 相同温度、相同浓度的CH3COOH与NH3H2O的电离能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性5. （2分） (2016高二下临漳期中) 异丁烷的二氯代物有三种同分异构体，则其八氯代物的同分异构体数目

3、为（ ） A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种6. （2分） (2018高二下南宁期末) 巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH。下列关于该物质的说法错误的是（ ） A . 分子式为C4H6O2B . 含有两种不同的官能团C . 能发生氧化、取代、加成、酯化等反应D . 分子中所有原子有可能在同一平面7. （2分） (2018高二下阳江期末) 乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧产生CO2和H2O，消耗相同状态下的O23VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（ ） A . 1：1B . 2：1C . 1：2D . 任意比8. （2分） (2016高三上河北期中) 截至到2013年

4、12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图1为光伏并网发电装置图2为电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）下列叙述中正确的是（ ） A . 图1中N型半导体为正极，P型半导体为负极B . 图2溶液中电子流向：从B极流向A极C . X2为氧气D . 工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH6eCO32+N2+6H2O9. （2分） (2016高二下资阳期末) 下列实验操作方法正确的是（ ） A . 欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO4溶液洗气B . 使用萃取的方法

5、可提纯粗苯甲酸C . 欲区分苯和甲苯，分别取少量样品价足量KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液褪色为甲苯，反之为苯D . 欲确定溴乙烷中含有溴原子，加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷却后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定10. （2分） 下列配制银氨溶液的操作中，正确的是（ ）A . 在洁净的试管中加入12mLAgNO3溶液，再加入过量浓氨水振荡混合B . 在洁净的试管中加入12mL浓氨水，再加入AgNO3溶液至过量C . 在洁净的试管中加入12mL稀氨水，再逐滴加入2% AgNO3溶液至过量D . 在洁净的试管中加入2% AgNO3溶液12mL，逐滴加入2%稀氨水至沉淀恰好溶解为

6、止11. （2分） 有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ） A . 4种B . 9种C . 13种D . 15种12. （2分） (2017高一上玉溪期中) 化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是：（ ）A . 仪器可用于乙醇与水分离提纯B . 仪器可用于称取5.85 g氯化钠固体C . 装置的烧瓶中应加沸石，以防暴沸D . 装置从箭头方向进气，用排空气法可收集H213. （2分） (2018佛山模拟) 超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，

7、工艺流程如下。下列说法错误的是（ ）A . 浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B . 高温条件下更有利于超临界CO2萃取C . 升温、减压的目的是实现CO2与产品分离D . CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点14. （2分） (2016高二下上饶期中) 某有机物的核磁共振氢谱如图所示，则该有机物可能是（ ） A . CH3CH2CH2CH3B . CH3CHOC . D . CH3CH2OH15. （2分） (2018高一上桂林开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）。 A . 常温常压下，64 g O3 和64 g O2含有的氧原子数均为4NA

8、B . 1.8 g的NH4+中含有的质子数为0.1NAC . 11.2 L氧气中含有的原子数为NAD . 标准状况下，1 L水中含有的原子数为NA/22.416. （2分） (2018高二上儋州期中) 能说明醋酸是弱酸的是（ ） A . 醋酸能与NaOH反应B . 醋酸能使石蕊变红C . 醋酸钠溶液pH7D . 醋酸与碳酸钙反应放出二氧化碳17. （2分） (2017高二上宜昌开学考) 图1是铜锌原电池示意图。图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）A . 铜棒的质量B . c(Zn2+)C . c(H+)D . c(SO42-)18. （2分） (2016高二下成都期末)

9、 室温下向10mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . a点所示溶液中c（Na+）c（A）c（H+）c（HA）B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C . pH=7时，c（Na+）=c（A）+c（HA）D . b点所示溶液中c（A）c（HA）19. （2分） MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10n倍时，pH变化与n的关系如图所示下列叙述中正确的是（ ） A . MOH和ROH都是强碱B . 稀释前，ROH=10MOHC . 常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D .

10、 在x点，M+=R+二、 填空题 (共4题；共18分)20. （5分） (2017高一上遵义开学考) 我们认识的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有下列下列物质：aNa2CO3b.Ca(OH)2 c.CO(NH2)2 d.HCle.CO2f.TiAl合金。请根据它们的用途，用字母代号填空：（1） _用于制造人造骨； （2） 用于改造酸性土壤的是_； （3） 汽车制造厂电镀前用于金属表面除锈的是_； （4） _常用于制皂和厨房中用来洗去油污;； （5） _是一种最重要的温室气体肥料。 21. （6分） (2016高二上吉安期中) 在25时，对于0.1molL1的氨水，请回答以下问题： （1）

11、 若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 将_（填“增大”、“减小”或“不变”）； （2） 若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，此时溶液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因_，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_ （3） 若向氨水中加入0.05molL1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1_V2（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式_ 22. （2分） (2018高一下钦州港期末) 某学生进行下图所示的锌铜原电池的实验：（1） 从理论上讲，预期看到的现象是_

12、。 （2） 实验过程中，观察到锌极上有少量气泡逸出，铜极上有大量气泡逸出。试解释：_23. （5分） (2017高二下绵阳期末) 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：（1） 电解饱和食盐水的化学方程式是_。 （2） 离子交换膜的作用为：_、_。 （3） 精制饱和食盐水从图中_位置补充，氢氧化钠溶液从图中_位置流出（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。 三、 实验题 (共1题；共8分)24. （8分） (2016高三上清远期中) 氮化铝（AlN）是一种新型无机非

13、金属材料某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案 已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3（1） 【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去） （i）图C装置中球形干燥管的作用是_（ii）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是_，再加入实验药品接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化通入氮气的目的是_（iii）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_（2） 【方案2】用下图装置测定m g样

14、品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去） （i）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_ACCl4BH2OCNH4Cl溶液D （ii）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是_（3） 【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度： （i）步骤生成沉淀的离子方程式为_（ii）若在步骤中未洗涤，测定结果将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）四、 综合题 (共1题；共5分)25. （5分） (2018高二上包头期中) 25下，现有0.1molL-1的H2SO4和0.1 molL-1一元弱酸HA两种溶液。 （1） 写出0.1 molL-1一元弱

15、酸HA的电离方程式_。 （2） 0.1molL-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为_。 （3） 向0.1molL-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为_； （4） 向0.1 molL-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是_。 c(H+)n(A-)c(OH-) Kac(A-)/ c(HA) （5） 实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，在配制Fe2（SO4）3溶液时，Fe3+也存在水解，请书写水解离子方程式_。 五、 推断题 (共1题；共7分)26. （7分） (2017高二下商丘期末) H物

16、质（ ）是一种定香剂，以芳香醇A为原料合成H的一种流程如下：已知： （R1、R表示氢原子或烃基）回答下列问题：（1） D的结构简式为_；E的官能团名称是_。 （2） EH的反应类型是_。 （3） 写出AB发生反应的化学方程式：_。 （4） E有多种同分异构体，部分同时满足下列条件:苯环上有两个取代基；能使溴的四氯化碳溶液褪色，与新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀，能发生水解反应。试写出其中任意两种结构简式_、_。（5） 参照上述流程，以C为原料合成1丁醇。设计合成路线：_（其他试剂自选）。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共19题；共38分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、