西宁市高一上学期化学期中考试试卷C卷（模拟）

1、西宁市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高一上雅安期中) 下列电离方程式正确的是（ ） A . MgSO4=Mg+2+SO42B . Ba（OH）2=Ba2+（OH）2C . Al2（SO4）3=2Al3+3SO42D . Ca（NO3）2=Ca2+2（NO3）2. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 下列叙述与胶体的性质无关的是（ ） A . 同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B . 当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C . 向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一

2、段时间后，一极附近颜色变深D . 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀3. （2分） (2018高二下济南期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . 四氯化碳的电子式： B . 丙烷分子的比例模型： C . 2乙基1，3丁二烯的键线式： D . 聚丙烯的结构简式： 4. （2分） (2016高一下莆田期中) 下列说法正确的是（ ） A . SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别体现了它的漂白性和还原性B . 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe（NO3）2样品已经变质C . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，说明

3、该溶液一定存在SO42D . 浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体5. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 取一定质量的石灰石（杂质不溶于水，也不与酸反应）高温煅烧一段时间后得111.2g固体，向其中加入500g质量分数为14.6%的稀盐酸继续有气泡产生，至固体不再减少时过滤，得一定质量的中性溶液和20g不溶物（滤渣），则煅烧和加入盐酸两次反应产生气体的质量比为（ ） A . 1:1B . 1：2C . 1：3D . 1：46. （2分） (2018高一上和平期末) 化学与人类生活密切相关。关于下列物质的使用不合理的是（ ） A . 二氧化硫常用于食品增白B

4、 . 碳酸氢钠常用于焙制糕点C . 醋酸常用于除去水壶内的水垢D . 氢氧化镁常用于治疗胃酸过多7. （2分） (2017高一上西安期末) 下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（ ） A . Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应B . NaHCO3固体中混有的Na2CO3可用加热的方法除去C . Na2O2和Na2O中阴阳离子个数比均为1：2D . 分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同8. （2分） (2018高一上桂林开学考) 在反应式：a FeCl2 + b KNO3 + c HCl = d FeCl3 + e KCl + f X + g

5、 H2O中，若b=1，d=3，则X的分子式为（ ） A . NOB . N2C . NO2D . NH4Cl9. （2分） (2018高一上济南开学考) 下列溶液中的氯离子浓度最大的是（ ） A . 1mol/LNaCl溶液B . 2mol/L CaCl2溶液C . 3mol/L KCl溶液D . 1mol/L FeCl3溶液10. （2分） (2018高一上嘉兴期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O。下列说法正确的是（ ） A . 氯元素的化合价升高B . Na

6、2SO3是还原剂C . NaClO3发生氧化反应D . H2SO4被还原二、 不定项选择题 (共10题；共25分)11. （3分） (2020高一上荆州期末) 工业上冶炼锡的第一步反应原理为 2SnO23C 2Sna MCO2，则下列说法中错误的是（ ） A . a的值为 2B . 反应中 SnO2 被还原C . 每生成 1 mol M 转移电子 8 molD . 反应后只有一种氧化产物12. （3分） (2016杨浦模拟) 对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（ ） A . 该溶液中，H+、NH 、SO 、Br可以大量共存B . 该溶液中，K+、OH、S2、NO3不能大量共存C

7、. 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H2OD . 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2 ， 转移电子约为6.021023个13. （2分） 下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是（ ） A . 酒精和水B . 植物油和水C . 四氯化碳和稀硫酸D . 氢氧化钠溶液和四氯化碳14. （2分） 下列有关金属的说法正确的是（ ） A . 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B . 金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键而形成C . 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D . 金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下

8、的定向移动15. （3分） (2018高一上薛城期中) 下列对等质量的CH4和NH3的关系叙述中，正确的是（ ） A . 分子个数比为17：16B . 原子个数比为17：16C . 同温同压下二者的密度比为17：16D . 氢原子质量比为17：1216. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 将氯气通入石灰乳中Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OB . 碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H=Ca2+CO2+H2OC . 钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2D . 向FeI2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2+4I+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl17.

9、 （2分） (2018高二下诸暨期中) 下列仪器名称为“分液漏斗”的是（ ） A . B . C . D . 18. （3分） (2018高一上苏州期中) 下面有关 与 的性质比较中正确的是 A . 相同浓度溶液的碱性： B . 同条件下在水中的溶解度： D . 热稳定性： 19. （3分） (2016高三上襄阳开学考) 下列实验装置设计正确、且能达到目的是（ ） A . 实验：制备金属钠B . 实验：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C . 实验：制取少量的氢氧化铝D . 实验：比较两种物质的热稳定性20. （2分） (2016高三上西安期中) Na、Mg、Al分别与足量的盐酸充分反应，放出相同质量

10、的H2 ， 则参加反应的金属（ ） 失去电子数目相同 质量相等 物质的量相等 质量比为23：12：9A . B . C . D . 三、 非选择题 (共7题；共42分)21. （4分） (2018高一上辽源期中) 下列物质中：NaCl溶液氢氧化钠二氧化碳氯化氢 水酒精 CaCO3 ， 属于电解质的是_；非电解质是_；强电解质是_；弱电解质是_。 22. （3分） (2015高三上府谷期中) 向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生CO2气体为止在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是_（从下面的选项中选择），反应过程中有关离子方程式为：_，_ 逐渐减小 逐渐增大 先逐渐增大，然

11、后减小先逐渐减小，然后增大23. （5分） (2018高一上邯郸期中) Na2S2O3俗称大苏打，在酸性条件下其溶液会发生反应而变质，反应原理如下：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O。Na2S2O3也可与碘反应，产物为Na2S4O6和NaI,试回答下列问题： （1） Na2S2O3溶液在酸性条件下变质，当生成48gS时，同时可得到SO2的体积为_(折算为标准状况)。 （2） Na2S2O3与碘反应的化学方程式为_，其中Na2S4O6是_(填“氧化产物”或“还原产物”)，每生成1mol Na2S4O6，转移电子的物质的量为_。 （3） 向碳酸钠和硫化钠的混合溶液中通入二氧化硫，经吸硫、蒸发

12、、结晶后，可制得Na2S2O3，该反应的化学方程式为_。 24. （10分） (2018高二下揭阳期末) 某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如下图所示：请回答下列问题：（1） 装置B的作用是_。 （2） 设计装置C的目的是验证SO2的_性，装置C中发生反应的离子方程式是_。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是_。 （3） 向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：IHSO3与ClO恰好反应NaClO不足NaClO过量甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性

13、：H2SO3H2CO3HClO）（4） 请设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小：_。 25. （5分） (2016高一上邵东期末) 已知：A、B、C、D、E、F在常温下均为气体，它们有以下转化关系（部分反应条件、产物已略去）请回答下列问题：（1） 将A点燃后伸入到装有E的集气瓶中，可观察到的现象是_ （2） C的浓溶液与黑色粉末反应生成E的化学方程式为_ （3） 若将溶液滴入到碘化钾溶液中，发生反应的离子方程式为_，向反应后的溶液中加入适量CCl4，充分振荡后静置，可以观察到的现象是_ （4） 与溶液比较，溶液中多出的物质是_（填化学式） 26. （

14、2分） (2018高三上台州月考) 向一定体积 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入浓度为 1.00molL-1的 Na2CO3溶液，反应过程中加入的 Na2CO3 溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。已知：图中 V1 :V2=1:2，当加入 V2mL Na2CO3溶液时，所得溶液的浓度为 1.00 molL-1 ， 体积为 200mL。求：（1） 混合溶液中 CaCl2和 HCl 物质的量之比n(CaCl2)n(HCl)=_（2） m2=_g。 27. （13分） (2018高二上惠来期末) （1） 下列物质（括号中的为杂质）请指出除杂所用试剂及操作方法。 乙烷(乙烯)：_

15、；乙酸乙酯（乙酸）：_；苯（苯酚）：_；乙醇（水）：_。（2） 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线： 制备苯乙酸的装置如图(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为76.5 ，微溶于冷水（溶解度随温度的升高而变大），溶于乙醇。回答下列问题：在250 mL三颈烧瓶a中加入70 mL70%硫酸(反应中硫酸足量)。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_。将a中的溶液加热至100 ，用仪器b缓缓滴加46.8g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 继续反应。在装置中，仪器c的名称是_，其进出水方向是_。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_(填标号)。A分液漏斗B漏斗C烧杯D直形冷凝管E玻璃棒提纯粗苯乙酸的方法是_，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是_（结果保留两位有效数字）。用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是_。将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_。第 1