沈阳市语文高三上学期化学第一次月考试卷C卷

1、沈阳市语文高三上学期化学第一次月考试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题（本大题共13小题，共28.0分） (共13题；共26分)1. （2分） (2018高一下南宁月考) 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A . 黑陶有“乌金墨玉”之誉，属于硅酸盐制品B . 人类对金属材料的使用过程中，性质不活泼的金属单质更早被人们使用C . 多数合金比各成分金属熔点高、硬度大D . 工业用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子2. （2分） 化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大方便设键数为I，则烷烃中碳

2、原子数跟键数关系的通式为CnI3n+1 ， 烯烃（视双键为两条单键）、环烷烃中碳原子数跟键数关系的通式为CnI3n ， 则苯的同系物中碳原子数跟键数关系的通式为（ ）A . CnI3n1B . CnI3n2C . CnI3n3D . CnI3n43. （2分） (2016高一下萍乡期末) 某有机物的结构简式如图 ，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（ ） A . 一定条件下，能发生加聚反应B . 1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应C . 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同D . 该有机物苯环上的一溴代物有3种4. （2分） (2018高一下南昌期末) 下列说法错

3、误的是（ ） A . 以乙烯为主要原料可制取乙酸乙酯B . 用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油C . 某烷烃的二氯代物有3种,则该烃的分子中碳原子个数可能是4D . 乙烯、乙醇、葡萄糖都能与酸性的KMnO4或K2Cr2O7溶液反应5. （2分） (2016高一上盐城期中) 下列分散系中，分散质微粒半径最小的是（ ） A . 雾B . KCl溶液C . 蛋白质D . 新制Cu（OH）2悬浊液6. （2分） (2015高二上兰州期末) 某温度下，已知Ksp（BaSO4）=1.11010 ， Ksp（BaCO3）=2.5109 下列说法正确的是（ ） A . BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，

4、BaCO3不可能转化为BaSO4B . BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C . 任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4 ， 当两种沉淀共存时， =4.4102D . 该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4 ， 则Na2SO4浓度至少为2.2106molL7. （2分） 2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料。下列说法不正确的是（ ）A . “ETFE”分子中可能存在“CF2CH2CF2CH2”的连接方法B

5、. 合成“ETFE”的反应为加聚反应C . CF2=CF2和CH2=CH2均是平面型分子D . 该材料是一种合成高分子材料，不可以与氢气发生加成反应8. （2分） (2017高一上银川期中) 标准状况下将 aL NH3气体溶于bmL水中，得到的氨水溶液密度为c gcm-3 ， 则该溶液中溶质的物质的量的浓度可表示为（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2017高二上西安期末) 下列溶液中微粒浓度关系正确的是（ ） A . 室温时，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl）c（NH4+）B . 0.1 molL1的硫化钠溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2

6、S）C . 0.1 molL1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3）+c（H2CO3）+2c（CO32）D . 0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）c（SO42）c（H+）c（OH）10. （2分） (2015米易模拟) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ， 反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表： t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（ ）A . 反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 molL1

7、s1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 molL1 ， 则反应的H0C . 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2 ， 反应达到平衡前 v（正）v（逆）D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2 ， 达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%11. （2分） (2016高三上河北期中) 铝自然形成的氧化膜易脱落以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强其制备的简要流程如图下列用来解释流程中反应的方程式不正确

8、的是（ ） A . 碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH+Al2O32AlO2+H2OB . 碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2C . 获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al12e+3O22Al2O3D . 用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3H2O+H+NH4+H2O12. （2分） (2018金山模拟) 有关钢铁的腐蚀与防腐，不能用原电池原理解释的是（ ）A . 析氢腐蚀B . 吸氧腐蚀C . 与锌片相连后不易腐蚀D . 与电源负极相连后不易腐蚀13. （2分） (2016高二上宜宾期末) 某温度时，在1L恒容密闭容器中X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变

9、化曲线如图所示，以下说法正确的是（ ） A . 反应开始至2min，反应的平均速率v（Z）=0.2mol/LB . 该反应的化学方程式为X+3Y2ZC . 该反应平衡时，Y转化率为30%D . 3min时，充入X，v正增大，v逆减小二、 简答题（本大题共3小题，共48.0分） (共3题；共48分)14. （16分） (2016江西模拟) 含氮化合物的研发与绿色反展、经济可持续发展有着密切关联（1） 氨是一种重要化工原料合成氨原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如图1所示则用CH4（g）和H20（g）反应制得H2（g）和CO（g）的热化学方程式为：_（2） 氮的氧化物有着广泛用途，

10、又是环境的污染物（i）在150时，将0.4mol NO2气体充入体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：2NO2（g）N2O4（g）每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如下表：时间/S020406080N（NO2）/mol0.4n10.26n3n4N（N2O4）/mol00.05n20.080.08当反应在150达到平衡时，该反应平衡常数K=_（填数值）若最初通入N2O4，在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N2O4的起始浓度应为_（ii）氨氧化制HNO3的尾气中含有NO和NO2，且n（NO）：n（NO2）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：NO2和NO与水反应生成亚硝酸

11、，亚硝酸再与尿素CO（ NH2）2反应生成对环境无污染的物质若用1mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物_g（3） 氨气，CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）图2表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率的关系a为n（NH3）：n（CO2），b为水碳比n（H2O）：n（CO2）则：b应控制在_；A.1.51.6B.11.1C.0.60.7a应控制在4.0的理由是_15. （16.0分） (2017高一上六合期末) 用适当的化学用语来表示下列反应原理 （1） 氢氧化亚铁放置于空气中，颜色发生改变，有关化学方程式：_； （2） 小苏打溶于水，其电离方程式：_； （3） 铁红中铁的化合价为：_，它与盐酸反应的离子方程式为_； （4） 明矾KAl（SO4）212H2O能净水是由于其溶于水后生成了（写化学式）_； （5） 工业上制取漂白液，有关离子方程式并用双线桥标明电子得失：_ 16. （16分） 在容积为3L的密闭容器中，放入气态物质X和Y在一定条件下发生反应2X+Y2Z，如图所示是该反应中X的物质的量随时间变化的曲线 （1） 2min内的平均速率是_； （2） 4min内的平均速率是_ 第 8