福州市高考理综-化学一模考试试卷C卷

1、福州市高考理综-化学一模考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . SiO2是酸性氧化物，能与碱溶液反应B . Na2CO3和NaHCO3都是盐，都能与酸溶液反应C . CO和NO都是大气污染物，在空气中都能稳定存在D . Al在浓盐酸中会“钝化”，能用铝槽盛放浓盐酸2. （2分） (2018济南模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的简单氢化物a能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。W分别与X、Y、Z组成的二元化合物X3W、YW、WZ3均能在一定条件下发生水解反应，生成a和另一物质。下列说法

2、正确的是（ ） A . X、Y、Z属于同一周期，且简单离子的电子层结构相同B . Y形成的简单离子的半径在同周期中最小C . X3W、YW、WZ3所含化学键类型相同D . X3W、YW、WZ3水解所得除a外另一产物之间能两两反应3. （2分） (2016高一上北京期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A . Cu2+、Ba2+、Cl、SO B . K+、Na+、OH、ClC . Na+、H+、SO 、OHD . H+、Na+、Cl、CO 4. （2分） 下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（ ）A . HNO3B . CaCl2C . NH4ClD . H2SO45. （2

3、分） (2017唐山模拟) 化合物X（ ）是一种医药中间体，其结构简式如图所示下列有关化合物X的说法正确的是（ ） A . 该物质分子式为C10H9O4B . 在酸性条件下水解，水解产物只有一种C . 分子中所有原子处于同一平面D . 1mol化合物X最多能与2molNaOH反应6. （2分） (2018高三上承德期末) 用下列装置进行相应实验,其中能达到实验目的的是（ ）A . 图1所示装置可用于Cu和浓硫酸反应制取少量SO2气体B . 图2所示装置可用于除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3C . 图3所示装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D . 图4所示装置可用于分离C

4、Cl4萃取碘水后的有机层和水层7. （2分） (2018高二上浙江月考) 某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)+Y(s) 3Z(g)H=Q kJ/mol，下列说法正确的是（ ） A . 消耗2molX同时生成3molZ，说明达到了平衡状态B . 加入少量的Y正反应速率加快C . 气体的密度不变时，说明达到了平衡状态D . 加入少量的X，Q变大二、 综合题 (共3题；共36分)8. （8分） (2019高三上四川期中) 已知高分子化合物I是轻工业生产的重要原料，其中一种生产合成路线如下： 已知： 回答下列问题：（1） A为芳香烃，A的化学名称是_。 （2） GH、HI的反应

5、类型分别是_、_。 （3） 若G结构为 请写出D的结构简式_。2由B生成C的化学方程式为_。（4） C有多种同分异构体，其中属于酚类的同分异构体有_种，写出其中具有四组核磁共振氢谱峰的一种结构简式_。 （5） 参考上述合成路线信息，写出以CH3CH=CH2和CH3MgBr为原料(其它无机物任选)合成 的合成路线图。_; 9. （10分） (2018高二上临泽期中) 一定温度下,向1.0 L密闭容器中加入0.60 mol X(g),发生反应X(g) Y(s)+2Z(g)H0,测得反应物X的浓度与反应时间的数据如下表:（1） 03 min用Z表示的平均反应速率v(Z)=_。 （2） 03 min用

6、Z表示的平均反应速率v(Z)=_。 （3） 分析该反应中反应物的浓度与时间的规律,得出的结论是_。由此规律推出反应在6 min时反应物的浓度a为_molL-1。 （4） 分析该反应中反应物的浓度与时间的规律,得出的结论是_。由此规律推出反应在6 min时反应物的浓度a为_molL-1。 （5） 反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示,t2时改变的条件可是_、_。 （6） 反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示,t2时改变的条件可是_、_。 10. （18分） (2018大兴模拟) 金属钇(Y)具有重要的国防价值，但因过度开采已濒临枯竭。通过硫酸浸泡深海磷灰石矿，可以得到Y3+的浸出液：表1

7、浸出液成分Al3+Fe3+Ca2+PO43-Mg2+Mn2+Y3+浓度/(mgL-1)767094605506405600150070.2（1） 浸出液可用有机溶剂（HR）进行萃取，实现Y3+的富集（已知：Y3+与Fe3+性质相似），原理如下：Fe3+ + 3HR FeR3 + 3H+Y3+ + 3HR YR3 + 3H+（已知：FeR3、YR3均易溶于HR）浸出液在不同pH下萃取的结果如图1。用化学平衡原理解释，随pH增大，Y3+萃取率增大的原因_。结合图1解释，工业上萃取Y3+之前，应首先除去Fe3+的原因是_。（2） 浸出液可用有机溶剂（HR）进行萃取，实现Y3+的富集（已知：Y3+与F

8、e3+性质相似），原理如下：Fe3+ + 3HR FeR3 + 3H+Y3+ + 3HR YR3 + 3H+（已知：FeR3、YR3均易溶于HR）浸出液在不同pH下萃取的结果如图1。用化学平衡原理解释，随pH增大，Y3+萃取率增大的原因_。结合图1解释，工业上萃取Y3+之前，应首先除去Fe3+的原因是_。（3） 采用“中和沉淀法”和“磷酸法”可以除铁。表2Fe3+、Y3+去除率终点pH去除率/%Fe3+Y3+3.087.8419.863.592.3323.634.599.9944.525.099.9989.04中和沉淀法：向浸出液中加入NaOH除Fe3+，去除率如表2所示。该实验条件下，Fe3

9、+去除率比Y3+大的可能原因_。磷酸法：将磷酸（H3PO4：三元弱酸）加入到浸出液中，再加入Na2CO3溶液，调pH为2.5，过滤除去磷酸铁沉淀（FePO4），滤液中剩余的Fe3+、Y3+浓度如表3。表3滤液中Fe3+、Y3+的浓度Fe3+Y3+浓度/(mgL-1)50868.9 配平“磷酸法”除铁过程中的离子方程式Fe3+ +_+_=FePO4+CO2+_ 综合分析表1、表2、表3，工业上采用“磷酸法”除铁的原因_。（4） 采用“中和沉淀法”和“磷酸法”可以除铁。表2Fe3+、Y3+去除率终点pH去除率/%Fe3+Y3+3.087.8419.863.592.3323.634.599.9944

10、.525.099.9989.04中和沉淀法：向浸出液中加入NaOH除Fe3+，去除率如表2所示。该实验条件下，Fe3+去除率比Y3+大的可能原因_。磷酸法：将磷酸（H3PO4：三元弱酸）加入到浸出液中，再加入Na2CO3溶液，调pH为2.5，过滤除去磷酸铁沉淀（FePO4），滤液中剩余的Fe3+、Y3+浓度如表3。表3滤液中Fe3+、Y3+的浓度Fe3+Y3+浓度/(mgL-1)50868.9 配平“磷酸法”除铁过程中的离子方程式Fe3+ +_+_=FePO4+CO2+_ 综合分析表1、表2、表3，工业上采用“磷酸法”除铁的原因_。（5） 经“磷酸法”除铁后，用有机溶剂HR萃取Y3+，可通过_

11、（填操作）收集含Y3+的有机溶液。 （6） 经“磷酸法”除铁后，用有机溶剂HR萃取Y3+，可通过_（填操作）收集含Y3+的有机溶液。 （7） 综合分析以上材料，下列说法合理的是_。a. 分析图1可知，pH在0.22.0范围内，有机溶剂中的Fe3+多于水溶液中的Fe3+b. 表2中 Y3+损失率在20%左右的原因可能是生成的Fe(OH)3对Y3+的吸附c. 表2中 pH在4.55.0范围内，Y3+损失率变大的可能原因：Y3+ + 3OH- = Y（OH）3d. 有机溶剂萃取Y3+的优点是Ca2+、Mg2+、Mn2+等金属离子萃取率极低（8） 综合分析以上材料，下列说法合理的是_。a. 分析图1可

12、知，pH在0.22.0范围内，有机溶剂中的Fe3+多于水溶液中的Fe3+b. 表2中 Y3+损失率在20%左右的原因可能是生成的Fe(OH)3对Y3+的吸附c. 表2中 pH在4.55.0范围内，Y3+损失率变大的可能原因：Y3+ + 3OH- = Y（OH）3d. 有机溶剂萃取Y3+的优点是Ca2+、Mg2+、Mn2+等金属离子萃取率极低三、 实验题 (共1题；共16分)11. （16分） (2018高一下仙桃期末) 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。某学生为了探究镁条与盐酸反应过程中反应速率的变化，利用如图装置测定一定时间内反应放出氢气的体积（加入稀盐酸的体积为100mL忽略

13、反应中溶液体积的变化），实验记录如下表（累计值）： 时间(min)L23456氢气体积(mL)（标准状况）150120232288310（1） 除如图所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是_。 （2） 装置气密性良好，0lmin时间段氢气体积却很少的原因是_。 （3） 实验前，检查该装置气密性的方法是_。 （4） 反应速率最大的时间段是_min(填“01”12”23”34”“45”或“56”），原因是_（从影响反应速率因素的角度解释）。 （5） 装置气密性良好，0lmin时间段氢气体积却很少的原因是_。 （6） 34min时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_（设溶液体积不变）。 （

14、7） 反应速率最大的时间段是_min(填“01”12”23”34”“45”或“56”），原因是_（从影响反应速率因素的角度解释）。 （8） 由于反应太快，测量氢气体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列液体以减慢反应速率，你认为不可行的是_（填相应字母）。 A . 蒸馏水B . KCl溶液C . KNO3溶液D . CuSO4溶液（9） 34min时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_（设溶液体积不变）。 （10） 由于反应太快，测量氢气体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列液体以减慢反应速率，你认为不可行的是_（填相应字母）。 A . 蒸馏水B . KCl溶液C . KNO3溶液D . CuSO4溶液第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、答案：略2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共3题；共36分)8-1、答案：略8-2、答案：略8-3、答