石家庄市高二上学期期中化学试卷C卷（模拟）

1、石家庄市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ） A . 提出原子学说B . 发现氧气C . 提出分子学说D . 发现元素周期律2. （2分） (2017高一上龙泉驿开学考) 学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。下列说法中，你认为错误的是（ ） A . 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度B . 天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小C . 夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质主要成分Cu2(OH

2、)2CO3,可用稀盐酸除去D . 敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点3. （2分） (2016高一下城中期中) 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ） A . 单斜硫和正交硫互为同素异形体B . 单斜硫比正交硫稳定C . 两种硫的燃烧反应均为放热反应D . S（s，单斜）=S（s，正交）H=0.33 kJmol14. （2分） 锌空气电池是一种新型的高校电池，其荷电量一般比同体积的锌锰电池大3倍以上在碱性环境下，其总反应方程式为2Zn+2NaOH+O2=2NaHZnO2 下列说法正确的是（ ）A . 该电池的负极反应方程式为Zn2e+3OH

3、=HZnO2+H2OB . 当负极减重65g时，正极消耗O2的体积为11.2LC . 电池在放电过程中阳离子移向负极，阴离子移向正极D . 随着放电过程进行，电池正极区域附近pH减小5. （2分） (2016高二上简阳期中) 下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是（ ） A . HCl+NH3NH4ClB . 2KClO32KCl+3O2C . 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D . Ba（OH）28H2O+2 NH4ClBaCl2+NH3+10H2O6. （2分） (2016高二上吉林期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 非自发反应在任何条件下都不能实现B .

4、 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D . 熵增加且放热的反应一定是自发反应7. （2分） (2017高一上浦东期末) 溶质分子（或离子）和水分子结合后成水合分子（水合离子）的过程是（ ） A . 物理过程，吸收热量B . 化学过程，吸收热量C . 物理过程，放出热量D . 化学过程，放出热量8. （2分） (2016高二上湖北期中) 下列说法错误的是（ ） A . S（g）+O2（g）=SO2（g）H3S（s）+O2（g）=SO2（g）H2 ， 则H1H2B . Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）

5、H=216kJmol1 ， 则反应总能量生成物总能量C . 己知C（石墨s）=C（金刚石s）H0，则石墨比金刚石稳定D . 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E11mol氢分子所具有的能量为E2 ， 则2E1=E29. （2分） (2016高二上赣州期中) 根据下列有关图象，说法正确的是（ ） A . 由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B . 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 由图知，反应在t6时，NH3体积分数最大，t3时采取降低反应温度的措施D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）

6、+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化10. （2分） (2016高二上龙岩期中) 用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U形管）构成一个原电池（如图）以下有关该原电池的叙述正确的是 在外电路中，电子由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+e=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同（ ）A . B . C . D . 11. （2分） (2018高二下桂林开学考) 对于反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) ；H 0，下列有关说法正确的是 A . 平

7、衡常数表达式为 B . 增大体系压强，平衡常数K不发生变化C . 升高体系温度，平衡常数K减小D . 增加C(s)的量，平衡正向移动12. （2分） (2017高二上芗城期末) 如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（ ） A . 4213B . 2134C . 4231D . 324113. （2分） (2018高二下武冈模拟) 下列装置属于原电池装置的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2016高二下淄川月考) 用惰性电极电解含下列离子的水溶液，若转移电子数目相同的情况下，阴极析出质量最大的物质（ ） A . Ag+B . Cu2+C . Na+

8、D . Hg2+15. （2分） (2017大连会考) 已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ ） A . 该反应为放热反应，因此不必加热即可反应B . X能量一定高于MC . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D . Y能量一定高于N16. （2分） (2015高二上卢龙期末) 已知反应：101kPa时，2C（s）+O 2（g）2CO（g）H=221kJmol1稀溶液中， H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1下列结论正确的是（ ）A . 碳的燃烧热大于110.5 kJmol1B . 的反应热为221 kJmol1C . 浓硫酸与稀NaOH

9、溶液反应的成1 mol水，放出57.3 kJ热量D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量17. （2分） (2017高二上吉林期末) 500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3）=6.0mol/L用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL下列说法正确的是（ ） A . 原混合溶液中K+的物质的量浓度为1 mol/LB . 上述电解过程中共转移4mol电子C . 电解得到的Cu的物质的量为0.5molD . 电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L18. （2分） 在

10、一定温度下，容器中加入CO和H2O(g)各1mol，发生反应：COH2OCO2H2 ， 达到平衡时生成0.7mol的CO2 ， 若其他条件和CO的起始量不变，一开始就加入4mol H2O(g)，则达到平衡时生成的CO2可能是（ ）A . 0.6molB . 0.95molC . 1molD . 1.5mol19. （2分） (2018高三上河北期末) 某温度下，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO(g)+Br2(g) 2NOBr(g)（正反应放热）。下列说法正确的是（ ）容器编号物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)c(NO)c(Br2)c(NOBr)c(NO

11、Br)I0.30.150.10.2II0.40.20III000.2A . 容器II达平衡所需的时间为4min，则v(Br2)=0.05mol/(Lmin)B . 达平衡时，容器I与容器III中的总压强之比为2:1C . 升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D . 达平衡时，容器II中c(Br2)/c(NOBr)比容器III中的小20. （2分） (2016高二上西安期中) 用石墨作电极，电解1molL1下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是（ ） A . H2SO4B . NaOHC . Na2SO4D . NaCl二、 非选择题 (共4题；共38分)21

12、. （14分） (2015高三上温州开学考) 已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜 （一）制备苯甲酸乙酯+C2H5OH +H2O相关物质的部分物理性质如上表格：催化剂组分质量分数（%）CuO0255075100ZnO1007550250达到平衡所需要时间（h）2.57.48.112无催化剂实验流程如下：（1） 制备苯甲酸乙酯，下列装置最合适的是_，反应液中的环己烷在本实验中的作用_ （2） 步骤控制温度在6570缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己

13、烷反应完成的标志是_ （3） 步骤碳酸钠的作用是_，碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因_ （4） 步骤将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥乙醚的作用_ （5） 步骤蒸馏操作中，下列装置最好的是_（填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用_（水浴加热、直接加热、油浴加热） （6） （二）制备苯甲酸铜 将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加热，于7080下保温23小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品混合溶剂中乙醇的作用是_，趁热过滤的原因_（7）

14、本实验中下列药品不能代替氢氧化铜使用的是 A . 醋酸铜B . 氧化铜C . 碱式碳酸铜D . 硫酸铜（8） 洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是 A . 冷水B . 热水C . 乙醇D . 乙醇水混合溶液22. （8分） (2018重庆模拟) ClO2是一种优良的消毒剂，其溶解度约是Cl2的5倍，但温度过高、浓度过大时均易发生分解，因此常将其制成固体，以便运输和贮存。制备KClO2固体的实验裝置如图所示，其中A装置制备ClO2 ， B装置制备KClO2。请回答下列问题:（1） 仪器a的名称是_。 （2） 滴液漏斗与普通分液漏斗相比，其优点是_。 （3） 加入的硫酸需要用冰盐水冷却的原因是

15、_。 （4） 实验过程中通入空气的目的是_，空气流速过快或过慢，均降低KClO2产率，试解释其原因_;。 （5） 用图示装置制备的KClO2中含有较多杂质，其原因是_。 （6） A中制备ClO2的化学方程式为_;。 （7） 有人认为用图示装置吸收ClO2易引起倒吸，但经过多次实验均未发现有倒吸现象，其原因是_。 23. （10分） (2016三亚模拟) 研究氮及其化合物对化工生产有重要意义 （1） 工业合成氨的原理为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1 下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N2的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示在其他条件不变的情况下，改变起始投料中

16、H2与N2的物质的量之比（设为n）对该平衡的影响已知图甲中0t1 min内，v（H2）=0.03molL1min1，则t1=_；若从t2 min起仅改变一个反应条件，则所改变的条件可能是_（填一种即可）；图乙中，b点时n=_已知某温度下该反应的K=10，该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体：c（H2）=0.1molL1，c（N2）=0.5molL1，c（NH3）=0.1molL1，则在平衡建立过程中NH3的浓度变化趋势是_（填“逐渐增大”“逐渐减小”或“恒定不变”）（2） 已知肼（N2H4）是二元弱碱，其电离是分步的，电离方程式为_、_ （3） 中国航天科技集团公司计划在2015年完成2

17、0次宇航发射任务肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气 已知：N2（g）+2O2（g）N2O4（l）H1=195kJmol1N2H4（l）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H2=534.2kJmol1写出肼和N2O4反应的热化学方程式：_（4） 以NO2为原料可以制得新型绿色硝化剂N2O5，原理是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，其装置如图丙所示，两端是石墨电极，中间隔板只允许离子通过，不允许水分子通过 已知两室加入的试剂分别是：a硝酸溶液；bN2O4和无水硝酸，则左室加入的试剂应为_（填代号），其电极反应式为_若以甲醇燃料电池为电源

18、进行上述电解，已知：CH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=651kJmol1，又知甲醇和水的汽化热分别为11kJmol1、44kJmol1，标准状况下，该燃料电池消耗0.5mol CH3OH产生的最大电能为345.8kJ，则该电池的能量效率为_（电池的能量效率=电池所产生的最大电能与电池所释放的全部能量之比）24. （6分） (2018高二上中山期末) SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径（1） 利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图1所示：若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的为_极(填“正”或“负”)。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：_。（2） 碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为11）直接做燃料，其工作原理如图2所示。电池总反应为_。以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为_。（3） 某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为C