福州市高考理综-化学模拟考试试卷（I）卷

1、福州市高考理综-化学模拟考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上泰州期末) 用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（ ） A . Fe(OH)3胶体B . KOH溶液C . 淀粉溶液D . 蛋白质溶液2. （2分） (2017高一下崇州开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 1 mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成NA个胶粒B . 1L 1mol/L的CH3COOH溶液中含有NA个H+C . 1 mol Na2O2和足量H2O或CO2反应时转移的电子数均为2NAD .

2、27g Al和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应时转移的电子数均为3NA3. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 钾（K）原子基态的原子结构示意图为 B . Ca2+电子排布式为1s22s22p63s23p64s2C . 原子核内有10个中子的氧原子可表示为 OD . H2O分子的电子式为 4. （2分） 硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：101，沸点：33），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4 ， 其流程如下：A . 实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤

3、纸、玻璃片和小刀B . 操作、操作分别是过滤与蒸发结晶C . 反应加料之前需将反应器加热至100以上并通入氩气D . 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：25. （2分） (2018张掖模拟) 某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl22LiCl+SO2。下列叙述中错误的是（ ） A . 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应B . 将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好C . 电池工作时电子流向：锂电极导线负载碳棒D . 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e=2Cl+SO26. （2分） (2019高一上

4、芮城期末) 如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤 压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y不可能是（ ） A . X是Cl2 ， Y是NaOH溶液B . X是SO2 ， Y是澄清石灰水C . X是NO，Y是水D . X是NH3 ， Y是氯化钠溶液7. （2分） 下列对各电解质溶液的分析正确的是（ ）A . 向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：NH4+ClB . 硫酸钠溶液中：Na+H+OH+2SO42C . 0.1molL1Na2S溶液中：S2+HS+H2SNa+D . 向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：CH3COO与OH都减小，OH

5、/CH3COO也减小二、 实验题 (共1题；共9分)8. （9分） (2019高二下台州期中) 葡萄糖酸锌作为补锌药，具有见效快、吸收率高、副作用小、使用方便等优点。某学习小组在实验室以葡萄糖和氧化锌为主要原料合成该物质。 反应原理：CH2OH(CHOH)4CHO + H2O2 CH2OH(CHOH)4COOH + H2O2CH2OH(CHOH)4COOH + ZnO ZnCH2OH(CHOH)4COO 2 + H2O设计的合成路线为：相关信息如下：葡萄糖酸锌易溶于水，在乙醇与水的混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图1实验中所涉及的部分装置如图所示（图2装置先制备葡萄糖酸，再与

6、ZnO反应制备葡萄糖酸锌），图3为抽滤装置 请根据以上信息，回答下列问题：（1） 图2中恒压滴液漏斗的支管的作用是_，图3中a装置的名称_。 （2） 30%H2O2所用的物质的量大概是葡萄糖的3倍，而且并未一次性与葡萄糖混合，而是利用恒压滴液漏斗缓慢滴加的理由_。 （3） 操作A是_，物质B是_。 （4） 抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先_，然后_。 （5） 三颈烧瓶中的葡萄糖酸锌晶体转入到抽滤装置中时，瓶壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将瓶壁上的晶体冲洗下来后转入到抽滤装置中，下列液体最合适的是_。 A 无水乙醇B 饱和NaCl溶液C 70乙醇水溶液D 滤液（6） 下列说法正确的是_。 A

7、用银氨溶液来替代30%H2O2将葡萄糖转变成葡萄糖酸，既经济又方便B ZnO粉末与葡萄糖酸反应时，利用磁力搅拌可以增大ZnO粉末与葡萄糖酸的接触面积，加快反应速率C 在抽滤过程中，如果吸滤瓶中的液体快接近支管口时，则拔掉吸滤瓶上的橡皮管，并从吸滤瓶的支管口倒出溶液D 将葡萄糖酸锌晶体放在干燥器中可以防潮，在干燥器中放有干燥剂，并添加了无水CoCl2来指示是否得更换干燥剂，如果CoCl2为蓝色，说明干燥剂已经失效三、 综合题 (共3题；共27分)9. （7分） (2017平罗模拟) 马日夫盐是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理以软锰矿（主要成分为MnO2 ， 还含有少量的Fe2O3

8、、FeO和Al2O3）为原料制备马日夫盐的流程如图： （1） 软锰矿要先制成矿浆的目的是_，葡萄糖（C6H12O6）与MnO2反应时，产物为MnSO4、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ （2） 用H2O2溶液“氧化”时发生反应的列子方程式为_ （3） 已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示、“调pH并过滤”时，应调整的pH范围为_，滤渣1的主要成分为_（填化学式） 金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.83.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8Mn2+7.89.8（4） 加入磷酸后发生反应的化学方程式为_ （5） 某工厂用上述流程制备

9、马日夫盐，已知软锰矿中MnO2的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率为9%，则1t该软锰矿可制得马日夫盐_t 10. （10分） (2018高三上广州期末) 含氮化合物是化学与工业中运用广泛的物质。（1） 该小组利用电解原理设计了如右图装置进行H2还原NO的实验（高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，金属钯薄膜做电极）。铂电极B是_极，钯电极A的电极反应式为_。 （2） 若工业废水中的NO2- 的浓度约为1.010-4 molL-1 ，取工业废水5 mL 于试管中，滴加2滴0.1 molL-1 的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明。（注：1mL溶液以20滴计；Ksp(AgN

10、O2)=210-8） （3） 已知键能数据，H-H 436，S=S 255，H-S 339，单位kJ/mol。请计算热化学方程式2H2(g) + S2(g) = 2H2S(g)的H=_（4） 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度(103mol/L)2.43.44.86.89.4根据表中数据，列式计算25.0时的分解平衡常数：_。已知：NH2COONH42H

11、2O NH4HCO3NH3H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO)随时间变化趋势如图所示。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_。11. （10分） (2018泉州模拟) 以异丙苯(A)为原料合成()-水芹醛(C10H16O)的路线如下：（1） (土)-水芹醛的官能团名称为_、_。 （2） GH反应的方程式为_。 （3） HI的反应类型为_。 （4） B、K的结构简式分别为_、_。 （5） 鉴别J和(土)一水芹醛可选用的试剂为_。a.NaHCO3溶液b.溴水c.酸性KMnO4溶液d.新制Cu(OH)2（6） 满足下列条件的

12、D的同分异构体有 _种，其中核磁共振氢谱为1:1:2:2:6的结构简式为_。能与金属钠反应产生氢气；不能使FeCl3溶液显色；含有苯环且苯环上不超过两个取代基。（7） 依据题中信息，参照上述路线，以 为原料，选择必要试剂设计 的合成路线_。 四、 填空题 (共1题；共11分)12. （11分） (2018桂林模拟) 2017年科学工作若研究的两项最新成果如下:1.4-一二甲氨基吡啶（ ）能高效催化醋酸酐和磺胺的反应。II.钙钛矿制作的一种新材料推进了人工光合作用的进程。请回答以下问题:（1） 基态钛原子的价电子排布式为_。 （2） 构成4二甲氨基吡啶分子的各原子电负性由大到小的顺序为_，其中元

13、素第一电离能最大的是_。1mol4二甲氨基吡啶分子中所含键的数目为_，其中C原子的杂化形式为_。（3） 乙酰氯(CH3COCl)和乙酸钠(CH3COONa)反应可以制备醋酸酐。这两种反应物中熔点更高的是_，原因是_。 （4） 自然界中除钙钛矿外，碳酸钙、硫酸钙也都是钙元素形成的常见物质。请比较键角的大小:CO32-_SO42-(填“”“”或“=”)，推断依据是_。 （5） 钙钛矿有多种晶胞结构，其中一种晶胞结构如图所示此钙钛矿晶胞中，Ca2+周围距离最近且相等的Ca2+个数为_。已知该晶胞的密度为d g/cm3，NA表示阿伏加德罗常数的值。计算晶胞参数a=_pm。(写出表达式，不需要进行计算)第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共